2019-2020学年安徽省凤阳县第二中学新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽省凤阳县第二中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列事实不能说明X元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（） A X单质与 H2S溶液反应，溶液变浑浊 B在氧化还原反应中，1molX 单质比 1mol 硫得电子多 CX和硫两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高 D X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性 【答案】 B 【解析】 【分析】 比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化 物的稳定性等角度判断，而与得失电子数没有必然关系。

2、【详解】 A X单质与 H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明X 单质的氧化性比硫强，则说明X元素的非金属性比S元 素的非金属性强，故A 不符合题意； B在氧化还原反应中，1molX 单质比 1molS 得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故B符 合题意； C元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，X 和 S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度 高，说明X的非金属性较强，故C不符合题意； D X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性，说明X的非金属性较强，故 D 不符合题意； 故答案选B。 2根据热化学方程式：S(s)+O2(g) SO2(g)+297.23kJ，下列说法正确的是 A

3、 1molSO2(g)的能量总和大于1molS(s)和 1molO2(g)的能量总和 B加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量 CS(g)+O2(g) SO2(g)+Q1 kJ；Q1的值大于297.23 D足量的硫粉与标况下1 升氧气反应生成1 升二氧化硫气体时放出297.23 kJ 热量 【答案】 C 【解析】 【详解】 A 放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以 1molSO2(g)的能量总和小于 1molS(s)和 1molO2(g) 的能量总和，故A 错误； B加入合适的催化剂不会影响反应焓变，即单位质量的硫燃烧放出的热量不变，故B错误； C因物质由固态转变成气态

4、也要吸收热量，所以S(g)+O2(g) SO2(g)的反应热的数值大于297.23kJ?mol -1， 故 C 正确； D热化学方程式的系数只表示物质的量，标准状况下1L 氧气的物质的量小于1mol ，故 D 错误； 故答案为： C。 3常温下，将NaOH 溶液滴加到 HA 溶液中，测得混合溶液的pH 与 p - c(A ) c(HA) 转化关系如图所示已知： p - c(A ) c(HA) =-lg - c(A ) c(HA) 。下列叙述错误的是（） A m 点： c(A-)=c(HA) BKa(HA)的数量级为10-6 C水的电离程度：mc (HA)，说明 r 点溶液中A- 浓度大于m 点

5、，水的电离程度：mr，C正确； D. r 点溶液中电荷守恒关系为：c (H +)+c (Na+)=c (A-)+c (OH-)， D 正确； 故选 B。 【点睛】 水溶液中的图像题，解题关键在于认真读懂图像，横坐标、纵坐标、线的走势、尤其是特殊点的分析，如 本题中的m 点。 4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3 xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA B标准状况下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA C常温下， 0.5LpH=14 的 Ba(OH)2溶液中 Ba2+的数目为 0.5NA D分子式为C2H6O

6、的某种有机物4.6g，含有 CH 键的数目一定为0.5NA 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 14.0gFe 的物质的量为 14.0g =0.25mol 56g/mol ，Fe 发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-2e- = Fe2+，则电极反 应转移的电子数为0.25mol 2NA=0.5NA，A 项正确； B. 标况下， H2S为气体， 11.2 LH2S 气体为 0.5mol ，H2S 溶于水，电离产生HS -和 S2-，根据 S元素守恒可 知，含硫微粒共0.5NA，B 项错误； C. 常温下， pH=14 的 Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度为1mol/L ，则 Ba 2+的浓度

7、为 0.5mol/L ，则 Ba2+ 的数目为0.5mol/L 0.5LNA=0.25NA，C 项错误； D. C2H6O 的摩尔质量为46g/mol ，4.6gC2H6O 的物质的量为0.1mol，分子式为C2H6O 的有机物，可能为 CH3CH2OH ，也可能为CH3OCH3，则含有C H 键的数目可能为0.5NA，也可能0.6NA，D 项错误； 答案选 A。 【点睛】 钢铁发生吸氧腐蚀的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e -=4OH-；负极： 2Fe-4e-=2Fe2+； 总反应： 2Fe+O2+2H2O=Fe(OH) 2；Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用，生成Fe(OH)3，发

8、生反应： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3? xH2O，它就是铁锈的主要成分。 5120时， 1molCO2和 3molH2通入 1L 的密闭容器中反应生成CH3OH 和水。测得CO2和 CH3OH 的浓度 随时间的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是 A 03min 内， H2的平均反应速率为0.5mol L 1 min1 B该反应的化学方程式：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) C容器内气体的压强不再变化时，反应到达平衡 D 10min 后，反应体系达到平衡 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 据题意得

9、化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，则 03min 内， v(H2)=3v(CO2)=3 (1.00-0.50)molL-1/3min=0.5 mol L 1min1，A 项正确； B. 图中 10min 后 CO2、CH3OH 的物质的量不再改变，即达化学平衡，故为可逆反应，应写成 CO2+3H2CH3OH+H2O，B 项错误； C. 据 pV=nRT，恒温恒容时，当压强不再变化时，容器内各气体的物质的量都不再变化，此时反应到达平 衡， C项正确； D. 图中 10min 后 CO2、CH3OH 的物质的量不再改变，即达化学平衡，D 项正确。 本题选 B。 6设阿伏加德罗常数值用N

10、A表示，下列说法正确的是（ ） A常温下1LpH3 的亚硫酸溶液中，含H+数目为 0.3NA BA1 与 NaOH 溶液反应产生11.2L 气体，转移的电子数为0.5NA CNO2与 N2O4混合气体的质量共ag，其中含质子数为0.5aNA D 1mo1KHCO3晶体中，阴阳离子数之和为3NA 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 1LpH3 的亚硫酸溶液中，H +的浓度为 10-3mol/L ，1L 溶液中 H+数目为 0.001 NA，故 A 错误； B. A1 与 NaOH 溶液反应生成氢气，因未说明气体所处的状态，所以无法计算反应中转移的电子数目， 故 B 错误； C. NO2和 N

11、2O4，最简比相同，只计算ag NO2中质子数即可，一个N 含质子数为7，一个氧质子数为8，所 以一个 NO2分子含质子数为 7+2 8=23 ， agNO2中质子数为 ag 23 46g/mol NAmol -1= 0.5aNA，故 C 正确； D. 1mo1KHCO3晶体中只有钾离子和碳酸氢根离子，阴阳离子数之和为2NA，故 D 错误； 答案是 C。 7已知铍（ Be）与铝的性质相似则下列判断正确的是（） A铍遇冷水剧烈反应 B氧化铍的化学式为Be2O3 C氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 D氯化铍水溶液显中性 【答案】 C 【解析】 【分析】 既然铍与铝的性质相似，我们就可把铍看成是铝，铝具

12、有的性质，铍也有，铝没有的性质，铍也没有。 【详解】 A. 铝遇冷水不反应，则铍遇冷水也不反应，错误； B. 铍的最外层有2 个电子，显 +2 价，则氧化铍的化学式为BeO，错误； C. 氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，则氢氧化铍也能与氢氧化钠反应，正确； D. 氯化铝水溶液显酸性，则氯化铍水溶液也显酸性，错误。 故选 C。 8天然海水中主要含有Na + 、K +、Mg2+、 Cl-、SO 4 2-、Br-、CO 32-、HCO3-等离子。火力发电时燃煤排放的含 SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（） A天然海水pH8 的原因是由于海水中的 CO3 2-、 HCO

13、3-水解 B“ 氧化 ” 是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成 SO42- C“ 反应、稀释 ” 时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸 D “ 排放 ” 出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 【答案】 D 【解析】 【分析】 火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加 入天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。 【详解】 A海水中主要含有Na+、K+、Mg 2+、Cl-、SO42-、Br-、CO 32-、HCO -3 等离子，在这些离子中能发生水解的是 CO32-、HCO -3

14、离子，CO32-+H2O? HCO3-+OH -，HCO 3-+H2O? H2CO3+OH -它们水解呈碱性， 所以天然海水的pH 8 ， 呈弱碱性，故A 正确； B天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价 为+4 价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为 2H2SO3+O2=2H2SO4，故 B 正确； C氧化后的 “ 海水 ” 需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成 的酸 (H+)，故 C正确； D从框图可知：排放” 出来的海水，是经过加天然海水中和

15、、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶 液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故 D 错 误； 故答案为D。 9某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl2某些性质的一体化装置。下列有关描述不正确的是 A浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5Cl - 3 ClO6H+=3Cl23H2O B无水氯化钙的作用是干燥Cl2，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 C2 处溶液出现白色沉淀，3 处溶液变蓝， 4 处溶液变为橙色，三处现象均能说明了Cl2具有氧化性 D 5 处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cl

16、2以防止污染 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 浓盐酸滴到氯酸钾固体上的作用是为了制备Cl2，根据含同种元素物质间发生氧化还原反应时，化合价只 靠近不交叉，配平后可得反应的离子方程式：5Cl - 3 ClO6H+=3Cl23H2O，A 正确；为了检验 Cl2 有无漂白性，应该先把Cl2干燥，所以，无水氯化钙的作用是干燥 Cl2，然后会出现干燥有色布条不褪色而 湿润有色布条褪色的现象，B 正确； Cl2与 3 处碘化钾置换出单质碘，遇淀粉变蓝，与 4 处溴化钠置换出单 质溴，使溶液变橙色，均说明了Cl2具有氧化性， Cl2与水反应生成 HCl 和 HClO，HCl 与硝酸银产生白色沉 淀，无法说明Cl2具有氧化性，C 错误； Cl2与 5 处硫酸亚铁生成Fe 3+，Fe3+与 SCN-生成血红色配合物，氢 氧化钠溶液可以吸收剩余的Cl2，防止污染空气，D 正确。 10下列有关实验的图示及分析均正确的是 选项实验目的实验图示实验分析 A 催化裂解正戊烷并 收集产物 正戊烷裂解为分子较小的烷 烃和烯烃 B 酸碱中和滴定