《2019-2020学年安徽省滁州市南桥区海亮学校新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省滁州市南桥区海亮学校新高考化学模拟试卷含解析（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省滁州市南桥区海亮学校新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3 10 -7, Ka2(H2CO 3)=5.6 10 -11。某二元酸 H2R 及其钠盐的溶液中 ,H2R、 HR -、R2- 三者的物质的量分数随溶液pH 变化关系如图所示，下列叙述错误的是（） A在 pH=4.3 的溶液中： 3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) B等体积、等浓度的NaOH 溶液与 H2R 溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小 C在 pH=3 的溶液中存在
2、 2- 2 2- (R ) (H R) (HR ) cc c =10-3 D向 Na2CO3溶液中加入少量H2R 溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR - 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A据图可知在pH=4.3 的溶液中， c(R 2-)=c(HR-)，溶液中电荷守恒为： 2c(R2-)+c(HR -)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所 以 3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故 A 正确； B等体积、等浓度的NaOH 溶液与 H2R 溶液混合后，此时反应生成NaHR，据图可知该溶液呈酸性，说明 HR -的电离程度大于 HR -的水解
3、程度， HR -电离抑制水的电离，所以此溶液中水的电离程度比纯水小，故 B 正确； C 2-2-+ a2h 222 -+- w 2 (R ) (H R)(H R) (OH )(R ) (H )1 = (HR )(HR )(HR )(H ) (OH ) = KKcccccc cccccK gg， 当溶液 pH=1.3 时， c(H2R)=c(HR - )， 则 Kh2= - 2 - (H R) (OH ) (HR ) cc c =10-12.7，溶液的 pH=4.3 时， c(R 2-)=c(HR-)，则 Ka2= 2-+ - (R) (H ) (HR ) cc c =10-4.3，所以 2-
4、2 12.7 - 4.3 142 (R) (H R) (H 10 10) 10 R = cc c =10-3，故 C 正确； D由 H2R 的电离常数Ka2大于 H2CO3的 Ka2，即酸性： HR - HCO 3-，所以向Na2CO3溶液中加入少量 H2R 溶 液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R 2-，故 D 错误； 故答案为D。 【点睛】 选项 C为难点，注意对所给比值进行变换转化为与平衡常数有关的式子；选项D 为易错点，要注意H2R 少量，且酸性：HR -HCO 3-，所有溶液中不可能有 HR -，氢离子全部被碳酸根结合。 2下列有关物质性质的叙述正确的是（） A向 N
5、aOH 溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3 B向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2 C向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜 D向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入 CO2，可生成NaHCO3 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 向 NaOH 溶液中加入铝粉，发生的反应为：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2，不会生成氢氧化铝， A 项错误； B. 因酸性比较：H2CO3苯酚 HCO3-，则向苯酚溶液中滴加 Na2CO3溶液，不会生成 CO2，只会生成苯酚钠 与碳酸氢钠，B项错误； C. 蔗糖不是还原性糖，不能与银氨溶液发生银镜反应，C
6、项错误； D. 向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和， 再通入 CO2，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠溶解度小，会先以 晶体形式析出，发生的反应是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，D 项正确； 答案选 D。 【点睛】 A 项是易错点，学生要理解并准确掌握铝三角的转化关系，铝单质的特性。铝单质与酸反应会生成正盐铝 盐，而与碱反应生成偏铝酸盐，铝单质不能直接转化为氢氧化铝沉淀。 3工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4( g)+ 2H2( g)Si( s)+ 4HCl( g) ；H=+QkJmol -1( Q 0) ，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行
7、以上反应，下列叙述正确的是（） A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B若反应开始时SiCl4为 1mol ，则达平衡时，吸收热量为QkJ C反应至4min 时，若 HCl 浓度为 0. 12mol L -1，则 H 2反应速率为0. 03mol L -1min-1 D当反应吸收热量为0. 025QkJ 时，生成的 HCl 通入 100mL1mol L -1 的 NaOH 溶液恰好反应 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强， 平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，A 错误； B. 该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于Qk
8、J， B 错误； C. 速率之比等于反应系数之比，v( H2)= 1 2 v( HCl)= 1 11 10.12mol L 0.015mol Lmin 24min g g g，C错误； D. 由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ 时，生成的 HCl 的物质的量为 1 0.025QkJ 40.1mol QkJ molg ， 100mL1mol L -1 的 NaOH 的物质的量为0. 1mol，二者物质的量相等，恰好反应，D 正确； 故答案为： D。 4下列说法正确 的是 ( ) A表示 3 Al 与 OH反应时含铝微粒浓度变化曲线， 图中 a 点溶液中含大量 3 Al B可知 2 2
9、 CuS s2AgaqAg S sCuaq 垐 ? 噲 ? 平衡常数很大，反应趋于完全 C为一种高分子结构片断，可知该高分子的结构简式为 D反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化无关 【答案】 B 【解析】 【详解】 Aa 点所示 pH 接近 12，显强碱性，碱性环境中铝离子会先生成氢氧化铝沉淀，后转化为偏铝酸根，故a 点溶液中存在的含铝微粒为偏铝酸根，故A 错误； B图象 X(20，9.2)c(Ag +)=10-20mol/L ，c(S2-)=10-9.2mol/L ，Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)= (10 -20mol/L)2 10-9.2mol/L=10-49.2，同理
10、可知 Ksp (CuS)=10 -5 10-30.2=10-35.2，CuS(s)+2Ag+(aq)? Ag2S(s)+Cu2+(aq) 平衡常数K= 2 2 c Cu cAg = 2 Ksp CuS Ksp Ag S = 35.2 49.2 10 10 =1014，反应趋于完全，故 B正确； C该高分子化合物由对甲基苯酚与甲醛缩合生成，则高分子的结构简式为，故 C 错误； D根据图象可知，反应中正反应的活化能较小，反应中正反应的活化能较大，则反应比反应的 速率快，故D 错误； 故答案为B。 5短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M 的族序 数
11、均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的 3 4 。下列说法正确的是（） A简单离子半径：ZMY B常温下Z和 M 的单质均能溶于浓硝酸 CX+与 Y22-结合形成的化合物是离子晶体 D Z的最高价氧化物的水化物是中强碱 【答案】 D 【解析】 【分析】 短周期元素X、M 的族序数均等于周期序数，符合要求的只有H、Be、Al 三种元素；结合分子结构图化学 键连接方式，X为 H 元素， M 为 Al 元素， Y原子核外最外层电子数是其电子总数的 3 4 ，Y为 O 元素，原 子序数依次增大，Z 元素在 O 元素和 Al 元素之间，结合题图判断Z 为 Mg 元素，据此分析解答。 【详解
12、】 根据分析X为 H 元素， Y为 O 元素， Z 为 Mg 元素， M 为 Al 元素； A Y为 O 元素， Z为 Mg 元素， M 为 Al 元素，简单离子的核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径 越小，则半径：Y Z M，故 A 错误； BZ 为 Mg 元素， M 为 Al 元素，常温下Al 遇浓硝酸发生钝化，不能溶于浓硝酸，故 B 错误； CX为 H 元素， Y为 O 元素， X+与 Y2 2-结合形成的化合物为双氧水，是分子晶体，故 C 错误； D Z为 Mg 元素， Z 的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，是中强碱，故D 正确； 答案选 D。 6下列说法不正确的是 A己烷有5 种
13、同分异构体（不考虑立体异构），它们的熔点、沸点各不相同 B苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大 C聚合物（）可由单体CH3CHCH2和 CH2CH2加聚制得 D 1 mol 葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH 和 2 mol CO2 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A己烷有5 种同分异构体，分别为：己烷、 2-甲基戊烷、 3-甲基戊烷、 2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷， 它们的熔沸点均不相同，A 正确； B苯的密度比水小，溴苯、硝基苯的密度都比水大，B 正确； C根据加聚反应的特点可知，CH3CHCH2和 CH2CH2可加聚得到 ，C 正确；
14、 D葡萄糖是单糖，不能发生水解，D 错误。 答案选 D。 7下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（） A木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸） B碘升华实验的试管（酒精） C长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸） D沾有油污的烧杯（纯碱溶液） 【答案】 A 【解析】 【详解】 A项，氧化铜的还原产物为金属铜，而盐酸不能溶解铜，难以洗净该硬质玻璃管，故A项错误； B项，碘易溶于有机物，酒精可溶解碘，故B项正确； C项，长期存放的氯化铁水解最终生成氢氧化铁和HCl，HCl 不断挥发，氢氧化铁则会不断沉积于试剂瓶 内壁，而稀硫酸可溶解氢氧化铁，故C项正确； D项，纯碱溶液显碱性，可与油污反应，转化为可溶于水的脂
15、肪酸钠和多元醇，故D项正确。 故答案选A。 【点睛】 本题的易错项为C项；错选C项，可能是学生对长期存放FeCl3的试剂瓶内壁的物质不清楚，或认为就是 FeCl3，用水即可洗掉。 8NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A 30g丙醇中存在的共价键总数为5NA B1molD2O 与 1molH2O 中，中子数之比为2：1 C含 0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA D密闭容器中1molPCl3与 1molCl2反应制备 PCl5（g） ，增加 2NA个 P-Cl键 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A 30g丙醇物质的量为： 30g 60g
16、/mol 0.5mol ，存在的共价键总数为0.5mol11NA5.5NA，故 A 错误； B1molD2O 与 1molH2O 中，中子数之比为10：8 5：4，故 B错误； C0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应如果只生成二氧化硫则转移电子数等于0.2NA，如果只生成氢气 则转移电子数为0.4NA，随着反应进行浓硫酸浓度降低，所以反应中既有二氧化硫又有氢气生成，转移电 子数大于0.2NA小于 0.4NA，故 C 正确； D三氯化磷与氯气反应为可逆反应，不能进行到底，密闭容器中1 mol PCl3与 1moCl2反应制备 PCl5(g)， 增加小于2NA个 P-Cl 键，故 D 错误； 故答案选C。 【点睛】 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意丙醇分子结构特点，注意浓硫酸的特性。 9向等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S 、 HS -、S2-） 的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加 过程 H2S气体
