2019-2020学年安徽省亳州市第三十二中学新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽省亳州市第三十二中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1某同学组装了如图所示的电化学装置电极I 为 Al，其他电极均为Cu，则 A电流方向：电极IV 电极 I B电极 I 发生还原反应 C电极 II 逐渐溶解 D电极 III 的电极反应：Cu 2+2e-=Cu 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A、由题意可知，该装置的I、II 是原电池的两极，I 是负极， II 是正极， III、IV 是电解池的两极，其中III 是阳极， IV 是阴极，所以电流方向：电极IV电极 I，正确； B、电

2、极 I 是原电池的负极，发生氧化反应，错误； C、电极 II 是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误； D、电极 III 是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e -=：Cu2+，错误； 答案选 A。 2一定条件下合成乙烯：6H2(g) 2CO 2(g)CH2CH2(g) 4H2O(g) ；已知温度对CO2的平衡转化率和催 化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( ) A该反应的逆反应为吸热反应 B平衡常数：KMKN C生成乙烯的速率：v(N) 一定大于v(M) D当温度高于250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、升高温度二氧化碳的平衡转化

3、率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确； B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M 点化学平衡常数大于N 点，故 B 正确； C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v( N) 有可能小于v( M) ，故 C错误； D、根据图象，当温度高于250，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故 D 正确； 故选 C。 3有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3，另 一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，关

4、于 此电池，下列说法不正确的是 A放电时，此电池逐渐靠近磁铁 B放电时，正极反应为Fe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O C放电时，正极质量减小，负极质量增加 D充电时，阴极反应为Li+e-=Li 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确； B. 放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe2O3+6Li +6e-= 2Fe+3Li 2O，故正确； C. 放电时，正极反应WieFe2O3+6Li +6e-= 2Fe+3Li 2O，正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量减 少，故错误； D. 充电时，阴极

5、锂离子得到电子，电极反应为Li+e-=Li，故正确。 故选 C。 【点睛】 掌握原电池和电解池的工作原理，注意电解质的存在形式对电极反应的书写的影响，本题中电解质只能传 到锂离子，所以电极反应中出现的离子只能为锂离子。 4实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是 A乙酸乙酯的沸点小于100 B反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇 C试管乙中应盛放NaOH 浓溶液 D实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸点小于100 ，故 A 正确； B、浓硫酸的密度大，

6、应该先加入适量乙醇，然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋，防止混合液体溅出，发生 危险，故B错误； C. 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，试管乙中不能盛放NaOH 浓溶液，应盛放饱和碳酸钠溶液，故C 错 误； D. 乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，实验结束后，将试管乙中混合液进行分液可得到乙酸乙酯，故D 错误； 选 A。 5A 是一种常见的单质，B、 C为中学化学常见的化合物， A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关 系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是 A X元素可能为Al BX 元素不一定为非金属元素 C反应和互为可逆反应 D反应和一定为氧化还原反应 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.

7、如果 A 是铝，则B和 C分别是 AlO2-和 Al 3+，二者在酸性溶液中不可能生成铝，选项 A 不正确； B.由于和反应生成，说明反应一定是氧化还原反应，则在中的化合价分别是显正价和负价，所以一定是非 金属，选项B不正确； C.反应中条件不同，不是可逆反应，选项C不正确； D. 反应和有单质参与和有单质生成，有单质参加或生成的反应是氧化还原反应，选项D 正确； 答案选 D。 6有氯气参加的化学反应一定不属于 A复分解反应B置换反应C取代反应D加成反应 【答案】 A 【解析】 【详解】 A复分解反应中一定没有单质参与与生成，而氯气属于单质，则有氯气参加的化学反应一定不属于复分 解反应，选项A

8、 选； B氯气与KI等的置换反应，有氯气参加，选项 B不选； C甲烷等与氯气的取代反应，有氯气参加，选项C不选； D乙烯等与氯气的加成反应中，有氯气参加，选项D 不选； 答案选 A。 【点睛】 本题考查氯气的化学性质及反应类型，为高频考点， 把握氯气的氧化性及有机反应中氯气的作用为解答的 关键，注重基础知识的考查，注意利用实例分析，氯气具有氧化性，有氯气参加的反应为氧化还原反应， 也可发生有机的取代、加成反应，则不可能为复分解反应。 7在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中： 2 3 NaFeClNO 、 B滴入 KSCN显血红色的溶液中： 32 434

9、NHAlNOSO 、 C - + c(OH ) c(H ) =1012的溶液中： 43 NHKClHCO 、 D由水电离的c(H+)=1.0l0 -13 mol/L 溶液中： 32 43 KAlSOCH COO 、 【答案】 B 【解析】 【详解】 A因甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液， 2+- 3 HFeNO、能发生氧化还原反应，则不能大量共存， 故 A 错误； B滴入 KSCN显血红色的溶液，说明存在 3+ Fe，因 3+ Fe不与该组离子之间发生化学反应，则能够大量共 存，故 B 正确； C - + c(OH ) c(H ) =1012的溶液中， - c(OH )=0.1mol/L ，O

10、H-与 NH4 +、HCO 3-均反应， 则不能大量共存，故 C错误； D由水电离的c(H +)=1.0 l0-13 mol/L 溶液，该溶液为酸或碱的溶液， OH-与 Al3+能生成沉淀， H+与 CH3COO - 反应生成弱电解质，则该组离子一定不能大量共存，故D 错误。 故选 B。 【点睛】 凡是溶液中有关离子因发生反应而使浓度显著改变的均不能大量共存，如生成难溶、难电离、气体物质或 能转变成其他种类的离子(包括氧化还原反应)。一般可从以下几方面考虑： (1)弱碱阳离子与OH 不能大量共存，如 Fe 3、Al3、Cu2、NH 、Ag等。 (2)弱酸阴离子与H 不能大量共存，如 CH3CO

11、O 、 CO 、SO 等。 (3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量存在。它们遇强酸(H )会生成弱酸分子； 遇强碱 (OH )会生成正盐和水，如HSO 、HCO 等。 (4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存，如Ba 2、Ca2与 CO 、SO 、SO 等； Ag 与 Cl 、Br 、I等。 (5)能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如NO(H )与 I 、 Br、Fe2等。 (6)若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如MnO(紫红色 )、Cu 2(蓝色 )、Fe3(棕黄色 )、Fe2(浅 绿色 )。 8一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分

12、反应，没有金属剩余， 收到 2.24L 气体， 下列说法一定正确的 是 A所得气体为氢气B所得气体的物质的量为 0.1 mol C上述过程只发生一个化学反应D所得溶液中只有一种溶质 【答案】 A 【解析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标 准状况下， 2.24L 气体的物质的量不一定是0.1 mol，故 B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢 氧化钠溶液反应，共发生两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶 质，故 D错误。 点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如 222 22223AlNa

13、OHH ONaAlOH。 9设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 60 g 丙醇中含有的共价键数目为10NA B过氧化钠与水反应生成0.l mol O 2时，转移的电子数为0.2 NA C 0.l mol?L -1 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA D密闭容器中，1 mol N 2与 3mol H2反应制备NH3，产生 NH键的数目为6 NA个 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 60g 丙醇为 1mol，丙醇中含7 个 C-H键、 2 个 C-C键、 1 个 C-O键和 1 个 O-H 键，存在的共价键总数为 11NA，故 A 错误； B. 2Na2O2+

14、 2H2O = 4NaOH +O2， Na2O2中一个氧原子从-1 价升高到0 价；另外一个从-1 价降到 -2 价，每 生成 l mol O 2时，转移的电子数为2NA，生成 0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 NA，故 B正确； C.溶液的体积未知，无法计算，故C 错误； D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1 mol N 2与 3mol H2反应产生的NH3小于 2mol，故产生NH键的数 目小于 6 NA个，故 D错误； 故选 B。 10设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（） A标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为NA B乙烯和丙烯组成的42g 混合气

15、体中含碳原子数为6NA C1mol 甲醇完全燃烧生成CO2和 H2O，转移的电子数目为12NA D将 1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO -数目等于 NA 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.在标准状况下二氯甲烷呈液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，A 错误； B.乙烯和丙烯的最简式是CH2，最简式的式量是 14，乙烯和丙烯的组成的42g混合气体中含有最简式的物 质的量是3mol，所以其中含C原子数为3NA，B 错误； C.甲醇燃烧的方程式为2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O，根据方程式可知：2mol 甲醇完全燃烧转移12mol 电子，则1mol 甲醇完

16、全燃烧生成CO2和 H2O，转移的电子数目为6NA， C错误； D.根据电荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO -)，由于溶液显中性，则 n(H+)=n(OH-)，所以 n(Na +)=n(CH3COO-)，因此将 1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO -数目等于 NA，D 正 确； 故合理选项是D。 11中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气 电池如下图1 所示，电池的工作原理如下图2 所示。下列有关说法正确的是 A放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极 B闭合开关K给锂电池充电，X为直流电源正极 C放电时， Li +由正极经过有机电解质溶液移向负极 D充电时，阳极的电极反应式为Li 2O2-2e -=O 2 +2Li + 【答案】 D 【解析】 【分析】 本题主要考查电解原理。可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，活泼的锂是负极，电解 质里的阳离子经过有机电解质溶液移向正