《2019-2020学年安徽省滁州市定远育才学校新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省滁州市定远育才学校新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省滁州市定远育才学校新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是 （） A工作时原电池负极附近溶液的pH 增大B电子由Zn 经过溶液流向Ag2O C溶液中OH- 由 Zn 电极移向 Ag2O 电极 DAg2O 作正极： Ag2O+H2O+2e- 2Ag+ 2OH - 【答案】 D 【解析】 【详解】 根据电池反应：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，电极反应式正极：Ag2O+H2
2、O +2e-= 2Ag+2OH-，负极： Zn+2OH- 2e -= Zn( OH)2 A. 工作时原电池负极消耗OH-，溶液的 pH 减小，故A 错误； B. 电子不能在溶液中传递，故B 错误； C. 原电池中阴离子向负极移动，溶液中OH-由 Ag2O 电极移向Zn 电极，故C错误； D. 根据上面分析，Ag2O 作正极： Ag2O+H2O+2e- 2Ag+ 2OH -，故 D 正确； 答案选 D。 【点睛】 根据题干中的电池总反应中氧化还原反应，写出电极反应，即可容易分析解答。 2分离混合物的方法错误的是 A分离苯和硝基苯：蒸馏 B分离氯化钠与氯化铵固体：升华 C分离水和溴乙烷：分液D分离
3、氯化钠和硝酸钾：结晶 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故不选A； B.氯化铵加热分解，而氯化钠不能，则选择加热法分离，故选B； C.水和溴乙烷互不相溶，会分层，则选择分液法分离，故不选 C； D.二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故不选 D； 答案： B 3化学与生活密切相关。下列错误的是 A用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化 B“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物 C蛟龙号潜水器用到钛合金，22 号钛元素属于过渡元素 D波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用使病毒蛋白变性 【答案】 B
4、 【解析】 【详解】 A. 用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，是利用有机溶剂的溶解性，没有新物质生成，属于物理变化， 故 A 正确； B. “碳九 ” 主要包括苯的同系物和茚等，其中茚的结构为，不属于苯的同系物，故B 错误； C. 22号钛元素位于第四周期第IVB 族，属于过渡元素，故C正确； D. CuSO4属于重金属盐，病毒中的蛋白质在重金属盐或碱性条件下可以发生变性，故D 正确； 答案选 B。 4W、 X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W 元素形成的单质密度最小，且W 与 X、 Y、Z都能形成共价化合物,Y 、W 形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W 形成的化合物溶于水显酸
5、性。四种 元素原子序数之和为30，可形成的某种化合物结构式为。下列说法正确的是 A X为碳元素 BY的氧化物对应的水化物是强酸 CW 与 Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键 D含 Z 的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒 【答案】 D 【解析】 【分析】 W、X、 Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W 元素形成的单质密度最小，则W 为 H，且 W 与 X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W 形成的常见化合物溶于水显碱性，则Y为 N，Z、W 形成的化 合物溶于水显酸性，则 Z为 F或 Cl，四种元素原子序数之和为30，则 Z 只能为 Cl，可形成的某种化合物结 构式为
6、，则 X为 B。 【详解】 A. X 为硼元素，故A 错误； B. Y的氧化物N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，故B错误； C. W 与 Y、Z三种元素形成的化合物氯化铵中含有离子键，故C 错误； D. 含 Z的某种含氧酸盐NaClO 可用于物体表面和环境等的杀菌消毒，故D 正确。 综上所述，答案为D。 【点睛】 氢、氧、氮三种元素可以形成共价化合物，如硝酸；可以形成离子化合物，如硝酸铵。 5下列有关实验的叙述完全正确的是 A ABBCCDD 【答案】 C 【解析】 【分析】 A、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色； B、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促
7、进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于 完全生成氢氧化铜； C、离子反应向着离子浓度减小的方向进行； D、未反应的氯气对取代反应的产物HCl 的检验产生干扰。 【详解】 A 项、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色，不能用pH 试纸测次氯酸钠溶 液的 pH，不能达到实验目的，故A 错误； B 项、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋 于完全生成氢氧化铜，制备无水氯化铜应在HCl 气流中蒸发，故B错误； C 项、碘化银和氯化银是同类型的难溶电解质，向浓度相同的银氨溶液中分别加入相同浓度氯化钠和碘化 钠溶液，无白色沉淀生成
8、，有黄色沉淀生成，说明碘化银溶度积小于氯化银，故C正确； D 项、氯气溶于水也能与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，未反应的氯气对取代反应的产物HCl 的检验 产生干扰，不能达到实验目的，故D 错误。 故选 C。 6图为元素周期表的一部分，X、Y、W、R为短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为 21。下列说 法不正确的是 X W Y R Z A最高价氧化物对应水化物的酸性RXY B84 号元素与Z 元素同主族 CR、W 的某些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂 D Z2W3具有氧化性和还原性 【答案】 B 【解析】 【详解】 假设 X 的最外层电子数为x-1，则 Y 的最外层电子数为x
9、-1，Z 的最外层电子数为x， W 的最外层电子数 为 x+1，R 的最外层电子数为x+2，有关系式x-1+ x-1+ x+1+ x+2=21 ，解 x=5，则 X 为碳元素， Y 为硅元 素， Z 为砷元素， W 为氧元素， R 为氯元素。 A. 因为元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性强弱顺序为高氯酸碳酸 硅酸，故正确； B. 84 号元素都在第A主族，Z元素在第A主族 , 故错误； C.氯气或二氧化氯或臭氧等可作水的消毒剂，故正确； D. As2O3中砷为中间价态，具有氧化性和还原性，故正确。 故选 B。 7某温度下， 在 2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B
10、发生反应： 3A(g)+bB(g)cC(g) ?H=QkJmol 1（Q0） ，12s 时生成 C的物质的量为 0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是 A 2s 时， A 的反应速率为0.15mol L 1 s1 B图中交点时A 的消耗速率等于A 的生成速率 C化学计量数之比b c = 12 D 12s 内反应放出0.2QkJ热量 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 某温度下，在2L 恒容密闭容器中投入一定量的A、B 发生反应： 3A(g)+bB(g)cC(g) ?H=QkJ mol 1（Q0） ，12s 时达到平衡，生成 C的物质的量为0.8mol， A由图像可知A 的
11、浓度变化 =0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，反应速率 = c t = 0.3 2s =0.15 molL 1 s1，所求 为 02s 的平均速率，不是2s 时的速率，故A 错误； B. 图中交点时没有达到平衡状态，A 的消耗速率大于A 的生成速率，故B错误； C. 12s时达到平衡状态，B、C转化量之比等于化学计量数之比，所以b c =(0.5mol/L-0.3mol/L ) 2L0.8mol=1:2 ，故 C 正确； D.由题意可知，3molA 与 1molB 完全反应生成 2molC 时放出 QkJ 的热量， 12s内， A的物质的量减少 （0.8mol/L-0.2m
12、ol/L）2L=1.2mol，则放出的热量为0.4QkJ，故 D 错误。 答案选 C。 8下列各组性质比较中，正确的是() 沸点：HFHClHBrHI 离子还原性： 2- S Cl Br I 酸性： 444 HClOHBrOHIO 金属性： KNaMgAl 气态氢化物稳定性： 2 HFHClH S 半径： 2-+2+ OF Na Mg ABCD 【答案】 B 【解析】 【详解】 .HF 中含分子间氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为 HFHIHBrHCl，故错误； .元素的非金属性 ClBrIS ，对应离子还原性 2- SIBrCl ，故错误； .非金属性ClBrI，元
13、素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性： 444 HClOHBrOHIO，故正确； .同主族从上到下，金属性增强：KNa，同周期从左到右，金属性减弱，即 NaMgAl ，即金 属性：KNaMgAl，故正确； .元素的非金属性 FClS ，气态氢化物稳定性 2 HFHClH S，故正确； .电子层越多， 离子半径越大， 核外电子排布相同时，核电荷数越多， 半径越小，即 2-+2+ OFNaMg， 故正确。 故选 B。 9室温下，用0.100mol L-1的 NaOH 溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol L-1的 HCl 溶液和醋酸溶液，滴 定曲线如图所示。下列
14、说法正确的是 A表示的是滴定醋酸的曲线 BpH=7 时，滴定醋酸消耗的V（NaOH） 20.00mL CV（NaOH） 20.00mL 时，两份溶液中c（Cl ） c（CH 3COO ） D V（NaOH） 10.00mL 时，醋酸中c（ Na +） c（CH 3COO ） c（H+） c（OH） 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 0.100molL -1 的 HCl 溶液和醋酸溶液，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，所以起点pH 较小的表示的是 滴定盐酸的曲线，A 项错误； B. 当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH7 ，所以 pH =7 时，滴定 醋酸消耗的
15、V(NaOH)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B把 0.02mol L -1 的 CH3COOH溶液和 0.01mol L -1 的 NaOH 溶液等体积混合： 2c(H+)=c(CH3COO -)+2c(OH-)-c(CH 3COOH) CpH=2 的一元酸HA 与 pH=12 的一元碱 MOH 等体积混合：c(M +)=c(A-)c(OH-)=c(H+) D 0.1mol L-1的 NaHCO3溶液中： c(H +)+c(H2CO 3)=c(OH-) 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A 0.1mol?L -1 的 NH4Cl溶液与 0.05mol?L -1 的
16、 NaOH溶液等体积混合后存在等量的NH4+和 NH3?H2O， NH3?H2O 电离程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性，c(Cl -)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)，故 A 错误； B0.02mol?L -1 CH 3COOH溶液与 0.01mol?L -1NaOH 溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的 CH3COOH和 CH3COONa， 溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO -)+c(OH- )、 根据物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO -)，所以得 2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO -)-c(CH 3COOH)，故 B 正 确； C酸和碱的强弱未知，混合后溶液的性质不能确定，无法判断c(OH-)和 c(H+)大小，故C错误； D 0.1 mol?L-1的 NaHCO3溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3 -)+c(OH-)+2c(CO 32-
