2019-2020学年安徽省合肥三中新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽省合肥三中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1根据下列实验现象所得出的结论正确的是 选项实验现象实验结论 A 将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强 B 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解该溶液中一定含有Mg 2+ D 溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性 A A BB CC DD 【答案】 B 【解析】 【详解】 A前者发生钝化反应，生成致密氧化

2、薄膜阻碍反应进行，故错误； BCO32 H 2O HCO3 OH，滴入酚酞， 溶液变红， 加入 Ba2，Ba2与 CO 32 反应生成沉淀 BaCO3， 平衡向逆反应方向进行，溶液颜色变浅，故正确； C此溶液可能含有Al 3，因为氢氧化铝不溶于弱碱，故错误； D发生 Br2 SO2 2H2O=H2SO4 2HBr，体现 SO2的还原性，故错误。 故选 B。 2分子式为C4H8Br2的有机物同分异构体（不考虑立体异构）为（ ） A 9 B10 C11 D12 【答案】 A 【解析】 【详解】 分子式为C4H8Br2的同分异构体有主链有 4 个碳原子的：CHBr2CH2CH2CH3；CH2BrCH

3、BrCH2CH3； CH2BrCH2CHBrCH3；CH2BrCH2CH2CH2Br；CH3CHBr2CH2CH3；CH3CHBrCHBrCH3；主链有 3 个碳原子的： CHBr2CH （CH3）2；CH2BrCBr（CH3）2；CH2BrCHCH3CH2Br；共有 9 种情况 答案选 A。 3下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是 A鉴别 SO2和 CO2B检验 CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键 C鉴别苯和甲苯 D检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液会褪色，而二氧化碳不与酸性高锰酸钾溶液反应，

4、所以反应现象不同，能达到实验目的，故不选A； B.碳碳双键和醛基都能被高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾鉴别，故选B； C.甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以反应现象不同，能达到实验 目的，故不选C； D.硫酸亚铁可以与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，而硫酸铝不能，故不选 D； 答案： B 【点睛】 能使酸性高锰酸钾反应褪色的是：亚铁离子、H2S、SO2、FeSO4、 KI、HCl、醛基、酚羟基、碳碳双键、碳 碳三键、和苯环相连的碳上有氢原子、和羟基相连的碳上有氢原子的醇。 4有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CH3OH）或乙醇（ C2H5OH） 。通过测定该

5、液体充分燃烧后生 成的二氧化碳和水的质量，再根据二氧化碳和水的质量可确定是那种物质，对原理解释错误的是 A求出碳、氢元素的质量比，与甲醇和乙醇中碳氢质量比对照，即可确定 B求出碳、氢原子的个数比，与甲醇和乙醇中碳氢个数比对照，即可确定 C求出碳、氢原子的物质的量比，与甲醇和乙醇中的碳氢物质的量比对照，即可确定 D求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧个数比对照，即可确定 【答案】 D 【解析】 【详解】 反应后生成了二氧化碳和水，则根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类质量不变，则反应物中一定 含有 C、H 元素；已知生成的二氧化碳和水的质量，则根据二氧化碳和水的质量，利用某

6、元素的质量=化合 物的质量 该元素的质量分数可求出碳元素和氢元素的质量比；再根据碳元素和氢元素的质量比即可求得 碳元素与氢元素的原子个数比；最后与反应前甲醇和乙醇中的碳氢个数比对照，即可知道是哪种物质。碳、 氢原子的物质的量比，与其原子个数比类似；只有 D 答案是错误的，因为生成物二氧化碳和水中的氧只有 一部分来自于甲醇和乙醇，一部分来自于氧气，不能根据求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中 的碳、氢、氧原子的个数比对照， 答案选 D。 5泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不正确 的是 泛酸乳酸 A泛酸分子式为C9H17NO5 B泛酸在酸性条件下的水解产物之

7、一与乳酸互为同系物 C泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关 D乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 根据泛酸的结构简式，可知分子式为C9H17NO5，故 A 正确； B. 泛酸在酸性条件下的水解出，与乳酸中羟基个 数不同，所以与乳酸不是同系物，故B错误； C. 泛酸中的羟基与水分子形成氢键，所以泛酸易溶于水，故C 正确； D. 2 分子乳酸在一定条件下反应酯化反应，形成六元环状化合物，故 D 正确； 选 B。 【点睛】 本题考查有机物的机构和性质，重点是掌握常见官能团的结构和性质，肽键在一定条件下水解，羟基、羧 基一定条件下发

8、生酯化反应，正确把握同系物的概念。 6Mg 与 Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备 无水 MgBr2。下列说法错误的是 A a 为冷却水进水口 B装置 A 的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气 C实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈 D不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO 会阻碍反应的进行 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a 为冷却水进水口，故A 正确； BMgBr2具有较强的吸水性，制备无水MgBr2，需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A 的作 用是吸

9、收水蒸气，但无水CaCl2不能吸收溴蒸气，故B错误； C制取 MgBr2的反应剧烈且放出大量的热， 实验时利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应 过于剧烈，实验时需缓慢通入N2，故 C正确； D不能用干燥空气代替N2，空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO 会阻碍反应的进行，故D 正确； 答案选 B。 7下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( ) A NH3 2 O / 催化剂 NO 22 OH O， HNO3 B浓盐酸 2 MnO Cl2 石灰乳 漂白粉 CAl2O3 HCl(aq) AlCl3(aq) 无水 AlCl3 D葡萄糖 酒化酶 C2H5OH 2 O /Cu CH3C

10、HO 【答案】 C 【解析】 【分析】 氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮和氧气与水反应得到硝酸；浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气、 氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙和氯化钙；氯化铝溶液受热水解生成氢氧化铝；葡萄糖在酒化酶的作用下 生成乙醇、乙醇催化氧化生成乙醛。 【详解】 A、氨气在催化剂加热条件下与氧气反应生成NO，NO 和氧气与水反应得到硝酸，物质的转化在给定条件 下能实现，故A 正确； B、浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气，氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙和氯化 钙，即生成漂白粉，物质的转化在给定条件下能实现，故B 正确； C、Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液

11、受热水解生成氢氧化铝，得不到无水氯化铝，故 C错误； D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇与氧气在催化剂加热条件想反应生成乙醛，物质的转化在给 定条件下能实现，故D 正确。 答案选 C。 【点睛】 考查常见元素及其化合物的性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重于考查学生对基础 知识的应用能力。 8A、B、C、D、 E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A 的单质是最理想的燃料。 C原子次 外层电子数是最外层的1/3，E与 C同主族，下列说法不正确的是 A元素 D 与 A一定形成共价化合物 B元素 B 可能与元素A 形成多种共价化合物 CF最高价氧化物对应水化物定是一种

12、强酸 D若元素D 是非金属元素，则D 的单质可能是良好的半导体材料 【答案】 A 【解析】 【分析】 A的单质是最理想的燃料，A是 H元素。 C原子次外层电子数是最外层的1/3 ，说明 C只能是第二周期的元 素即 C是 O元素； E与 C同主族， E是 S元素； F 是原子序数大于S的主族元素， F 是 Cl 元素； B可能是 Li 、Be、B、C、N几种元素中的一种，D可能是 F、Na、Mg 、Al 、Si 、 P中的一种。 【详解】 A. 若元素 D是 Na，Na与 H形成的化合物NaH是离子化合物，故A错误； B. C 、N与 H元素都能形成多种共价化合物，如CH4、C2H6，NH3、N

13、2H4等，故 B正确； C. F 是 Cl 元素，最高价氧化物对应水化物是HClO4，HClO4是强酸，故C正确； D. 若元素 D是 Si 元素， Si 单质是良好的半导体材料，故D正确；选A。 9天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应： H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q0) 。要提高脱硫率可采取的措施是 A加催化剂 B分离出硫 C减压 D加生石灰 【答案】 D 【解析】 【详解】 H2（g） +CO （ g）+SO2（g） ? H2O（ g）+CO2（g）+S（ s） H(SCN)2，(SCN)2能氧化 Fe 2+，则氧化性 (

14、SCN)2 Fe 2+，即 Cu2+也能氧化 Fe 2+，故答案为：在 Cu2+与 SCN 反应中， Cu2+是氧化剂， 氧化性 Cu2+(SCN)2； (5)A 的电极为C，B 的电极为Cu，则 Cu 做负极， C 做正极， A 中放电解质溶液，则电解质为0.5mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液，故答案为： 0.5mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液； 溶液中的氧气会影响反应，未做排氧操作，不合理，故答案为：不合理；未排除氧气干扰； Fe 3+参与反应后生成 Fe 2+，铁氰化钾溶液遇亚铁盐则生成深蓝色沉淀，可验证产生的 Fe 2+，操作为一段 时间后，取少量A 溶液于试管中，滴加铁氰

15、化钾溶液，出现蓝色沉淀，故答案为：一段时间后，取少量A 溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀。 【点睛】 本题易错点 (6)，使用的电解质溶液，要和之前的浓度保持一致，才能形成对比实验，做实验题型，一定要 注意控制变量法的规则。 三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分） 17阿司匹林是一种解毒镇痛药。烃 A 是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关 系图： 已知：（苯胺，苯胺易被氧化） 回答下列问题： （1） C的结构简式为_。 （2）反应的反应类型_，在之前设计这一步的目的是_。 （3） F 中含氧官能团的名称_。 （4） G（阿司匹林）与足量NaOH 溶液反应

16、的化学方程式为_。 （5）符合下列条件的E 的同分异构体有_种。写出核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为1： 2：2：2：1 的结构简式：_（只写一种） 。 a含 OH b能发生水解反应c能发生银镜反应 （6）利用甲苯为原料，结合以上合成路线和下面所给信息合成下图所示的功能高分子材料（无机试剂任 选） 。 _ 【答案】取代反应保护酚羟基，防止酚羟基被氧化羧基和酚羟基 17 种 或 【解析】 【分析】 根据流程图，烃A 与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C，根据 C 的化学式可知， A 为甲苯 ()，根据 E的结构， 结合信息可知， D 为 ， 则 C为， 因此 B 为苯环上的氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂，B 为，据此分析。 【详解】 根据流程图，烃A 与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C，根据 C 的化学式可知， A