《2019-2020学年安徽宣城市新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽宣城市新高考化学模拟试卷含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽宣城市新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 12017 年 12 月，华为宣布: 利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出 石墨烯电池， 电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如图所示。下列关于该电池的 说法不正确的是 A该电池若用隔膜可选用质子交换膜 B石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度 C充电时， LiCoO2极 发生的电极反应为 : LiCoO2-xe - =Li1-xCoO2+xLi + D废旧的该电池进行“放电处
2、理”让Li +从石墨烯中脱出而有利于回收 【答案】 A 【解析】 A、由电池反应，则需要锂离子由负极移向正极，所以该电池不可选用质子交换膜，选项A 不正确； B、 石墨烯超强电池，该材料具有极佳的电化学储能特性，从而提高能量密度，选项 B 正确；C、充电时， LiCoO2 极是阳极，发生的电极反应为: LiCoO2-xe - =Li1-xCoO2+xLi +，选项 C正确； D、根据电池反应式知，充电时 锂离子加入石墨中，选项D正确。答案选A。 点睛：本题考查原电池和电解池的原理，根据电池反应式知，负极反应式为LixC6-xe -=C 6+xLi +、正极反应 式为 Li1-xCoO2+xLi
3、 +xe-=LiCoO 2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，根据二次电池 的工作原理结合原电池和电解池的工作原理来解答。 2用 NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的 A 0.4 mol NH3与 0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO 的分子数为0.4NA BC60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA C1 L 0.1 mol/ LNH4Al(SO4)2溶液中阳离子总数小于0.2NA D 5.6 g 铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A依据 4NH3+5O2=4NO+6H2O，
4、0.4molNH3与 0.6molO2在催化剂的作用下加热充分反应，氧气剩余，则生成的 一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于0.4NA，故 A错误； BC60和石墨是碳元素的同素异形体，混合物的构成微粒中都只含有C原子， 1.8 g C的物质的量为 1.8 12 / g g mol =0.15 mol ，所以其中含有的碳原子数目为0.15NA，B正确； C1 L 0.1 mol/LNH 4Al(SO4)2溶液中含有溶质的物质的量nNH4Al(SO4)2=0.1 mol/L1 L=0.1 mol ，该盐 是强酸弱碱盐，阳离子部分发生水解作用，离子方程式为：NH4 +
5、H 2ONH3H2O+H +； Al 3+3H 2OAl(OH)3+3H +， 可见 NH 4 +水解消耗数与水解产生的 H +数目相等， 而 Al3+一个水解会产生 3 个 H +， 因此溶液中阳离子总数大于0.2NA， C错误； DFe 在氧气中燃烧产生Fe3O4，3 mol Fe完全反应转移8 mol 电子， 5.6 gFe的物质的量是0.1 mol ，则 其反应转移的电子数目为 8 3 0.1 mol= 0.8 3 mol ，故转移的电子数目小于0.3NA，D错误； 故合理选项是B。 3下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） pH=0 的溶液： Na+、Cl-、Fe3+、SO4
6、2- pH=11 的溶液中： CO32 、Na+、AlO 2-、NO3- 、S 2-、SO 3 2- 水电离的H+浓度 c(H+)=10-12mol L-1的溶液中： Cl 、CO 32-、NO3-、NH4+、 SO32- 加入 Mg 能放出 H2的溶液中： Mg 2+、NH4+、Cl、 K+、SO 42- 使石蕊变红的溶液中：Fe 2+、MnO 4-、NO3-、Na+、SO42- 中性溶液中：Fe 3+、Al3+、 NO3-、I-、 Cl-、S2- ABCD 【答案】 D 【解析】 【详解】 、 pH=0 的溶液中氢离子浓度为1mol/L ，Na+ 、Cl -、Fe3+、SO 42-均不反应
7、，能够大量共存，故符合； 、 pH= 11 的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/ L ， CO32 、Na+、AlO 2-、NO3- 、S 2-、SO 3 2-离子之间不发 生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故符合； 、水电离的H+浓度 c(H+)=10-12mol L -1 的溶液中可酸可碱，当溶液为酸性时，CO32 SO 32-与氢离子反应， 当溶液为碱性时，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故不符合； 、加入Mg 能放出 H2的溶液中存在大量氢离子， Mg 2+、NH4+、Cl 、K +、SO 4 2-离子之间不反应，且都不 与氢离子反应，在溶液中能
8、够大量共存，故符合； 、使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，MnO4-、NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe 2+，在 溶液中不能大量共存，故不符合； 、 Fe3+能够氧化 I- 、S 2- ，Al 3+在溶液中与 S 2-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故不符合； 根据以上分析，在溶液中能够大量共存的为； 故选 D。 【点睛】 离子不能共存的条件为： (1)、不能生成弱电解质。如中的NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨而不能大量共存； (2)、不能生成沉淀； (3)、不发生氧化还原反应。如中MnO4-、 NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化 Fe 2+而不能大量共 存。
9、4研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( ) A d 为石墨，电流从d 流入导线进入铁片 Bd 为铜片，铜片上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH Cd 为锌块，铁片不易被腐蚀 D d 为镁片，铁片上电极反应为：2H+ 2e H 2 【答案】 D 【解析】 【详解】 A d 为石墨，活泼金属铁片作负极，石墨作正极，电流从正极流入导线进入负极，故A 正确； Bd 为铜片，活泼金属铁片作负极，铜片作正极；海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，铜片上电极反应为： O2+2H2O+4e-4OH-，故 B 正确； C锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故C 正确； Dd
10、 为镁片， 作为负极， 因海水呈中性， 所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e -4OH-， 故 D 错误； 故选 D。 【点睛】 本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答， 熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。 5维生素B3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相 似。下列有关维生素B 分子的说法错误的是 A所有的碳原子均处于同一平面 B与硝基苯互为同分异构体 C六元环上的一氯代物有4 种 D1mol 该分子能和4mol H2发生加成反应 【答案】 D 【解析】
11、【分析】 【详解】 A该分子中所有C原子和 N 原子都采用sp 2 杂化且碳碳单键可以旋转，所以该分子中的所有C原子可能 位于同一平面，故A 正确； B硝基苯的分子式为C6H5NO2，该分子的分子式也为 C6H5NO2，且二者结构不同，互为同分异构体，故B 正确； C六元环上含有4种氢原子，所以其六元环上的一氯代物是 4 种，故 C 正确； D羧基中的碳氧双键不能加成，维生素B3分子中的六元环与苯环相似，则 1mol 该物质最多能和3mol 氢气发生加成反应，故D 错误； 故答案为D。 6常温下，向21mL11mol? L 1HB 溶液中逐滴滴入 11mol? L 1NaOH 溶液，所得 PH
12、 变化曲线如图所 示。下列说法错误的是 A OA 各点溶液均存在：c（B ） c（Na） BC至 D 各点溶液导电能力依次增强 C点O 时， pH1 D点C时， X 约为11. 4 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A OA各点显酸性，则c(H +)c(OH-)，溶液中存在电荷守恒： c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+c(B-)，则 c(B -) c(Na+)， A 选项正确； BC至 D 各点溶液中，C点浓度为 1.15mol L -1，C之后加入的 c(NaOH)为 1.1mol L-1，导电能力依次增强， B 选项正确； C定性分析有：氢氧化钠溶液滴入21mL 时达到终
13、点，pH7，HB 为弱酸， O 点 pH1， C选项正确； D C点为刚好反应完全的时候，此时物质c(NaB)=1.15molL-1，B-水解常数为 Kh=11-14/（ 2 11 -5）=511-11， B-水解生成的 c(OH-)= -10 c=0.05 5 10K =5 11 -6 mol L-1，C 点 c(H+)=2 11-9 mol L-1，C点 pH=9-lg2=8.7， 即 x=8.7，D 选项错误； 【点睛】 C 选项也可进行定量分析：B 点有 c(B-)=c(Na+)=19.9 11 -3 1.1 （21 11 -3+19.9 11-3） ， c(HB)=(21.1 11
14、-3-19.9 11-3) 1.1 (21 11-3+19.9 11-3)，则 c(B-)/c(HB)=199， K=c(H+)c(B-)/c(HB)=1 11 -7 199=1.99 11-5，则 HB 为弱酸， O 点的 pH1。 7从杨树中提取的Z是具有美白功效的化妆品的组分。现可用如下反应制备： 下列叙述错误的是 A上述 X+YZ 反应属于加成反应 BZ 在苯环上的一氯代物有8 种 CZ所有碳原子不可能处于同一平面 D Y可作为加聚反应的单体 【答案】 B 【解析】 【详解】 A由物质的结构可知：酚羟基邻位C-H键断裂，与苯乙烯发生加成反应，A 正确； B由 Z结构简式可知Z 分子在苯
15、环上有6 种不同位置的H 原子，所以Z 的苯环上的一氯代物有6 种， B 错误； CZ分子中含有饱和C原子，由于与饱和碳原子连接的C 原子构成的是四面体结构，所以不可能所有碳 原子处于同一平面，C正确； D Y分子中含有不饱和的碳碳双键，因此可作为加聚反应的单体，D正确； 故合理选项是 B。 82019 年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出突出贡献的三位科学家。一类锂离子电池的电池总 反应为 Lix C6 Li1-xY? 放电 充电 C6 (石墨 )+LiY 。已知电子电量为1.6 10 19 C ，下列关于这类电池的说法中错误 的 是 A金属锂的价电子密度约为13760 C/g B从能量
16、角度看它们都属于蓄电池 C在放电时锂元素发生了还原反应D在充电时锂离子将嵌入石墨电极 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A 7g 金属锂价电子1 mol ，其电量约为(6.02 10 23) (1.6 10 19 C)，故金属锂的价电子密度约为 (6.02 10 23) (1.6 10 19 C) 7g=13760C/g ，故 A 正确； B锂离子电池在放电时释放电能、在充电时消耗电能，从能量角度看它们都属于蓄电池，故B正确； C在放电时，无锂单质生成，故锂元素没有被还原，故C 错误； D在充电时发生“C6 LixC6” ，即锂离子嵌人石墨电极，故D 正确； 答案选 C。 90.1moL/L 醋酸用蒸馏水稀释的过程中，下列说法正确的是（） A电离程度增大，H +浓度增大 B电离程度减小，H+浓度减小 C电离程度增大，H+浓度减小 D电离程度减小，H+浓度增大 【答案】 C 【解析】 【详解】 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH ?CH3COO +H+，加水稀释促进电离， n(CH
