2019-2020学年重庆市区县新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年重庆市区县新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。下列说法错误是（） A氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料 B糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O 三种元素组成 C离子反应的速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应 D游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料，故A 正确； B糖类和油脂是由C、 H、O 三种元素组成，蛋白质除了含C、 H

2、、O 外，还含有N、S、P等元素，故B 错误； C离子反应的活化能接近于零，所以速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应， 故 C 正确； D漂粉精、臭氧具有强氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒， 故 D 正确； 故选 B。 2我国科技人员全球首创3290 块长宽均为 800 毫米，重量仅为2.85 公斤的可折叠光影屏助阵 70 周年国 庆庆典。下列有关说法正确的是 A光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅 B为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度 C光影屏选用可折叠LED ，其工作原理是将化学能转化为电能 D为减轻光影屏的重量，选

3、用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A光影屏中安装的计算机芯片，其材质是硅，A 不正确； B可折叠光影屏将续航能力翻倍提升，电池的能量密度翻倍提高，B 正确； CLED光影屏白天将光能转化为电能，夜晚将电能转化为光能，C 不正确； D碳纤维是无机非金属材料，D 不正确； 故选 B。 3图表示反应M (g) + N (g)2R(g)过程中能量变化，下列有关叙述正确的是 A由图可知，2molR 的能量高于1molM 和 1molN 的能量和 B曲线 B 代表使用了催化剂，反应速率加快，M 的转化率：曲线 B 曲线 A C1molM 和 1mol

4、N 的总键能高于2molR 的总键能 D对反应2R(g) M (g) + N (g)使用催化剂没有意义 【答案】 C 【解析】 【详解】 A图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，即 2molR(g)的能量高于1molM(g) 和 1molN(g) 的能量和，但A 选项中未注明物质的聚集状态，无法比较，选 项 A 错误； B催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，改变反应的路径，曲线B 代表使用了催化剂，反应 速率加快，但M 的转化率：曲线B=曲线 A，选项 B 错误； C图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，键能是指断开键所需的能量

5、， 1molM 和 1molN 的总键能高于2molR 的总键能，选项C正确； D图象分析使用催化剂能加快化学反应速率，选项D 错误； 答案选 C。 4根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象实验结论 A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚HCO3 B 将少量 Fe(NO3)2加水溶解后， 滴加稀硫酸酸化， 再滴加 KSCN溶 液，溶液变成血红色 Fe(NO3)2已变质 C 氯乙烷与 NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 氯乙烷发生水解 D 在 2 mL 0.01 mol L 1 的 Na2S溶液中先滴入几滴 0.01 molL 1 Z

6、nSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入 0.01 molL 1 CuSO 4溶液，又 出现黑色沉淀 Ksp(CuS) Ksp(ZnS) A A BB CC D D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚HCO3-，选项 A 正确； B、Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4酸化后，相当于存在HNO3，会把 Fe 2+氧化为 Fe3+,滴加 KSCN溶液后变红 色,不能确定Fe(NO3)2试样已变质，选项 B 错误； C、氯乙烷与NaOH 溶液共热后，溶液中还存在过量的 NaOH 溶液，此时直接加入AgNO3溶液，最终得到 的褐色的Ag

7、2O，选项 C错误； D、在 2 mL 0.01 molL 1 的 Na2 S溶液中先滴入几滴0.01 mol L 1 ZnSO 4溶液有白色沉淀ZnS生成，因为 Na2S 溶液过量，所以再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀CuS，所以无法据此判断Ksp(CuS) 与 Ksp(ZnS)的大小关 系，选项D 错误。 答案选 A。 5从杨树中提取的Z是具有美白功效的化妆品的组分。现可用如下反应制备： 下列叙述错误的是 A上述 X+YZ 反应属于加成反应 BZ 在苯环上的一氯代物有8 种 CZ所有碳原子不可能处于同一平面 D Y可作为加聚反应的单体 【答案】 B 【解析】 【详解】 A由物质的结构可

8、知：酚羟基邻位C-H键断裂，与苯乙烯发生加成反应，A 正确； B由 Z结构简式可知Z 分子在苯环上有6 种不同位置的H 原子，所以Z 的苯环上的一氯代物有6 种， B 错误； CZ分子中含有饱和C原子，由于与饱和碳原子连接的C 原子构成的是四面体结构，所以不可能所有碳 原子处于同一平面，C正确； D Y分子中含有不饱和的碳碳双键，因此可作为加聚反应的单体，D正确； 故合理选项是 B。 6氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实 验室制备CrN 反应原理为CrCl3 +NH3 800 CrN+3HCl，装置如图所示 下列说法错误的是 A装置还可以用

9、于制取O2、 Cl2、CO2等气体 B装置、中分别盛装NaOH 溶液、 KOH固体 C装置中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气 D装置中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 装置 可以用双氧水（MnO2作催化剂）制取氧气，用浓盐酸与高锰酸钾制取氯气，用盐酸与碳酸钙 制取二氧化碳气体，故A 正确； B. 装置 中的 NaOH 溶液可以吸收装置中的二氧化碳气体， 中的 KOH 固体可以吸收水分，故B 正确； C. 装置 中的亚硫酸钠可以除去装置中的氧气，所以也可盛装维生素c，故 C正确； D. 装置 中产生的尾气有反应生成的HCl，还有未完全反应的N

10、H3，所以冷却后用水吸收得到的不是纯盐 酸，故 D 错误； 故选 D。 7以丁烯二醛和肼为原料经过Diels-Alder 反应合成哒嗪，合成关系如图，下列说法正确的是（） A哒嗪的二氯代物超过四种 B聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使溴水褪色 C丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪 D物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，消耗氢气的量不同 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 哒嗪的二氯代物只有四种，A 错误； B. 聚丁烯二醛虽无碳碳双键但含有醛基，能被溴水氧化而使溴水褪色，B 错误； C. 丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成为，再消去可制得哒嗪，C正确； D.

11、 1mol 丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，都消耗3mol 氢气， D 错误。 故选 C。 8298K 时，在 0.10mol/LH2A 溶液中滴入0.10mol/LNaOH 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 （） A该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂 BX 点溶液中： c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-） CY点溶液中： 3c（Na+）=2c(A2-)+2c（ HA-）+2c(H2A) D 0.01mol/LNa2A 溶液的 pH 约为 10.85 【答案】 D 【解析】 【分析】 滴定过程发生反应H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na

12、2A，第一反应终点溶质为NaHA，第二反 应终点溶质为Na2 A。 【详解】 A石蕊的的变色范围为58，两个反应终点不在变色范围内，所以不能选取石蕊作指示剂，故A 错误； BX 点为第一反应终点，溶液中的溶质为NaHA，溶液中存在质子守恒c(OH-)+ c(A2-)= c(H +)+ c(H 2A)，故 B 错误； CY点溶液 2 NaOH H A V V =1.5，所以溶液中的溶质为等物质的量的NaHA 和 Na2A，根据物料守恒可知 2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A)，故 C错误； D Na2A 溶液主要存在A2-的水解： A2-+H2O=HA-+OH -；据图

13、可知当 c(A2-)= c(HA-)时溶液 pH=9.7，溶液中 c(OH-)=10-4.3mol/L ， 而 Na2A 的第一步水解平衡常数Kh= - 2- OHHA A cc c ， 当 c(A2-)= c(HA-)时 Kh= c(OH -)=10-4.3， 设 0.01mol/LNa2A 溶液中 c(A2-)=amol/L ，则 c(OH-)amol/L ，Kh= 4. -1-1 -1-1 3 amol Lamol L = 0.01mol L -amol 0 L 1 gg gg ，解得 a=10-3.15mol/L ，即 c(OH-)=10-3.15mol/L ，所以溶液的pH=10.8

14、5，故 D 正确。 【点睛】 解决此类题目的关键是弄清楚各点对应的溶质是什么，再结合三大守恒去判断溶液中的离子浓度关系；D 选项为难点， 学习需要对 “c(A 2-)= c(HA-) ” 此类信息敏感一些， 通过满足该条件的点通常可以求出电离或水解 平衡常数。 9下列离子方程式的书写及评价，均合理的是 选项离子方程式评价 A 用铜电极电解饱和KCl溶液： 2H2O+2Cl- H2 +Cl2 +2OH - 正确： Cl-的失电子能力比OH-强 B 向 CuSO4溶液中通入过量的 H2S气体： Cu 2+H2S=CuS +2H+ 错误： H2S的酸性比 H2SO4弱 C Ba(HCO3)2溶液与足

15、量的NaOH 溶液反应： Ba2+HCO3- +OH- BaCO3 +H2O 错误： Ba2+与 HCO3-系数比应为1:2 D 过量 SO2通入到 NaClO溶液中： SO2+ClO - +H2O= HClO+HSO3 - 正确： H2SO3的酸性比 HClO 强 A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【详解】 A 项、用铜电极电解饱和KCl溶液时，阳极是铜电极放电，溶液中 Cl-不能放电生成氯气，故 A 错误； B 项、 CuSO4溶液能与过量的H2S气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸，与酸性强 弱无关，故B错误； C 项、 Ba(HCO3)2溶液与足量的N

16、aOH 溶液反应，不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反应， 反应消耗的Ba 2+与 HCO3- 的物质的量比为1:2，故离子方程式书写错误，故C正确； D 项、 SO2具有还原性，NaClO 具有强氧化性，过量SO2通入到 NaClO 溶液中发生氧化还原反应，不是复 分解反应，与酸性强弱无关，故D 错误； 故选 C。 10化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为88 C H，下列说法正确的是( ) A甲的同分异构体只有乙和丙两种 B甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙 C甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应 D甲中所有原子可能处于同一平面 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A.符合甲的分子式的同分异构体有多种，因为其不饱和度为5，分子中还可以是含有碳碳三键、环等结构 的物质，故A 错误； B.甲的分子中含有5 种氢原子， 所以一氯代物有 5 种，乙的分子中含有1 种氢原子， 所以一氯代物有 1 种， 丙的分子中含有1 种氢原子，所以一氯代物有1 种，所以甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是乙