《2019-2020学年安徽省明光市二中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省明光市二中新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省明光市二中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3，另 一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li 2Fe+3Li2O，关于 此电池，下列说法不正确的是 A放电时，此电池逐渐靠近磁铁 B放电时，正极反应为Fe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O C放电时，正极质量减小，负极质量增加 D充电时，阴极反应为Li +e-=Li 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.
2、 放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确； B. 放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O，故正确； C. 放电时，正极反应WieFe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O，正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量减 少，故错误； D. 充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为Li+e-=Li，故正确。 故选 C。 【点睛】 掌握原电池和电解池的工作原理，注意电解质的存在形式对电极反应的书写的影响，本题中电解质只能传 到锂离子，所以电极反应中出现的离子只能为锂离子。 2据了解，铜锈的成分非常复杂，主要
3、成分有Cu2(OH)2CO3和 Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈 (形 成了保护层 )和有害锈 (使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。 下列说法正确的是 A Cu2(OH)3Cl属于有害锈 BCu2(OH)2CO3属于复盐 C青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层 D用 NaOH 溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“ 修旧如旧 ” 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 从图中可知Cu2(OH)3Cl 没有阻止潮湿的空气和Cu接触，可以加快Cu 的腐蚀，因此属于有害锈，A 正 确； B.Cu2(OH)2CO3中只有氢氧根、一种酸根离子和一种阳离子，因此只能属于碱
4、式盐，不属于复盐，B错误； C.食盐水能够导电，所以在青铜器表面刷一层食盐水，会在金属表面形成原电池，会形成吸氧腐蚀，因此 不可以作保护层，C错误； D.有害锈的形成过程中会产生难溶性的CuCl，用 NaOH 溶液浸泡，会产生Cu2(OH)3Cl，不能阻止空气进入 内部进一步腐蚀铜，因此不能做到保护青铜器的艺术价值，做到“ 修旧如旧 ” ， D 错误； 故合理选项是 A。 3室温下，用0.100mol L-1的 NaOH 溶液分别滴定均为 20.00mL0.100mol L-1的 HCl 溶液和醋酸溶液，滴 定曲线如图所示。下列说法正确的是 A表示的是滴定醋酸的曲线 BpH=7 时，滴定醋酸消
5、耗的V（NaOH） 20.00mL CV（NaOH） 20.00mL 时，两份溶液中c（Cl ） c（CH 3COO ） D V（NaOH） 10.00mL 时，醋酸中c（ Na+） c（CH3COO ） c（H+） c（OH） 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 0.100molL -1 的 HCl 溶液和醋酸溶液，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，所以起点pH 较小的表示的是 滴定盐酸的曲线，A 项错误； B. 当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液 pH7 ，所以 pH =7 时，滴定 醋酸消耗的V(NaOH)c(SO)c(HSO )c(OH ) B再生液M 吸收
6、 SO2主反应的离子方程式为： - 23 SO +OH =HSO CHSO3 在 b 极发生的电极反应式为：-2-+ 324 HSO +H O-2e =SO +3H D若产生标准状况下2.24L 气体 N，则 d 膜上共通过0.2mol 阳离子 【答案】 D 【解析】 【分析】 根据装置图，阴离子通过c 膜向 a 极移动，可知a 极为阳极，发生的反应为：HSO3-2e-+H2O=SO42-+3H+； b 极为阴极，发生的反应为：2H+2e-=H2，气体N 为 H2。 【详解】 A n(SO32 )：n(HSO 3 )=9：91 时，电解液 pH=6.2，n(SO32 )： n(HSO 3 )=
7、1：1 时，电解液 pH=7.2，由此推 知当电解液呈中性时，c(HSO3 ) c(SO 32 )， A 项错误； BM 吸收 SO2主要发生的反应为：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-， B 项错误； Cb 极为阴极，发生的反应为：2H +2e =H2，C项错误； D若产生标准状况下2.24L 气体 N （0.1molH 2） ， 阴极消耗0.2molH +， 减少 0.2mol 正电荷， 需要补充 0.2mol 正电荷以达到平衡，则d 膜上会通过0.2mol 阳离子， D 项正确； 答案选 D。 10下列说法正确的是（） A氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分
8、子间作用力只影响物质的熔沸点 而不影响物质的溶解性。 B石墨烯是一种从石墨材料中用“ 撕裂 ” 方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从C60、金刚 石等中获得 “ 只有一层碳原子厚的碳薄片” 也必将成为研究方向。 C由 “ 同温度下等浓度的Na2CO3溶液比 Na2SO3溶液的 pH 大” ，可推知C比 S的非金属性弱。 D H、S、O 三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O 三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到 浑浊现象。 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 氢键也属于分子间作用力，分子间作用力不仅影响物质的熔沸点，也影响物质的溶解性，故A 错误； B. C60、金刚石
9、中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能用 “ 撕裂 ” 方法剥离出的单层碳原子面材 料，故 B 错误； C. 等浓度的Na2CO3溶液比 Na2SO3溶液的 pH 大，则碳酸的酸性小于亚硫酸，而亚硫酸不是硫元素的最高 价氧化物的水化物，不能比较C比 S的非金属性弱，故C错误； D. H、S、O 三种元素组成的物质的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O 三种元素组成的物质的水溶液可以 是硫代硫酸钠溶液，硫酸和硫代硫酸钠溶液混合有不溶于水的硫单质生成，所以可能会观察到浑浊现象， 故 D 正确。 答案选 D。 【点睛】 本题考查了微粒间作用力、元素化合物性质、非金属性的判断等知识点，注意氢键不
10、是化学键，属于分子 间作用力，为易错点。 11部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是 化学式NH3 H2O CH3COOH HCN H2CO3 Ki（25）1.8 l0 -5 1.8 l0 -5 4.9 l0 -10 Ki1= 4.3 l0 -7 Ki2= 5.6 l0 -11 A等物质的量浓度的NaHCO3和 NaCN 溶液，前者溶液中水的电离程度大 B0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4溶液显中性 CCN-+H2O+CO2=HCN+ HCO3 - D中和等体积、等pH 的 CH3COOH和 HCN消耗 NaOH 的量前者小于后
11、者 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A.酸的电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH3COOH H2CO3HCNHCO3 -，酸性越弱水解程度越大，水 的电离程度越大，酸性：H2CO3HCN，所以水的电离程度： NaCNNaHCO3，选项 A 不正确； B.0.1 mol/L CH3COONa溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性， NH3H2O 和 CH3COOH的电离平衡常数相等， 0.1 mol/L CH3COONH4中铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同，则溶液显中性，选项B 正确； C.酸性： H2CO3HCNHCO3-，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律， CN -+H2O+CO
12、2=HCN+HCO3 -，选项 C 正确； D.pH 相同时， 酸性越弱， 酸的浓度越大， 所以等 pH 的 CH3COOH 和 HCN，CH3COOH的浓度小， 则 CH3COOH 消耗的 NaOH 少，选项 D 正确； 答案选 A。 12实验测得0.1mo1 L -1Na2SO 3溶液 pH 随温度升高而变化的曲线如图所示。将b 点溶液冷却至25，加 入盐酸酸化的BaC12溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是（ ） A Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH- B温度升高，溶液pH 降低的主要原因是SO3 2-水解程度减小 Ca、b 两点均有c(Na
13、+） =2c(SO 3 2-)+c(HSO 3 -)+c(H2SO 3) D将 b 点溶液直接冷却至25后，其 pH 小于 a 点溶液 【答案】 D 【解析】 【分析】 2- 3 SO是一个弱酸酸根，因此在水中会水解显碱性，而温度升高水解程度增大，溶液碱性理论上应该增强， 但是实际上碱性却在减弱，这是为什么呢？结合后续能产生不溶于盐酸的白色沉淀，因此推测部分 2- 3 SO被 空气中的氧气氧化为 2- 4 SO ，据此来分析本题即可。 【详解】 A.水解反应是分步进行的，不能直接得到 23 H SO，A 项错误； B.水解一定是吸热的，因此越热越水解，B项错误； C.温度升高溶液中部分 2-
14、3 SO 被氧化，因此写物料守恒时还需要考虑 2- 4 SO ，C 项错误； D.当 b 点溶液直接冷却至25后，因部分 2- 3 SO被氧化为 2- 4 SO，相当于 2- 3 SO的浓度降低，其碱性亦会减 弱， D 项正确； 答案选 D。 13稀土元素铥( 169 69Tm)广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是 () A质子数为69 B电子数为100 C相对原子质量为169 D质量数为238 【答案】 A 【解析】 【详解】 A稀土元素铥( 169 69 Tm)的质子数为69，故 A 正确； B稀土元素铥( 169 69 Tm)质子数为69，质子数和核外电子数相等都是69，故 B
15、错误； C其质量数为169，质量数指的是质子与中子质量的和,相对原子质量为各核素的平均相对质量，故C错 误； D稀土元素铥( 169 69Tm)的质量数为 169，故 D 错误； 【点睛】 一个元素有多种核素,质量数指的是质子与中子质量的和,而不同核素的质量数不同,即一个元素可以有多 个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，C项是 易错点。 14异戊烷的 A沸点比正己烷高 B密度比水大 C同分异构体比C5H10多D碳碳键键长比苯的碳碳键长 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，异戊烷有5 个碳原子，正己烷有6 个
16、碳原子，异戊烷的沸点比 正己烷低，故A 错误； B. 常温下异戊烷是液态，液态烷烃的密度比水小，故B 错误； C. 五个碳的烷烃只有3种同分异构体，它们分別是正戊烷 (5 个碳都在主链上)，异戊烷 (4 个碳在主链上， 有一个甲基在支链)， 新戊烷 (4个甲基连在同一个碳上)； C5H10有 9种同分异构体， 直链状的有2 种:C=C-C-C-C ， C-C=C-C-C 。 支链是甲基的有3 种： C=C-C-C( 第 5 个碳在第 2， 3 位 )，C-C=C-C( 第 5 个碳在第2 位)。 环状 的有 4 种：五元环，四元环外有一个甲基，三元环外有2 个甲基或一个乙基，故C错误； D. 分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长，键长越短，表示原子结合得越牢，化学键越强，苯的 碳碳键强度介于双键和三键直接，故长度大于碳碳三键小于碳碳双键，异戊烷中的碳碳键是碳碳单键，则 异戊烷的碳碳键键长比苯的碳碳键长，故D 正确； 正确答案是D。 152010 年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如
