《2019-2020学年福建省新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建省新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年福建省三明一中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)? D(g)。其中容器甲中反应进行至5min 时达到平衡状态，相关实验数据如表所示： 容器温度 / 起始物质的量/mol 平衡物质的量 /mol 化学平衡常数 n(A) n(B) n(D) n(D) 甲500 4.0 4.0 0 3.2 K1 乙500 4.0 a 0 2.0 K2 丙600 2.0 2.0 2.0 2.8 K3 下列说法不正确的是 A 05min 内，甲容器中A
2、 的平均反应速率 v(A)=0.64molL-1 min -1 Ba=2.2 C若容器甲中起始投料为2.0molA 、2.0molB，反应达到平衡时，A 的转化率小于80 D K1=K2K3 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A容器甲中前5min 的平均反应速率v(D)= n Vt V V = 2.0L 3.2mol 5min =0.32mol?L -1?min-1，则 v(A)= v(D)=0.32mol?L -1?min-1，故 A 错误； B甲和乙的温度相同，平衡常数相等， 甲中A(g) + B(g) ? D(g) 开始 (mol/L) 2.0 2.0 0 反应 (mol/L)
3、 1.6 1.6 1.6 平衡 (mol/L) 0.4 0.4 1.6 化学平衡常数K= 1.6 0.40.4 =10， 乙中A(g) + B(g) ? D(g) 开始 (mol/L) 2.0 2 a 0 反应 (mol/L) 1.0 1.0 1.0 平衡 (mol/L) 1.0 2 a -1.0 1.0 化学平衡常数K= 1.0 1.00.5a0()1. =10，解得： a=2.2，故 B正确； C甲中 CO转化率 = 1.6mol / L 2mol / L 100%=80% ，若容器甲中起始投料2.0molA 、2.0molB，相当于减小压强， 平衡逆向移动，导致A 转化率减小，则A 转化
4、率小于80%，故 C 正确； D甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA 、2.0molB、2.0molD ，若温度不变等效 于甲容器， 但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时 D 的浓度减小， 即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小， 因此 K1=K2K3，故 D 正确； 故选 A。 2不符合A族元素性质特征的是 A从上到下原子半径逐渐减小 B易形成 1 价离子 C最高价氧化物的水化物显酸性 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A； B、最外层都为7 个电子，发生化
5、学反应时容易得到1 个电子而达到稳定结构，形成-1 价阴离子，正确， 不选 B； C、 A 族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选 C； D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选 D。 答案选 A。 325时， NH3 H2O 和 CH3COOH的电离常数K相等。下列说法正确的是 A常温下， CH3COONH4溶液的 pH=7，与纯水中H2O 的电离程度相同 B向 CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时， c(NH4 +)、c(CH 3COO )均会增大 C常温下，等浓度的NH4Cl和 CH3COONa两溶液的pH 之和为
6、 14 D等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH 的变化值一定相同 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 25时， NH3 H2O 和 CH3COOH的电离常数K 相等，这说明二者的电离常数相等。则 A常温下， CH3COONH4溶液中铵根与醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH7，但促进水的电离，与 纯水中 H2O 的电离程度不相同，选项 A错误； B 向 CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时溶液碱性增强，促进铵根的水解， 因此 c(NH4+)降低，c(CH3COO )增大，选项 B错误； C由于中铵根与醋酸根的水解程度相等，因此常温下，等浓度的NH4Cl和
7、 CH3COONa两溶液的pH 之和为 14，选项 C正确； D由于二者的体积不一定相等，所以等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH 的 变化值不一定相同，选项D 错误； 答案选 C。 4查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为： 3 2 O Zn/H O 。则邻甲基乙苯通过 上述反应得到的有机产物最多有 A 5 种B4 种C3 种D2 种 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 依据题意， 3 2 O Zn/H O ，将苯环理解为凯库勒式(认为单双键交替出现)，断开相邻的碳碳 双键，即，断开处的碳原子和氧原子形成双键，生成三分子的乙二醛。邻甲基乙苯用凯库勒表 示，有
8、两种结构，如图、。断开相连的碳碳双键的方式有不同的反 应，如图，；前者氧化得到、， 后者得到（重复）、，有一种重复，则得到的物质共有4 这种， B 符合题意； 答案选 B。 5如图为高中化学教材必修 1 （人教版） 中 NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中， 错误的是 A在 H2O 分子中， H 或 O 原子均完全不带电荷 B在 NaCl晶体中， Na 和 Cl的排列整齐有序 CNa 、Cl 在水中是以水合离子的形式存在 D NaCl 晶体的溶解和电离过程破坏了离子键 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A在 H2O 分子中， O 原子吸引电子的能力很强，O 原子与
9、H 原子之间的共用电子对偏向于O，使得 O 原 子相对显负电性，H 原子相对显正电性，A 项错误； B在 NaCl晶体中， Na 和 Cl整齐有序地排列， B项正确； CNa 、Cl 在水中是以水合离子的形式存在，C项正确； D NaCl 晶体的溶解和电离过程，使原本紧密结合的Na +与 Cl-分开，成为了自由的水合离子，破坏了 Na+ 与 Cl-之间的离子键， D 项正确； 答案选 A。 6新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2S废气资源 回收能量，并H2S得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是 A电极 a 为电池正极 B电路中每流过4mol 电
10、子，正极消耗 1molO 2 C电极 b 上的电极反应：O2+4e +4H+=2H 2O D电极 a 上的电极反应：2H2S+2O 2 2e=S 2+2H2O 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 电极 a 是化合价升高，发生氧化反应，为电池负极，故A 错误； B. 电路中每流过4mol 电子，正极消耗1molO2，故 B 正确； C. 电极 b 上的电极反应：O2+4e =2 O2-，故 C错误； D. 电极 a 上的电极反应：2H2S+2O 2- - 4e - = S2 + 2H2O，故 D 错误。 综上所述，答案为 B。 7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A碳酸钙溶于稀醋酸：
11、CaCO32H Ca2+H2OCO2 B铜与稀硝酸反应：3Cu 2NO3 8H3Cu2+ 2NO 4H 2O C向 NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液： HCO3 +OH+Ba2+H 2O+BaCO3 D用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+Ag(NH3)2+2OH CH3COO +NH 4+NH3+ Ag +H2O 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A.醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是：CaCO3 2CH3COOHCa 2+2CH 3COO H2OCO 2，A 错 误； B铜与稀硝酸反应，方程式符合反应事实，B 正确； C向 NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(
12、OH)2溶液，盐电离产生的阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是： NH4+HCO3 +2OH +Ba2+ H2O+ BaCO3 +NH3? H2O，C错误； D用银氨溶液检验乙醛中的醛基，方程式的电荷不守恒，应该是：CH3CHO+2Ag(NH3)2 +2OH CH3COO +NH 4+3NH3+ 2Ag +H2O，D 错误。 故选 B。 825时，改变某醋酸溶液的pH，溶液中 c（CH3COO -）与 c（CH3COOH ）之和始终为 0.1mol L -1，溶液中 H +、OH-、CH 3COO -及 CH 3COOH浓度的常用对数值（lgc）与 pH 的关系如图所示。下列说法错误的是（）
13、 A图中表示lgc（H+）与 pH 的关系曲线 B0.1mol L -1CH 3COOH溶液的 pH 约为 2.88 ClgK（CH3COOH ）=4.74 D向 0.10mol L -1 醋酸钠溶液中加入0.1mol 醋酸钠固体，水的电离程度变大 【答案】 C 【解析】 【分析】 当 pH=0 时， c(H+)=1mol/L ， lgc(H+)=0， 所以表示 lgc(H+)与 pH 的关系曲线。 随着溶液pH 的增大，c(CH3COOH) 降低，所以表示lgc(CH3COOH)与 pH 的关系曲线。当c(H+)= c(OH-)时，溶液呈中性，在常温下pH=7，所 以表示lgc(OH-)与
14、pH 的关系曲线。则表示 lgc(CH3COO -)与 pH 的关系曲线。 【详解】 A由以上分析可知，图中表示lgc（H+）与 pH 的关系曲线，故 A 正确； B醋酸是弱酸，电离产生的H +和 CH 3COO -浓度可认为近似相等，从图像可以看出，当 c(CH3COO -)= c(H+) 时，溶液的pH 约为 2.88，所以 0.1mol L-1CH3COOH溶液的 pH 约为 2.88，故 B 正确； C 当 c(CH3COO -) =c(CH 3COOH)时， K= c （H+） 。 从图像可以看出， 当溶液的 pH=4.74 时， c(CH3COO -) =c(CH 3COOH)，
15、所以 lgK（CH3COOH ） = -4.74，故 C错误； D向 0.10mol L -1 醋酸钠溶液中加入0.1mol 醋酸钠固体， c(CH3COO -)增大，溶液中的 c(OH-)变大，溶液中 的 OH-全部来自水的电离，所以水的电离程度变大，故 D 正确； 故选 C。 9某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示，下列说法 正确的是 ( ) A该装置可以将太阳能转化为电能 B阴极的电极反应式为3CO2+4e C+2CO 32 C高温的目的只是为了将碳酸盐熔融，提供阴阳离子 D电解过程中电子由负极流向阴极，经过熔融盐到阳极，最后回到正极 【答案】
16、 B 【解析】 【详解】 A. 由题图知，太阳能转化为化学能，该装置为电解池，将电能转化为化学能，故A错误； B. 阴极发生还原反应，电极反应式为3CO2+4e C+2CO 3 2 ，故 B正确； C. 高温的目的是将碳酸盐熔融提供阴阳离子，将碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，故C错误； D. 电解过程中电子由负极流向阴极，阳极流向正极，熔融盐中没有电子移动，故D错误。 答案选 B。 10设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A 22 78gNa O固体含有离子的数目为 A 3N B常温下， pH1的醋酸溶液中 H +数目为 A 0.1N C13g 由 12 C和 14 C组成的碳单质中所含质子数一定为A 6N D2 0.1molSO与足量 2 O在一定条件下化合，转移电子数为 A 0.2N 【答案】 A 【解析】 【详解】 A 项、 78gNa2O2固体物质的量为1mol， 1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，故 A正确； B 项、未说明溶液的体积，无法确定
