《2019-2020学年安徽省安庆市潜山市第二中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省安庆市潜山市第二中学新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省安庆市潜山市第二中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列叙述正确的是 A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂 C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性 【答案】 D 【解析】 【详解】 A还原能力的强弱和失电子的难易有关而和失电子的数目无关，如金属钠和金属铁的还原能力是金属钠 强于金属铁，故A 错误； B氯气与水反应生成盐酸和次氯酸既是氧化剂又是还原剂，所以活泼非金属单质在氧化还原反应中
2、不一 定只作氧化剂，故B 错误； C最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe 3+；最低价的阴离子具有还原性，如 I-；但 Fe 2+、 2- 3 SO都既 有氧化性又有还原性，故C 错误； D含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，故D 正确； 故答案为： D。 2下列说法不正确的是（） A Na2CO3可用于治疗胃酸过多 B蓝绿藻在阳光作用下，可使水分解产生氢气 CCusO4可用于游泳池池水消毒 D SiO2导光能力强，可用于制造光导纤维 【答案】 A 【解析】 【分析】 A、 Na2CO3碱性太强； B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是2
3、1 世纪极有前途的新型能源； C、铜是重金属，能杀菌消毒； D、 SiO2导光能力强，能传递各种信号。 【详解】 A、 Na2CO3碱性太强，不可用于治疗胃酸过多，故A 错误； B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21 世纪极有前途的新型能源，科学 家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，故B 正确； C、铜是重金属，能杀菌消毒，CuSO4可用于游泳池池水消毒，故C 正确； D、 SiO2导光能力强，能传递各种信号，可用于制造光导纤维，故D 正确， 故选： A。 3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A氨水应密闭保存，置低温处
4、 B在 FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质 C生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率 D实验室用排饱和食盐水法收集氯气 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、 NH3+H2ONH3 H2O Hp2p3 4NO+3ClO2-+4OH -=4NO3-+3Cl-+2H2O SO2易溶于水， NO 难溶于水，吸收剂中SO2浓度明显比NO大SO4 2-2e-=S 2O82-或 2HSO4-2e-=S2O82-+2H+ 【解析】 【分析】 (1)依据已知的热化学方程式利用盖斯定律解答； 若反应中还原NOx至 N2，消耗标准状况下4.48LCH4， CH4被氧化为CO2， 碳元素化合从-4 价升高为 +4
5、 价， 可结合甲烷的物质的量，可计算反应中转移电子数目； (2)由图可知，压强一定时，随温度的升高，CO的转化率降低，根据升高温度对反应、的影响，进 行分析 CO转化率变化原因； 相同温度下，反应前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应正反应为气体分子式减 小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大； (3)废气中的NO 与 NaClO2反应， NaClO2具有氧化性，NO 具有还原性，发生氧化还原反应，生成NO3-、 SO42-，据此写出反应的离子方程式； 烟气中SO2和 NO 的水溶性存在明显差异，影响了复合剂对烟气中SO2、NO 脱除效率； 电解池的I 极
6、上 NaHSO4生成 Na2S2O8的过程是氧化过程，说明I 极为阳极，据此书写电极反应式。 【详解】 (1)已知： (i)CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-574.0 kJ/mol ； (ii). CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2=+1160.0 kJ/mol 由盖斯定律 (i)+ (ii)2，整理可得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H3=+293kJ/mol ； 还原 NOx至 N2，消耗标准状况下 4.48LCH4，n(CH4)=4.48L 22.4L/mol
7、=0.2mol，根据反应过程中电子转移 数目相等，可知在整个过程中转移的电子总数N(e-)=0.2mol 8N A=1.6NA； (2)由图可知，压强一定时，随温度的升高，CO的转化率减小，说明反应正反应为放热反应，升高温 度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大；反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方 向移动，又使平衡体系中CO的增大，则随温度升高，CO的转化率减小； 相同温度下，反应前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应正反应为气体分子数减 小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率 升高，故压强：p1p2p3； (
8、3)废气中的NO 与 NaClO2反应， NaClO2具有氧化性， NO 具有还原性，发生氧化还原反应，生成NO3 -、 SO42-，则此反应的离子方程式为 4NO+3ClO2-+4OH -=4NO3-+3Cl-+2H2 O； SO2易溶于水，而 NO 难溶于水，导致吸收剂中SO2浓度明显比 NO 大，则 SO2比 NO 脱除效率高； I极上 NaHSO4失电子发生氧化反应生成 Na2S2O8的电极反应式为SO42-2e-=S2O82-或 2HSO4-2e-=S2O82-+2H+。 【点睛】 本题考查化学原理，涉及盖斯定律应用、化学平衡原理及电解池等。掌握化学反应基本原理，会结合反应 原理结合反应的特征进行分析和判断是解答关键。
