《2019-2020学年安徽合肥市华泰高中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽合肥市华泰高中新高考化学模拟试卷含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽合肥市华泰高中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（） A 35Cl 和37Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相 同 B两个不同原子的1s、2s、2p、 3s、3p 各亚层中电子的能量相同 C短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价 D CO2通入 Na2SiO3溶液中可以得到硅酸 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 35Cl和 37Cl的核外电子数均为 17，它们的原子结构示意图、电子
2、式、核外电子排布式、轨道表达式都相 同， A 项错误； B. 同原子的原子同、原子半径越等不同，两不同原子各亚层中电子的能量不相同，B 项错误； C. 氧元素、氟元素没有最高正化合价，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外层电子数等于其最高 化合价， C项错误； D. 碳酸的酸性比硅酸强，CO2通入 Na2SiO3溶液中可以得到硅酸，D 项正确； 答案选 D。 2常温下，向1 L0.1 mol L -1 NH4C1溶液中，逐渐加入 NaOH 固体粉末，随着n(NaOH)的变化， c(NH4 + )与 c(NH3 H2O)的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。下列说法正确
3、的是( ) A M 点溶液中水的电离程度比原溶液大 B在 M 点时， n(OH-)+0.1 mol=(a+0.05)mol C随着 NaOH 的加入， c(H+)/c(NH4+)不断减小 D当 n(NaOH)=0.1 mol 时， c(Na+)c(SO)c(HSO )c(OH ) B再生液M 吸收 SO2主反应的离子方程式为： - 23 SO +OH =HSO CHSO3 在 b 极发生的电极反应式为：-2-+ 324 HSO +H O-2e =SO +3H D若产生标准状况下2.24L 气体 N，则 d 膜上共通过0.2mol 阳离子 【答案】 D 【解析】 【分析】 根据装置图，阴离子通过
4、c 膜向 a 极移动，可知a 极为阳极，发生的反应为：HSO3-2e-+H2O=SO42-+3H+； b 极为阴极，发生的反应为：2H+2e-=H2，气体N 为 H2。 【详解】 A n(SO32 )：n(HSO 3 )=9：91 时，电解液 pH=6.2，n(SO32 )： n(HSO 3 )=1：1 时，电解液 pH=7.2，由此推 知当电解液呈中性时，c(HSO3 ) c(SO 32 )， A 项错误； BM 吸收 SO2主要发生的反应为：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-， B 项错误； Cb 极为阴极，发生的反应为：2H +2e =H2，C项错误； D若产生标准状况下2.24L
5、 气体 N （0.1molH 2） ， 阴极消耗0.2molH +， 减少 0.2mol 正电荷， 需要补充 0.2mol 正电荷以达到平衡，则d 膜上会通过0.2mol 阳离子， D 项正确； 答案选 D。 11一定呈中性的是() A pH7 的溶液 B25， Kw1.0 10 14 的溶液 CH+与 OH 物质的量相等的溶液 D等物质的量的酸、碱混合后的溶液 【答案】 C 【解析】 【详解】 A 100 度时，纯水的pH6，该温度下 pH7 的溶液呈碱性，所以pH7 的溶液不一定呈中性，故 A 错 误； B25，Kw1.0 10 14 是水的离子积常数，溶液可能呈酸性、中性或碱性，所以不一
6、定呈中性，故B 错 误； C只要溶液中存在H+与 OH 物质的量相等，则该溶液就一定呈中性，故 C正确； D等物质的量的酸、碱混合后的溶液不一定显中性，这取决于酸和碱的相对强弱以及生成盐的性质，故 D 错误； 答案选 C。 【点睛】 判断溶液是否呈中性的依据是氢离子和氢氧根离子的浓度相等，温度改变水的电离平衡常数，温度越高， 水的电离平衡常数越大。 12下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是 A接触法制硫酸B联合法制纯碱 C铁矿石炼铁D石油的裂化和裂解 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A接触法制硫酸中有热交换器，涉及到反应热再利用，选项A 正确； B联合法制纯碱生产过程中不涉及到
7、反应热再利用，选项B错误； C铁矿石炼铁生产过程中不涉及到反应热再利用，选项C 错误； D石油的裂化和裂解生产过程中不涉及到反应热再利用，选项D 错误； 答案选 A。 13某固体混合物X 可能是由23 Na SiO 、Fe、23 Na CO 、2 MgCl 中的两种或两种以上的物质组成。某 兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量） 下列说法不正确的是 A气体 A 是 2 CO 、 2 H的混合物 B沉淀 A 是23H SiO C根据白色沉淀C是 AgCl可知，白色沉淀 B 一定不是纯净物 D该固体混合物一定含有Fe、23 Na CO 、23 Na SiO 【答
8、案】 C 【解析】 【分析】 根据实验现象逐步分析、推理，并进行验证，确定混合物的组成成分。 【详解】 A. 据转化关系图，气体A 能使石灰水变学浑浊，则A 中有 CO2，X 中有 Na2CO3。白色沉淀B 能变成红褐 色，则白色沉淀B 中有 Fe(OH)2，溶液 A 中有 FeCl2，X 中有 Fe，进而气体 A 中必有 H2， A 项正确； B. X 与过量盐酸反应生成沉淀A，则 X中含 Na2SiO3，沉淀 A 为 H2SiO3， B 项正确； C. 溶液 B中加入硝酸银和稀硝酸生成白色沉淀C，则 C为 AgCl，溶液 B 中的 Cl -可能全来自盐酸，则 X中 不一定有MgCl2，白色
9、沉淀B中可能只有Fe(OH)2，C项错误； D. 综上分析，固体混合物X 中一定含有Fe、23Na CO 、 23 Na SiO，可能有MgCl2，D 项正确。 本题选 C。 14下列物质属于油脂的是() 润滑油花生油石蜡 A B C D 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 油脂是指高级脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均属于油脂，排除；而润滑油、石蜡均为石油分馏产品， 主要成分为烃，故答案为C。 15能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是 A硝酸钡，稀硫酸 B稀盐酸，氯化钡 C稀硫酸，氯化钡 D稀硝酸，氯化钡 【答案】 B 【解析】 【分析】 在空气中， 亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠。证明亚硫酸钠样
10、品部分变质，须检验样品中的亚硫酸根和硫酸根。 【详解】 A. 样品溶液中加入稀硫酸生成刺激性气味的气体，可证明有亚硫酸根，但引入硫酸根会干扰硫酸根的检 验。酸性溶液中，硝酸钡溶液中硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根，A 项错误； B. 样品溶液中加入过量稀盐酸，生成刺激性气味的气体，可检出亚硫酸根。再滴入氯化钡溶液有白色沉 淀生成，证明有硫酸根离子，B 项正确； C. 样品溶液中加入稀硫酸，可检出亚硫酸根，但引入的硫酸根会干扰硫酸根检验，C 项错误； D. 稀硝酸能将亚硫酸根氧化为硫酸根，干扰硫酸根检验，D 项错误。 本题选 B。 【点睛】 检验样品中同时存在亚硫酸根和硫酸根，所选试剂不能有引入硫
11、酸根、不能将亚硫酸根氧化为硫酸根，故 不能用稀硫酸和稀硝酸。 二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分） 16乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe 3H2O，相对分子质量为288易溶于水，是一种很好的补铁剂，可 由乳酸 CH3 CH(OH)COOH 与 FeCO 3反应制得。 I碳酸亚铁的制备（装置如下图所示） (1)仪器 B的名称是 _；实验操作如下：打开kl 、k 2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应 进行一段时间，其目的是_。 (2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是 _，该反应产生一种常见气体，写 出反应的离子方程式_。 (3)仪器 C中混合物经过滤、洗涤得到F
12、eCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是_。 乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定 (4)向纯净 FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75下搅拌使之充分反应，经过滤，在_的条 件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。 (5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定： 甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中 Fe 2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总 是大于 l00%，其原因可能是_。 乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000 g 样品，灼烧完全灰化， 加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL 溶液。吸取100 rnL 该溶液加入过量KI 溶液充分
13、反应，然后 加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol L-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-） ，当溶液 _，即为滴定终点；平行滴定3 次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样 品纯度为 _（保留1 位小数）。 【答案】蒸馏烧瓶生成 FeSO4溶液，且用产生的 H2排尽装置内的空气关闭 k2Fe 2 +2HCO3-=FeCO3 +CO2 +H2O 取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再滴入 BaCl2溶液，若无白色沉淀， 则洗涤干净隔绝空气乳酸根离子中的羟基也能被高锰酸钾氧化，导致消耗高锰酸钾溶液用量偏多 蓝色褪去且半分钟不恢复95.2% 【解析】
14、 【分析】 I亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反 应生成的氢气排尽装置中的空气，B 制备硫酸亚铁，利用生成氢气，使B 装置中气压增大，将B装置中的 氯化亚铁溶液压入C中。 C装置中硫酸亚铁和NH4HCO3发生反应产生 FeCO3沉淀。 Fe 2+有较强还原性，易被空气中氧气氧化，获取乳酸亚铁晶体过程中应减小空气中氧气的干扰；乳 酸和亚铁离子都可被酸性高锰酸钾氧化； I2的淀粉溶液显蓝色， 滴加硫代硫酸钠溶液后蓝色会变浅， 最终褪色；根据已知反应可得关系式2Fe 3+ I2 2S2O32-，根据滴定时参加反应的硫代硫酸钠的物质的量计算出 F
15、e 2+的物质的量，再计算样品纯度。 【详解】 I亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反 应生成的氢气排尽装置中的空气，装置B 制备硫酸亚铁，C装置中硫酸亚铁和NH4HCO3发生反应： Fe 2+2HCO 3-=FeCO3 +CO2 +H2O，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入 C 中。 (1)由仪器图形可知B 为蒸馏烧瓶；打开 kl 、 k 2，加入适量稀硫酸，可使生成的氢气排出装置C 内的空气， 防止二价铁被氧化； (2)待装置内空气排出后，再关闭k2，反应产生的氢气使装置内的气体压强增大，可将 B中生成的硫酸
16、亚 铁溶液排到装置C 中，发生反应生成碳酸亚铁，同时生成二氧化碳，反应的离子方程式为Fe 2 +2HCO3-=FeCO3 +CO2 +H2O； (3)FeCO3是从含有SO42-的溶液中过滤出来的，检验沉淀是否洗涤干净，可通过检验是否含有 SO42-判断。 方法是：取最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若无白色浑浊出 现，则表明洗涤液中不存在SO42-，即可判断FeCO3沉淀洗涤干净； (4)Fe2+有较强还原性，易被空气中氧气氧化，则乳酸亚铁应隔绝空气，防止被氧化； (5)乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，Fe 2+也可以被氧化，因此二者反应都消耗 KMnO4 溶液，导致消耗高锰酸钾的增大，使计算所得乳酸亚
