《2019-2020学年北京市海淀区北京师大附中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市海淀区北京师大附中新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京市海淀区北京师大附中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、 安全可靠等优点，下列说法错误的是 A硫酸水溶液主要作用是增强导电性 B充电时，电极b 接正极 Cd 膜是质子交换膜 D充放电时，a 极有 【答案】 C 【解析】 【分析】 根据图中电子移动方向可以判断a 极是原电池的负极，发生氧化反应，b 极是原电池的正极，发生还原反 应，为了形成闭合电路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，据此分析解答。 【详解】 A硫酸
2、水溶液为电解质溶液，可电离出自由移动的离子，增强导电性，A 选项正确； B根据上述分析可知，b 为正极，充电时就接正极，B选项正确； Cd 膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，d 膜只是为了防止高分子穿越，所以为半透膜，C选 项错误； D放电时， a 极是负极，酚失去电子变成醌，充电时，a 极是阴极，醌得到电子生成酚，故充放电发生的 反应是，D 选项正确； 答案选 C。 2设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A标准状况下，22.4 L 环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA B56g 铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA C16g O2和 14C 2H4
3、的混合物中所含中子数为8NA D常温下， 1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的 pH 7，则溶液中CH3COO 与 NH 4 的数目均为0.5NA 【答案】 D 【解析】 【详解】 A 标准状况下，22.4 L 环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为 A 22.4L9N 22.4L / mol =9NA，故不选 A； B.铁在足量氧气中燃烧生成Fe3O4，56 克铁转移的电子数为 8NA/3，因此转移电子数小于3NA，故不选 B； C.1mol O2和 1mol 14C 2H4均含有 16 个中子，摩尔质量均为32g/mol ，故混合物中所含中子数为 A 16g16N 32
4、g / mol =8NA，故不选C； D. CH3COONH4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子均会水解，因此溶液中CH3COO 与 NH4 的数目均小 于 0.5NA； 答案： D 【点睛】 易错选项C，注意 O2和 14C 2H4摩尔质量相同，中子数相同。 3乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为 20.8，能与水混溶 )的装置 (夹持装置已略) 如图所示。下列说法错误 的是 A中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B实验过程中铜丝会出现红黑交替变化 C实验开始时需先加热，再通O2，然后加热 D实验结束时需先将中的导管移出，再停止加热。 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A装置中
5、若关闭K时向烧瓶中加入液体，会使烧瓶中压强增大，双氧水不能顺利流下，中用胶管连接， 打开 K 时，可以平衡气压，便于液体顺利流下，A 选项正确； B实验中Cu作催化剂，但在过渡反应中，红色的Cu 会被氧化成黑色的CuO， CuO又会被还原为红色的 Cu，故会出现红黑交替的现象，B 选项正确； C实验开始时应该先加热，防止乙醇通入时冷凝，C 选项错误； D为防止倒吸，实验结束时需先将中的导管移出，再停止加热，D 选项正确； 答案选 C。 4港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是 A抗震性好B耐腐蚀强C含碳量高D都导电导热 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 钢中的含
6、碳量低于生铁，含碳量越大，硬度越高，但是生铁的韧性较钢要差，钢材的抗震性更好，故A 正确； B. 该钢材改变了金属的组成和结构，比生铁的抗耐蚀性要好，故B正确； C. 根据生铁的含碳量为：2%-4.3%，钢的含碳量为： 0.03%-2%，可知含碳量：生铁钢，故C错误； D. 钢材和生铁都是合金都有金属，都导电导热，故D 正确； 题目要求选错的，故选C。 5稀溶液一般具有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越 大。浓度均为0.1mol?L -1 的下列稀溶液中，其蒸气压最小的是（） A H2SO3溶液BNaCl溶液CC6H12O6溶液D NH3?H2O 溶液
7、【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大，亚硫酸和一水合氨都是弱电 解质，电离程度很小，0.1mol?L -1 的溶液中，其阴离子和阳离子的浓度都远远小于0.1mol?L -1；葡萄糖是非 电解质，不电离；氯化钠是强电解质，完全电离，0.1mol?L -1 氯化钠溶液中，阴离子和阳离子浓度均为 0.1mol?L -1，所以上述稀溶液中，氯化钠溶液中溶质粒子数目最多，其蒸气压最小，综上所述，答案为 B。 6给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A NaCl(aq)NaHCO 3(s) Na2CO3(s) BC
8、uCl2 Cu(OH)2Cu CAl NaAlO 2(aq) NaAlO2(s) D MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s) 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A. NaCl 溶液中通入二氧化碳不能反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故不正确； B. CuCl2和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜沉淀，不能得到铜，故 错误； C. Al 和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液加热蒸干得到偏铝酸钠固体，故正确； D. MgO(s)和硝酸反应生成硝酸镁，硝酸镁溶液电解实际是电解水，不能到金属镁，故错误。 故选 C。 7下列说
9、法中正确的是（） A 60-70的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果 B液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中 C苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D油脂不能使溴水褪色 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 35- 40的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果，故A 错误； B. 液溴见光、受热易挥发，可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中，故B 正确； C. 苯酚溶液的腐蚀性很强，如果不马上清洗掉，皮肤很快就会起泡，应马上用有机溶剂清洗，常用的有 机溶剂就是酒精（苯酚在水中的溶解度很小），故 C错误； D. 油脂是油和脂肪的统称。从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成
10、的酯。油脂是烃的衍生物。 其中，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不饱和键，可 以使溴水褪色，而脂肪不能使溴水褪色。故D 错误。 答案选 B。 8下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是 A 1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数 B1molCl2参加化学反应获得的电子数 C常温常压下，11.2LN2和 NO 的混合气体所含的原子数 D 28g 铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目 【答案】 A 【解析】 【详解】 A水溶液中含醋酸分子和水分子，1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数大于NA，故 A 正确； B 1molCl2发生氧化还
11、原反应，若是自身发生歧化反应，获得电子1mol， 也可以只做氧化剂得到电子2mol ， 故 B 错误； C标准状况11.2L 混合气体物质的量为 0.5mol，常温常压下，11.2LN2和 NO 的混合气体所含的原子数小 于 NA，故 C错误； D28g 铁物质的量为0.5mol，在反应中作还原剂时，与强氧化剂生成铁盐，与弱氧化剂反应生成亚铁盐； 失去电子的数目可以是1mol ，也可以是1.5mol，故 D 错误； 故答案为： A。 【点睛】 考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条 件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，
12、要考虑：溶液的体积，离子是否水 解，对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，反应的限度达不到100%； 其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。 9将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（） A硫酸烧碱醋酸 B硫酸铜醋酸 C高锰酸钾乙醇醋酸 D磷酸二氧化碳硫酸钡 【答案】 C 【解析】 【分析】 在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导 电的化合物是非电解质。 【详解】 A、烧碱是NaOH，属于强碱，是强电解质，选项A 错误； B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B
13、错误； C、高锰酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质， 选项 C正确； D、硫酸钡是盐，属于强电解质，选项D 错误。 答案选 C。 【点睛】 本题考查物质的分类、强弱电解质的判断， 明确电解质是化合物及电解质与物质的溶解性没有必然的联系， 如碳酸钙不溶于水，但属于强电解质是学生解答的难点。 10温度为T 时，向 2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5， 反应： PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 250 n(PCl3)/mol 0 0.16
14、 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A反应在前50 s 内的平均速率 v(PCl3)=0.0032mol/(Ls) B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L ，该反应为放热反应 C相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和 0.20 mol Cl2，达到平衡前的 v正 v 逆 D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时， PCl3的转化率小于80 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、 反应在前50 s内 PCl3的物质的量增加0.16mol， 所以前 50
15、s内的平均速率v(PCl3)= 0.16mol 2.0L50s =0.0016mol (Ls)，故 A 错误； B、 原平衡时PCl3的物质的量浓度c(PCl3)= 0.20mol 2.0L=0.10mol/L ， 若升高温度， 平衡时 c(PCl3)=0.11mol/L ， PCl3的浓度比原平衡时增大了，说明升高温度，平衡正向移动，则正向是吸热反应，故B 错误； C、根据表中数据可知平衡时Cl2的浓度是0.1mol/L ，PCl5的浓度是0.4mol/L ，则该温度下的平衡常数 K= 0.1mol / L0.1mol / L 0.4mol / L =0.025， 相同温度下， 起始时向容器
16、中充入1.0 mol PCl5、 0.20 mol PCl3和 0.20 mo1 Cl2，Qc= 0.1mol / L0.1mol / L 0.5mol / L =0.02ZR ；简单离子半径:ZXY D工业上常用电解熔融的Y 与 R 形成的化合物的方法制取Y 【答案】 B 【解析】 【分析】 考古时利用W 的一种同位素测定一些文物的年代，则 W 为 C；X是地壳中含量最多的元素，则 X 为 O；Y、 Z的质子数分别是W、X 的质子数的2 倍，则 Y的质子数为6 2=12 ，Y为 Mg，Z 的质子数为8 2=16 ，Z 为 S，R的原子序数最大，R 为 Cl，以此来解答。 【详解】 由上述分析可知，W 为 C、X 为 O、Y为 Mg、Z为 S、R为 Cl； A Mg 与 CO2点燃下发生置换反应生成MgO、C，故 A 正确； B二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则澄清的石灰水不能鉴别，故B 错误； C同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：YZ R；电子层越多离子半径越大，且具有相同电子排 布的离子中原子序数大的离
