2019-2020学年安徽省长丰县朱巷中学新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽省长丰县朱巷中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是 A用葡萄糖制镜或保温瓶胆B用 ClO2杀菌、消毒 C用 Na2SiO3溶液制备木材防火剂D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 【答案】 C 【解析】 A葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧 化，所以利用了其还原性，A 不符合题意；B漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化 性， B 不符合题意；C Na2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化

2、还原反应，与氧化性或还原性无关，C 符合题意； D高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn 、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以 利用了其氧化性，D 不符合题意，答案选C。 2某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a 的材料是氧化石墨烯（CP）和铂纳米粒子，电极b 的材 料是聚苯胺（PANI） ， 电解质溶液中含有Fe 3+和 Fe2+。 加热使电池工作时电极 b 发生的反应是PANI-2e-=PANIO （氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+，电池冷却时Fe 2+在电极 b 表面与 PANIO反应可使电池再生。下列说法不 正确的是 A电池工作时电极a 为正极，且发生的反应是：Fe 3+e-Fe

3、2+ B电池工作时，若在电极b 周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b 周围慢慢变红 C电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转 D电池冷却过程中发生的反应是：2Fe 2+PANIO+2H+=2Fe3+ PANI 【答案】 C 【解析】 【分析】 根据 b 上发生氧化反应可知b 为负极，再由题中信息及原电池原理解答。 【详解】 A根据 b 极电极反应判断电极a 是正极，电极 b 是负极，电池工作时电极a 上的反应是 Fe3+e-=Fe 2+ ，A 正确 ; B电池工作时电极b 发生的反应是PANI-2e-=PANIO（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+，溶液显酸性，若在 电极 b

4、周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b 周围慢慢变红，B正确； C电池冷却时Fe 2+是在电极 b 表面与 PANIO反应使电池再生，因此冷却再生过程电极a 上无电子得失， 导线中没有电子通过，C错误； D电池冷却时Fe 2+是在电极 b 表面与 PANIO反应使电池再生，反应是2Fe2+ PANIO+2H + =2Fe3+PANI，D 正确； 答案选 C。 【点睛】 挖掘所给反应里包含的信息，判断出正负极、氢离子浓度的变化，再联系原电池有关原理进行分析解答。 3有机物M、N 之间可发生如图转化，下列说法不正确的是 A M 能与溴水发生加成反应 BN 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 CM 分子中所有碳原子

5、共平面 D M、N 均能发生水解反应和酯化反应 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. M 中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，故A 正确； B. N 中含有羟基，能被酸性高猛酸钾氧化，故B 正确； C. M 中含有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的三个C以及该饱和碳原子不可能全部在同一平面上，故C 错误； D. M、N 中均含有酯基，都能水解，均含有羟基均能发生酯化反应，故D 正确； 故答案为 C。 42019 年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣（主要 金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制备 Li2C2

6、O4，并用其制备 LiFePO4部分工艺流程 如图（该流程可能造成水体砷污染）： 已知：滤液1、滤液 2 中部分离子的浓度（gL -1） ： Li+Ni 2+ Mg 2+ 滤液 1 22.72 20.68 60.18 滤液 2 21.94 7.710-3 0.7810-3 I.制备 Li2C2O4 (1)滤渣 2 的主要成分有_（填化学式） 。 (2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为_。 (3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式：_。 .制备 LiFePO4 (4)将电池极Li2C2O4和 FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式

7、是_。 (5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是_（任写一 点） 。 (6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的 As()，其机制模型如图，其中零价铁 与过硫酸钠反应的离子方程式是_。在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧（无元素化合价变化）后得到 一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁与三价铁的个数比为 _。 【答案】 Mg(OH)2、 Ni(OH)2 c(Na +)c(C 2O42-)c(OH-)c(HC2O4 -)c(H+) 2Li+C2O42-=Li2C2O4 Li2C2O4+2FePO42L

8、iFePO4+2CO2 改善成型后LiFePO4（或电极）的导电作用 Fe+S2O82-=Fe 2+2SO 42-3: 4 【解析】 【分析】 含锂废渣 ( 主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%) 粉碎后加入稀硫酸，并加热，Li、Ni、 Mg 溶解生成 Li2SO4、NiSO4、MgSO4，过滤出不溶物(滤渣 1)，所得滤液1 的主要成分为Li2SO4、 NiSO4、 MgSO4；加入 NaOH 调节溶液的pH=12，据表中数据，此时主要发生NiSO4、MgSO4与 NaOH 的反应，所 得滤渣 2 的主要成分为Ni(OH)2、Mg(OH)2，滤液 2 中

9、主要含有 Li2SO4；加入 Na2C2O4，与 Li2SO4发生反应， 主要生成Li2C2O4沉淀，这就是滤渣 3 的主要成分。 【详解】 (1)由以上分析知，滤渣2 的主要成分有Mg(OH)2、Ni(OH)2。答案为： Mg(OH)2、 Ni(OH)2； (2)Na2C2O4溶液中，主要存在以下平衡：C2O42-+H2OHC2O4-+OH -、HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-、 H2OH+OH-，且程度依次减弱，所以各离子的浓度由大到小顺序为 c(Na+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4 -)c(H+)。答案为： c(Na+)c(C 2O42-)c(OH-)c(HC2

10、O4-)c(H+)； (3)加入 Na2C2O4溶液时，与Li2SO4发生反应，主要生成Li2C2O4沉淀，发生反应的离子方程式为： 2Li+C2O42-=Li2C2O4。答案为： 2Li+C2O42-=Li2C2O4； (4)将 Li2C2O4和 FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和 CO2，该反应的化学方程式是 Li2C2O4+2FePO42LiFePO4+2CO2。答案为： Li2C2O4+2FePO42LiFePO4+2CO2； (5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，为增强电极的导电能力，高温成型时要加入少量石墨，则 石墨的作用是改善成型后LiFePO4（或电极）

11、的导电作用。答案为：改善成型后LiFePO4（或电极）的导电 作用； (6)零价铁与过硫酸钠反应，生成 Fe 2+和 SO 42-， 反应的离子方程式是Fe+S2O82-=Fe 2+2SO 4 2-。在 Fe 7As2O14中， Fe显+2、+3 价， As 显+5 价， O 显-2 价，可设Fe 2+的个数为 x，则 Fe3+的个数为 (7- x)，依据化合价的代数 和等于 0， 可建立如下等量关系式：2x+3(7- x)=18， x=3， 从而得出该物质中二价铁与三价铁的个数比为3: 4。 答案为： Fe+S2O82-=Fe 2+2SO 42-；3: 4。 【点睛】 在分析图中所示反应的反

12、应物和生成物时，可从图中箭头的方向判断，箭尾所示物质为反应物，箭头所指 物质为生成物。 5W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X 次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐 是一种新型锂离子电池的电解质(结构如图， 箭头指向表示共同电子对由W 原子提供 )，下列说法还正确的 是（） A气态氢化物的稳定性：WY B原子半径：XZYW C该物质中含离子键和共价键 D Z有多种单质，且硬度都很大 【答案】 D 【解析】 【分析】 W、X、 Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是 X次外层电子数的3 倍， Y是 O 元素； W 形成 1 个 单键， W 是 F元素； Z形成 4 个键，

13、 Z是 C 元素； X形成 3 个单键，通过提供空轨道形成1 个配位键， X 是 B 元素。 【详解】 A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：HFH2O，故 A 正确； B. 同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：BCOF ，故 B 正确； C. 该物质中Li+和 之间是离子键，C和 O 之间是共价键，故C正确； D. Z是 C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D 错误； 选 D。 【点睛】 本题考查元素周期表与周期律，根据原子结构和成键规律推断元素是解题的关键，明确同周期元素从左到 右性质递变规律，注意碳元素能形成多种性质不同的同素异形体。 6与氢硫酸混合后无明

14、显现象的是 A NaOH 溶液B亚硫酸CFeCl3溶液D氯水 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 氢硫酸和氢氧化钠溶液反应生成水和硫化钠，没有明显现象，故A 符合题意； B. 亚硫酸和氢硫酸反应生成硫单质，溶液会变浑浊，有明显现象，故B 不符合题意； C. FeCl3溶液和氢硫酸反应生成氯化亚铁和硫单质，黄色溶液变为浅绿色,并伴有淡黄色沉淀，故C不符合 题意； D. 氯水和氢硫酸反应生成硫单质，有淡黄色沉淀出现，故D 不符合题意； 正确答案是A。 7下列有关化学用语表示正确的是（） A氮离子N 3-的结构示意图： B聚丙烯的结构简式： C由 Na 和 Cl形成离子键的过程： D比例模型可表

15、示 CH4分子，也可表示 CCl4分子 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 氮离子 N 3- 的结构示意图应该是：， A 错误； B. 聚丙烯的结构简式应该是：，B 错误； C. 由 Na 和 Cl 形成离子键的过程可表示为：，C 正确； D. 比例模型可表示 CH4分子， 由于氯原子半径大于碳原子半径，因此不能表示CCl4分子，D 错误； 答案选 C。 【点睛】 选项 D 是解答的易错点，由于比例模型用来表现分子三维空间分布的分子模型，因此需要注意原子半径的 相对大小。 8现有以下物质：NaCl溶液 CH3COOH NH3 BaSO4蔗糖 H 2O，其中属于电解质的是 （） ABCD 【

16、答案】 B 【解析】 【详解】 在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。 NaCl 溶液是混合物，不是电解质；CH3COOH溶于水可导电，是电解质；NH3溶于水反应，生成的 溶液可导电， 但不是自身导电， 不是电解质； BaSO4熔融状态下可电离成离子， 可以导电， 是电解质； 蔗糖溶于水不能电离出离子，溶液不导电，不是电解质；H2O 可微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，可 导电，是电解质； 答案选 B。 【点睛】 该题要利用电解质的概念解题，在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。 9已知： CaSO4(s)Ca 2+(aq)+SO42-(aq) ?H0。对含有大量CaSO4(s)的浊液改变一个条件，下列图像 符合浊液中c(Ca 2+)变化的是（ ） A加入少量BaCl2(s) B加少量蒸馏水 C加少量硫酸 D适当升高温度 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 加少量 BaCl2生成 BaSO4沉淀， c(SO42-)减小，使CaSO4溶解平衡向溶解方向移动，c(