《2019-2020学年安徽省庐巢七校联盟新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省庐巢七校联盟新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省庐巢七校联盟新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（） A质子数为7、中子数为8 的氮原子： 8 7N B溴化铵的电子式： C氮原子的结构示意图： D间硝基甲苯的结构简式： 【答案】 D 【解析】 【详解】 A质子数为7、中子数为8 的氮原子： 15 7N, 故 A 错误； B溴化铵的电子式：，故 B 错误； C氮原子的结构示意图：，故 C 错误； D间硝基甲苯的结构简式：，故 D 正确； 答案选 D。 2用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
2、） A 0.1molCH4和 0.1molCl2充分反应，生成的C-Cl 键和 H-Cl 键的数目均为0.2NA B7.8gNa2S和 Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NA C18g 固态水（冰）中含有的氢键的数目为2NA D 25时， Ksp（AgI）=1.0 10 -16，则 AgI 饱和溶液中 Ag+数目为 1.0 10 -8NA 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A.甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物由一氯甲烷、二氯甲烷、 三氯甲烷、 四氯甲烷、 氯化氢， 四步反应同时进行，每种产物的物质的量不确定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的 C-
3、Cl键数目也不相同，则不确定生成的C-Cl键的数目，故 A 错误； B.Na2O2中的阴离子是，Na2S中的阴离子是，二者的相对分子质量都是78，所以 78g Na2O2和 Na2S 的混合物中含有的阴离子数目一定是NA，故 B 错误； C.依据 n=m/M 计算物质的量=18g/18g/mol=1mol ，氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键， 18g 冰中含有的氢键数目为2NA，故 C正确； D. 25时， Ksp（AgI）=1.0 10 -16，则 AgI 饱和溶液中 c(Ag+)为 1.0 10 -8mol/L ，没给出溶液的体积，故无法 计算银离子的数目，故D 错误。答案选C。
4、 【点睛】 本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时注意B 选项 Na2O2中的阴离子是 ，Na2S中的阴离子是，二 者的相对分子质量都是78，所以 78g Na2O2和 Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是 NA；C选项依据 n=m/M 计算物质的量，氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键。据此解答。 3下列关于有机化合物的说法正确的是（） A除去苯甲酸中少量硝酸钾可以用重结晶法 B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲基活化了苯坏 C不能用水鉴别苯、溴苯和乙醛 D油脂的皂化反应属于加成反应 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而苯甲酸的溶解度受温度的影
5、响变化较小，所以除去苯甲酸中 少量硝酸钾可以用重结晶法，A 正确； B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于甲基被氧化变为羧基，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色， 因而证明苯坏使甲基变得活泼，B 错误； C.苯不能溶于水，密度比水小，故苯在水的上层；溴苯不能溶于水，密度比水大，液体分层，溴苯在下层； 乙醛能够溶于水，液体不分层，因此可通过加水来鉴别苯、溴苯和乙醛，C错误； D.油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，属于取代反应，D 错误； 故合理选项是 A。 4高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。 则下列有关说法正确的是（）
6、A KO2中只存在离子键 B超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1 个 K 和 1 个 O2 C晶体中与每个K 距离最近的 O2 有 6 个 D晶体中，所有原子之间都以离子键相结合 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、 K+离子与 O2-离子形成离子键， O2-离子中 O 原子间形成共价键，故A 错误； B、K+离子位于顶点和面心，数目为 81 /8+61 /2=4， O2-离子位于棱心和体心，数目为121 /4+1=4，即每个 晶胞中含有4 个 K+和 4 个 O2-，故 B 错误； C、由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K +为研究对象，其平面上与其距离最近的 O2-有 4 个，上方和下方
7、各 有一个，共有6 个，故 C正确； D、 O 原子间以共价键结合，故D 错误。故选 C。 【点睛】 易错点为C项，由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+为研究对象，其平面上与其距离最近的O2-有 4 个， 上方和下方各有一个。 5下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（） 选项A B C D 实验装置 探究温度对平衡 2NO2N2O4的 影响 目的或结论 探究温度对平衡 2NO2N2O4的 影响 试管中收集到无色气 体，说明铜与浓硝酸的 反应产物是NO 海带提碘时， 用上述 装置灼烧海带 除去 HCl 气体中混 有的少量Cl2 A A BB CC D D 【答案】 A
8、【解析】 【详解】 A对于可逆反应2NO2N2O4，升高温度，气体的颜色变深，则平衡逆向移动；降低温度，气体颜色 变浅，则平衡正向移动，A 正确； B铜与浓硝酸反应，不管生成的气体是NO 还是 NO2，用排水法收集后，都收集到无色的气体，所以不 能肯定生成的气体的成分，B 错误； C灼烧海带时，应放在坩埚内，否则会损坏烧杯，C错误； D饱和食盐水，用于除去Cl2中混有的 HCl 气体， D 错误； 故选 A。 6劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷() 。关于该化合物的说法正确的是 A 1mol 二噁烷完全燃烧消耗5molO2 B与互为同系物 C核磁共振氢谱有4 组峰 D分子中所有原子均处于同一平
9、面 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.二噁烷的分子式为C4H8O2，完全燃烧后生成二氧化碳和水，1mol 二噁烷完全燃烧消耗5molO2，故 A 正 确； B. 二噁烷中含有2 个氧原子，与组成上并非只相差n 个 CH2原子团，所以两者不是同系物，故B 错 误； C. 根据二噁烷的结构简式可知，其分子中只有一种化学环境的氢原子，故核磁共振氢谱只有1 组峰， C 错 误； D. 分子中碳原子都是sp3杂化，所以所有原子不可能处于同一平面，故 D 错误， 故选 A。 【点睛】 甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4 个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。 小结：结构中每出现一个饱和碳原子，则
10、整个分子中所有原子不可能共面。 7W、 X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的 年代。化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z 的电子层结构与氩相同。 下列说法错误的是 A元素 W 与氢形成原子比为1:1 的化合物有多种 B元素 X的单质能与水、无水乙醇反应 C离子 Y3+与 Z 的最外层电子数和电子层数都不相同 D元素 W 与元素 Z可形成含有极性共价键的化合物 【答案】 C 【解析】 【分析】 W、 X、 Y、 Z 为短周期主族元素，原子序数依次增加， W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代说 明 W 为 C
11、，化合物 XZ是重要的调味品为NaCl，Y 位于 XZ之间说明原子有三个电子层，Y原子的最外层电 子数等于其电子层数，则Y为 Al，Z-的电子层结构与氩相同判断为Cl-，W、 X、Y、Z为 C、Na、 Al、Cl， 据以上分析解答。 【详解】 据以上分析可知：W、X、Y、 Z为 C、 Na、Al、Cl，则 A元素 W 为 C 与氢形成原子比为1：1 的化合物有多种，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等， A 正确； B元素 X为钠，属于活泼金属，钠的单质能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠和无水乙醇反应生成 乙醇钠和氢气，B 正确； C离子 Y3+离子为 Al 3+，有两个电子层，最外层
12、 8 个电子， Z-为 Cl -最外层电子数为 8，电子层数为三个电 子层，最外层电子数相同，电子层数不相同，C错误； D元素 W 为 C 与元素 Z 为 Cl 可形成含有极性共价键的化合物，如CCl4，是含有极性共价键的化合物， D 正确； 答案选 C。 8X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z 的周期序数 =族序数，由这四种元素组成的单 质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物 且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是 A丙属于碱性氧化物 BW 元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB 族 CW 的原子序数是Z的两倍，
13、金属性弱于Z D常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，消耗的HNO3物质的量相等 【答案】 C 【解析】 【分析】 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数 族序数，应分别为H、Al 元素，由 这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属 单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙为Fe3O4，由转化关系可知甲为Fe、乙为 H2O，丁 为 H2，戊为 Al、己为 Al2O3，则对应 X、Y、 Z、W 分别为 H、O、 Al、Fe元素。 【详解】 A. 丙为 Fe3O4，不是两性氧化物，故A 错误； B. W 为
14、 Fe，原子序数为26，位于第四周期族，故B错误； C. 由金属活动顺序可知Fe的金属性比Al 弱，故 C正确； D. 常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，均产生钝化现象，故D 错误； 故选 C。 【点睛】 本题考查无机物的推断，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能 力的考查，注意丙为具有磁性的黑色晶体为推断的突破口，D 为易错点，钝化的量不能确定。 9NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A 0.1 mol/L NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.2NA B标准状况下0.2 mol Cl2溶于水中，转移的电子数为 0.2NA C常温常压
15、下1.5 g NO 与 1.6 g O2充分反应后混合物中原子总数为 0.2NA D标准状况下，4.48 L HF含有的分子总数为 0.2NA 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 未给出体积，无法计算物质的量，A 错误； B. Cl2溶于水中，部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，转移的电子数小于0.2NA，B 错误； C. 1.5 g NO为 0.05mol，1.6 g O2为 0.05mol ， 充分反应， 2NO+ O2= 2NO2，0.05mol NO 全部反应生成0.05mol NO2，剩余 O2为 0.025mol ，体系中还存在2NO2?N2O4，但化学反应原子守恒，所以0.0
16、5mol NO2中原 子总数 0.15 NA，为 0.025mol O2 中原子总数0.05 NA，反应后混合物中总共原子总数为0.2NA； C正确； D. 标准状况下，HF 不是气体，无法计算， D 错误；故答案为： C。 10在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与O2发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧 化反应的速率。Na2SO3、NaHSO3和 Na2S2O5是三种常用的抗氧剂。 已知： Na2S2O5 溶于水发生反应： S2O52-+H2O=2HSO3- 实验用品实验操作和现象 1.0010 -2mol/L Na 2SO3溶液 1.0010 -2mol/L NaHSO 3溶液 5.0010 -3mol/L Na 2S2O5溶液 实验 1：溶液 使紫色石蕊溶液变蓝，溶液 使之变红。 实验 2：溶液与O2反应， 保持体系中 O2浓度不变， 不同 pH 条件下， c(SO3 2- ) 随反应时间变化如下图所示。 实验 3：调溶液的pH 相同，保持体系中O2浓度不 变，测得三者与O2的反应速率相同。 下列说法中，不正确
