《2017年秋九年级科学上册 1.5 酸和碱之间发生的反应习题课件 （新版）浙教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年秋九年级科学上册 1.5 酸和碱之间发生的反应习题课件 （新版）浙教版（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.5 酸和碱之间发生的反应,第1章 物质及其变化,1往2支盛有氢氧化钠溶液的试管中各滴加一滴酚酞试液，溶液变成_，再分别向2支试管中逐滴加入稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到_红色_刚好褪去，反应的化学方程式分别为_、_。 2酸和碱之间的反应在工农业生产、生活和科学实验中应用十分广泛。例如农业上用施熟石灰(主要成分是氢氧化钙)的方法来_，或处理_的废水；精炼石油时，用_来中和过量的酸等。,红色,NaOHHCl=NaClH2O,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,降低土壤的酸性,酸性,氢氧化钠,1在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是( ) A滴入适量F
2、eCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C测得反应后溶液中Na与Cl的个数比为11 D滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀,C,2许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H和OH结合成水分子的过程(如图所示)。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是( ) AH Na OH NO3 BNa K Cl OH CH K CO32 HCO3 DK Ba2 Cl SO42,B,3下列反应中属于中和反应的是( ) ANa2CO32HCl=2NaCl
3、H2OCO2 B2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O CCO22NaOH=Na2CO3H2O DFeCuSO4=CuFeSO4,B,4向盛有50 g 10%Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图(纵坐标表示烧杯中其他量的变化)所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是( ),D,5中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是( ) A服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱 D在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒 6将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液
4、混合，下列物质与混合后的溶液不发生反应的是( ) ABa(OH)2 BFe CHCl D.FeCl2,C,B,7氢氧化铝Al(OH)3受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。实验室制备Al(OH)3方法为：Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4，通常不选用NaOH。下列判断不正确的是( ) A氢氧化铝的化学性质稳定 B复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症 C氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度 D实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3，因为NaOH会与Al(OH)3反应,A,8取一滤纸条，
5、等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是( ),C,A氨水的pH大于7，盐酸的pH小于7 B浓氨水和浓盐酸都易挥发 C氨分子和氯化氢分子的运动速率相等 D酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同颜色,【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【方案设计】,碳酸钠,有气泡 冒出,9某同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究，请你和他一起完成探究活动。 【提出问题】溶液中的溶质是什
6、么物质？ 【作出猜想】猜想一：溶质只有CaCl2； 猜想二：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 猜想三：_。,含有盐酸和氯化钙,【方案评价】该同学与同学们通过讨论认为： (1)方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确。 (2)方案二可行，但该同学在记录时未记录完整，请你帮他将方案二补充完整。 【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是_。 【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的，要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是_ _。,酚酞不变色还可能是含有盐酸和氯化钙,向废液中加入碳酸钙，当不再产生气泡时，停止加入碳酸钙，过滤即 得只含有氯化钙的废液,【结论】在分析化学反应后所得
7、物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_反应物是否过量_。 10某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师的引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式_。,H2SO42NaOH=Na2SO42H2O,【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是
8、不合理的，不合理的猜想是_。,猜想四(或四),【实验探究】 (1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_。 (2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。,NaOH(或氢氧化钠),有气泡产生,【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误： (1)实验操作中的错误是_。 (2)实验方
9、案中也有一个是错误的，错误的原因是_。,pH试纸浸入溶液中,BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在(其他合理答案均可),pH试纸浸入溶液中,BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在(其他合理答案均可),11中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40 g 10%的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，同时测定溶液pH的变化(曲线如图)，请分析计算： (1)40 g 10%的氢氧化钠溶液中含有_的氢氧化钠；当滴入36.5 g盐酸时，溶液的pH为_。 (2)所用盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。,4g,7,10%,4g,7,10%,4g,7,
