《2019-2020学年北京市徐悲鸿中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市徐悲鸿中学新高考化学模拟试卷含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京市徐悲鸿中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列反应不属于 取代反应的是 A CH2=CH2+H2OCH3CH2OH B +Br2+HBr C2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2O D+HNO3+H2O 【答案】 A 【解析】 【详解】 A反应中碳碳双键转化为碳碳单键，属于加成反应，故A 选； B苯环上H 原子被 Br 原子取代，属于取代反应，故 B不选； C1 分子乙醇中 -OH 上 H 氢原子被另1 分子乙醇中的乙基取代，属于取代反应，故 C不选； D苯环上H 原子被硝基取代，属
2、于取代反应，故D 不选； 答案选 A。 【点睛】 取代取代，“取而代之”的反应叫取代反应。 2对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在 1L 密闭容器中，控制不同温度， 分别加入0.50molCH4和 1.2molNO2，测得 n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。 组别温度n/mol 时间 /min 0 10 20 40 50 T1n（CH4）0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2n（CH4）0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法正确的是 A组别 中， 020min 内， NO2的降解速率为0.0125 mol L 1 mi
3、n1 B由实验数据可知实验控制的温度T1T2 C40min 时，表格中T2对应的数据为0.18 D 010min 内， CH4的降解速率 【答案】 B 【解析】 A、随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，故组别中，020min 内， NO 2的降解平均速率 为 0.0125 molL -1 min -1 ，选项 A错误； B、温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实验数据 可知实验控制的温度T1，选项D错误。答案选B。 3下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（） A铁红用作颜料B 84 消毒液杀菌C纯碱去污D洁厕灵除水垢 用品 主要成分Fe2O3NaClO Na2CO3HCl
4、 A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A Fe2O3为红棕色粉末，铁红用作颜料利用了其物理性质，故A 不符合题意； BNaClO 具有强氧化性，84 消毒液杀菌利用了其强氧化性，故B 符合题意； C纯碱去油污，利用了Na2CO3水溶液显碱性的性质，故C不符合题意； D洁厕灵除水垢利用了HCl 溶液的酸性，故D 不符合题意； 故答案选B。 4短周期主族元素X、 Y、Z、Q、R的原子序数依次增大， X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结 构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2 倍，Q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成X 的单质。 向 100mLX2R 的水溶液中缓
5、缓通入RZ2气体，溶液pH 与 RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是 A X2R溶液的浓度为0.03mol L 1 B工业上通常采用电解法冶炼Q 的单质 C最简单气态氢化物的稳定性：YZR D RZ2通入 BaCl2、 Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象 【答案】 B 【解析】 【分析】 由条件“ X的简单阴离子与锂离子具有相同的结构”可知，X为 H 元素；由条件“Y原子的最外层电子个 数是内层电子数的两倍”可知，Y为 C元素；由条件“Q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成氢气”可知，Q 为 第三周期的金属元素(Na 或 Mg 或 Al)；由 X可以与 R形成 H2R 化合物可知， R 为 S元素
6、； S可以与 Z 形成 SZ2气体，所以Z为 O 元素。 【详解】 A 硫化氢气体与二氧化硫气体反应的方程式： 222 2H SSO =3S2H O； 当通入 336mL， 即 0.015molSO2 时，溶液恰好为中性，即恰好反应完全，所以原硫化氢溶液中 2 (H S)=0.03moln，那么浓度即为0.3mol/L ， A 错误； BQ 无论是 Na，Mg，Al 中的哪一种元素，获得其单质都是采用电冶金的方式，B 正确； CY，Z，R 分别为 C，O，S三种元素，所以简单氢化物的稳定性为H2OH2SCH4，即 ZRY，C错误； D SO2通入 BaCl2溶液中无现象，但是通入Ba(NO3)
7、2溶液中会出现白色沉淀，D 错误。 答案选 B。 5下列结论不正确的是（） 氢化物的稳定性：HFHClSiH4 离子半径：Al 3 S 2 Cl 离子的还原性：S 2 Cl Br- 酸性： H2SO4H3PO4HClO 沸点：H2SH2O A B C D 【答案】 A 【解析】 【详解】 非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F Cl Si，氢化物的稳定性：HFHClSiH4， 故 正确； Al3+核外两个电子层，S 2-、Cl-核外三个电子层，电子层数相同时，核电荷数多，则半径小。故离子半径： S 2 Cl Al 3 ，故错误； 非金属单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱，单质的
8、氧化性：Cl2 Br2S离子的还原性：S2 Br- Cl ，故错误； 硫酸、磷酸都是最高价的含氧酸，由于非金属性：硫元素强于磷元素，所以硫酸酸性强于磷酸，磷酸是 中强酸，而碳酸是弱酸，所以磷酸酸性强于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸钙能反应生成碳酸钙和次氯酸， 所以碳酸酸性强于次氯酸，所以酸性依次减弱：H2SO4H3PO4HClO，故正确； H2S和 H2O 结构相似， 化学键类型相同， 但 H2O 中的 O 能形成氢键， H2S中的 S不能，所以沸点： H2SC A A BB CC D D 【答案】 D 【解析】 【详解】 A苯与溴水发生萃取，苯分子结构中没有碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故A
9、错误； B向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，生成的产物为硫和二氧化硫，原溶 液中可能含有S 2-和 SO 32-，不一定是S2O32-，故 B 错误； C水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，没有向水解后的溶液中加碱调节溶液至碱性，加入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热，实验不能成功，故C错误； D测定等物质的量浓度的Na2CO3和 Na2SO4溶液的 pH，Na2CO3的水解使溶液显碱性，Na2SO4不水解，溶 液显中性，说明酸性：硫酸碳酸，硫酸、碳酸分别是S元素、 C元素的最高价含氧酸，因此非金属性： 硫强于碳，故D 正确； 答案选 D。 9中国第二化工设计院提出，用
10、间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理，其原理示意如图 (质子 膜允许 H+和 H2O 通过 )，下列相关判断正确的是 A电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e- =2OH - +H2 B电解池中质子从电极向电极作定向移动 C吸收塔中的反应为2NO+ 2S2O42-+H2O=N2+4HSO3- D每处理1molNO 电解池质量减少16g 【答案】 C 【解析】 【分析】 在电极， HSO3-转化为 S2O42-， S元素化合价由+4 价降低为 +3 价发生还原反应， 则该电极作电解池的阴极， 电极为电解池的阳极，在电极上 H2O 失电子发生氧化反应生成 O2和 H +。 【详解】 A电
11、极 为电解池的阴极，电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+ = S2O42-+2H2O，A 不正确； B由于阴极需消耗H+，而阳极生成 H+，电解池中质子从电极向电极 作定向移动，B 不正确； C从箭头的指向，可确定吸收塔中S2O4 2-与 NO 反应，生成 HSO3-和 N2，发生反应为 2NO+ 2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-，C 正确； D每处理1molNO，阴极 2HSO3- S2O42-，质量增加 34g，阳极 H2O 1 2 O2，质量减轻16g，电解池质量 增加 34g-16g=18g，D 不正确； 故选 C。 10化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中
12、不正确 的是（ ） A煤的气化与液化均为化学变化 B大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 C砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾 D用 CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“ 碳” 的循环利用 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 煤经气化、液化都生成新物质属于化学过程，故A 正确； B. 太阳能应用最成功的是植物的光合作用，故B 正确； C. 砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、瓷器碎片等难以回收的废弃物是其他垃圾，普通一次性电池属于有害 垃圾，故C 错误； D. 利用 CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意， 故 D 正确；
13、 题目要求选不正确的选项，故选C。 【点睛】 本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、清洁能源、 绿色化学等知识，掌握常识、 理解原因是关键。 11下列说法正确的是 A煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 B漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物 C纯碱、明矾和干冰都是电解质 D乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、石油的分馏是物理变化而煤的干馏是化学变化，选项A 错误； A、漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的，是混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；碱石灰是氧 化钙和氢氧化钠的混合物，选项B 正确； C、纯碱是碳酸钠属于
14、盐类，是电解质；明矾是硫酸铝钾属于盐，是电解质；干冰是固态的二氧化碳，属 于非电解质，选项C错误； D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置后分液，选项D 错误。 答案选 B。 12下列对实验方案的设计或评价合理的是（） A 经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口 有气泡冒出 B图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减 C 图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应 D可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 铁钉遇到饱和食盐水发生吸氧腐蚀，右侧试管中的导管内水柱上升，导管内没有气泡产
15、生，A 不合理； B. 该装置的锌铜电池中，锌直接与稀硫酸相连，原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减，应改为 用盐桥相连的装置，效率会更高，B合理； C. 铝热反应中，铝热剂在最下面，上面铺一层氯酸钾，先把镁条插入混合物中，再点燃镁条用来提供引 发反应的热能，C 不合理； D.该图为碱式滴定管，可用图显示的方法除去碱式滴定管尖嘴中的气泡，D 不合理；故答案为：B。 13下列仪器名称错误的是( ) A量筒B试管C蒸发皿D分液漏斗 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A.据图可知， A 为量筒，故A 正确； B. 据图可知， B为试管，故B正确； C. 据图可知， C为坩埚，故C 错误
16、； D. 据图可知， D 为分液漏斗，故D 正确； 答案选 C。 14BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚（）合成 BHT的常用方法有2 种 （如图），下列说法不正确的是 A BHT能使酸性KMnO4溶液褪色 BBHT 与对甲基苯酚互为同系物 CBHT 中加入浓溴水易发生取代反应 D方法一的原子利用率高于方法二 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A.BHT 结构中有酚羟基，可以被酸性KMnO4溶液氧化； 其结构中有一个甲基直接与苯环相连，也能被酸性 KMnO4溶液直接氧化，A 项正确； B.对甲基苯酚和BHT相比，都含有1 个酚羟基， BHT多了 8 个“ CH2” 原 子团，符合同系物的定义结构相似，组成上相差若干个CH2，B 项正确； C.BHT中酚羟基的邻对位已 无 H 原子，所以不能与浓溴水发生取代反应，C项错误； D.方法一为加成反应，原子利用率理论高达100%， 而方法二为取代反应，产物中还有水，原子利用率相对较低，D 项正确；答案选C项。 【点睛】 同系物的判断，
