2019-2020学年福建省安溪一中、、惠安一中、泉州实验中学新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年福建省安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学新高考 化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C( s) 2H2O( g)= CO2( g) 2H2( g) H0，有关实验数据如下表 所示： 容器容积 / L 温度/ 起始量 / mol 平衡量 / mol 平衡常数 C( s) H2O( g) H2( g) 甲2 T12. 0 4. 0 3. 2 K1 乙1 T2 1. 0 2. 0 1. 2 K2 下列说法正确的是( ) A K112. 8 BT1 T2 CT1时向甲

2、容器中再充入0. 1 mol H2O( g) ，则平衡正向移动，CO2( g) 的体积分数增大 D若 T2温度下，向2 L 恒容密闭容器中充入1. 0 mol CO2和 2. 0 mol H2，达平衡时， CO2的转化率大于 40% 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 根据表中数据可知甲容器中反应达到平衡时，c( H2O) 0. 4mol L 1， c( CO 2) 0. 8mol L 1，c( H 2) 1. 6molL 1 ，K 1 2 22 2 2 COcH cH O c 12. 8，A 正确； B. 乙容器中反应达到平衡时，c( H2O) 0. 8mol L 1，c( CO 2)

3、0. 6mol L 1，c( H 2) 1. 2mol L 1，K 2 2 22 2 2 COcH cH O c 1. 35，K1K2，该反应为吸热反应， K减小说明反应逆向进行，则温度降低，即T1 T 2，B 错误； C. 向容器中再充入0. 1mol H2O( g) ，相当于增大压强，平衡逆向移动，则 CO2的体积分数减小，C错误； D. 与乙容器中的量比较，1. 0mol CO2和 2. 0mol H2相当于 1. 0mol C 和 2. 0mol H2O，若体积不变，则平 衡时是完全等效的，即 CO2为 0. 6mol，CO2的转化率为 40% ，但由于体积增大，压强减小， 反应向生成

4、CO2 的方向移动，则CO2的转化率小于 40% ，D 错误； 故答案为： A。 2青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1 国际单位的质量为6.00 10 7 克，它的钾盐1 国际单位的质量为 6.27 10 7 克， (1 国际单位的2 种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为() A 371.6 B355.6 C333.6 D332.6 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 设青霉素的相对分子质量为x，则钠盐的相对分子质量分别为23+x1=22+x，钾盐的相对分子质量为39+x 1=38+x，1 国际单位的2 种盐的物质的量相等，则 77 6 106.7210 = 22x38x ，解

5、得 x=333.6，答案选C。 3某同学结合所学知识探究Na2O2 与 H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（ ） A装置 A 中锌粒可用铁粉代替 B装置 B 中盛放碱石灰，目的是除去A 中挥发出来的少量水蒸气 C装置 C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度 D装置 A 也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl2 【答案】 C 【解析】 【分析】 探究 Na2O2与 H2能否反应，由实验装置可知， A 装置为 Zn 与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装 置中应为碱石灰可除去HCl 和水蒸气， C装置试管为Na2O2与 H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢 气

6、不纯加热时可能发生爆炸，最后D 装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2O2与 H2能否反应，以此 解答该题。 【详解】 A铁粉会落到有孔塑料板下边，进入酸液中，无法控制反应的发生与停止，故A 错误； BB 装置中盛放碱石灰，可除去HCl和水蒸气，故B 错误； C氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气 体的纯度，故C 正确； D二氧化锰和浓盐酸应在加热条件下反应制备氯气，A 装置不能加热，故D 错误； 故答案选C。 4关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是 A硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 B炼铁工业中，用焦炭和

7、空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁 C合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量 D氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH 【答案】 A 【解析】 【详解】 A吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应： SO3+H2OH2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸 雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成 酸雾， 同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到 “ 发烟 ” 硫酸， A 项错误； B、工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2，B 项正确； C催化剂

8、不会引起化学平衡的移动，但是加快了化学反应速率，从而提高单位时间氨的产量，C项正确； D 氯碱工业中， 阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应，阴极附近水电离平衡破坏，同时生成 NaOH， D 项正确； 答案选 A。 【点睛】 氯碱工业是常考点，其实质是电解饱和食盐水，阳极氯离子发生氧化反应，其电极反应式为:2Cl-2e -=Cl 2 ， 阴极水发生还原反应，其电极反应式为：2H2O+2e-=H2 +2OH -，阴极放氢生碱，会使酚酞变红。 5火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS ） ，已知羰基硫分子结构与CO2类似，有关 说法正确的是（） A羰基硫是电解质 B羰基硫分子的

9、电子式为： CC、O、S三个原子中半径最小的是C D羰基硫分子为非极性分子 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 羰基硫（ COS ）自身不能电离，属于非电解质，不是电解质，A 项错误； B. 羰基硫分子结构与CO2类似，为直线型结构，结构式为：O=C=S ，则 COS的电子式为，B 项 正确； C. C 、O、S三个原子中，S原子电子层最多， S的原子半径最大；C、O 原子都含有 2 个电子层，原子序数 越大原子半径越小，则原子半径CO，即半径最小的是O，C项错误； D. 羰基硫的结构式为O=C=S ，但 2 个极性键的极性不等，所以正负电荷的中心不重合，是极性分子，D 项错误； 答案选

10、B。 6只能在溶液中导电的电解质是() A KOH BCH3COONH4CSO2DCH3COOH 【答案】 D 【解析】 【详解】 A氢氧化钾是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选 A； B醋酸铵是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选； C二氧化硫为非电解质，不能导电，故不选C； D醋酸是共价化合物，只有在水溶液里能电离导电，故选D。 7将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（） A破坏了金属键B破坏了共价键C破坏了离子键D形成了共价键 【答案】 C 【解析】 【分析】 将一小块钠投入足量水中，发生反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2

11、H2 O 2NaOH+H 2 。 【详解】 A钠失电子生成Na+脱离金属钠表面进入溶液，从而破坏金属键， A 不合题意； B水电离生成的H+与 Na 反应生成 NaOH 和 H2，破坏了共价键， B不合题意； C整个反应过程中，没有离子化合物参加反应，没有破坏离子键，C符合题意； D反应生成了氢气，从而形成共价键，D 不合题意； 故选 C。 8某有机物X的结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是（ ） A分子式为C8H10O3 B含有两种官能团 C既可以发生加成反应又可以发生取代反应 D分子中所有碳原子共面 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.根据物质结构简式可知物质的分子式是C8H12

12、O3，A 错误； B.在该物质分子中含有-COOH、-OH、碳碳双键三种官能团，B 错误； C.该物质分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有羧基、羟基，可以发生取代反应，C正确； D.分子中含有4 个饱和碳原子，与该碳原子连接的原子构成的是四面体结构，因此不可能所有C原子都在 同一个平面上，D 错误； 故合理选项是 C。 9化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程表示生 成的 NH3离开催化剂表面。下列分析正确的是（ ） A催化剂改变了该反应的反应热B过程为放热过程 C过程是氢气与氮气分子被催化剂吸附D过程为吸热反应 【答案】 C 【解析】 【详解】

13、 A 项、催化剂可改变反应的途径，不改变反应的始终态，则反应热不变，故A 错误； B 项、过程 为化学键的断裂过程，为吸热过程，故B错误； C 项、过程 氢气与氮气分子没有变化，被催化剂吸附的过程，故C正确； D过程 为化学键的形成过程，为放热过程，故D 错误； 故选 C。 10下列有关化学用语表示正确的是 A硝基苯 B镁离子的结构示图 C水分子的比例模型：D原子核内有8 个中子的碳原子： 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.硝基的氮原子与苯环上的碳原子相连是正确的，故A 正确； B. 镁离子的结构示图为故 B 错误； C.水分子空间构型是V 型的，所以水分子的比例模型为，故 C错误； D.

14、 原子核内有8 个中子的碳原子质量数是 14，应写为 14 6C，故 D 错误； 故答案为： A。 11利用 CH4燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法正 确的是 A a 极反应： CH48e 4O2 =CO22H2O BA 膜和 C 膜均为阴离子交换膜 C可用铁电极替换阴极的石墨电极 D a 极上通入2.24 L 甲烷，阳极室 Ca 2减少 0.4 mol 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A.a 极为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：CH4- 8e 4O2=CO 22H2O，A 错误； B.根据题干信息：利用CH

15、4燃料电池电解制备Ca( H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2， ，可知阳极室的 电极反应式为： - 2 2Cl -2e =Cl，则阳极室内钙离子向产品室移动，A 膜为阳离子交换膜，阴极室的电 极反应式为： - 22 2H O+2e=2OHH，则原料室内钠离子向阴极室移动，C 膜为阳离子交换膜，B 错误； C.阴极电极不参与反应，可用铁替换阴极的石墨电极，C 正确； D.a 极上通入2.24L 甲烷，没有注明在标准状况下，无法计算钙离子减少的物质的量，D 错误； 答案选 C。 【点睛】 D 容易错，同学往往误以为1mol 气体的体积就是22.4L ，求气体体积时一定要注意气体所处的

16、状态。 12最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器Power Trekk，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持 10 小时手机使用的电量。其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2，则下列说法正确的是( ) A该电池可用晶体硅做电极材料 BNa4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3 C电池正极发生的反应为：2H2O+2e-=H2 +2OH - D当电池转移0.2 mol 电子时，可生成标准状况下1.12 LH2 【答案】 C 【解析】 试题分析： 由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其在负极上发生氧化反应；水是氧化剂， 其在正极上发生还原反应；反应中电子转移的数目是8e -。A. 该电池工作时生成氢氧化钠溶液，而硅可以 与氢氧化钠反应，所以不能用晶体硅做电极材料，A 不正确； B. Na4Si在电池的负极发生氧化反应，B不正 确； C. 电池正极发生的反应为2H2O+2e-=H2 +2OH -，C 正确； D. 当电池转移 0.2 mol 电子时，可生成标准