《2020《金版新学案》高三化学一轮复习(鲁科版)：单元质量检测第5章原子结构与元素周期律单元质量检测》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020《金版新学案》高三化学一轮复习(鲁科版)：单元质量检测第5章原子结构与元素周期律单元质量检测（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020 金版新学案高三化学一轮复习 （鲁科版）： 单元质量检测第5 章原子结构与元素周期律单元质量 检测 ( 本栏目内容在学生用书中以活页形式分册 装订！ ) (60 分钟， 100分) 一、选择题 ( 此题包括 12 小题，每题 4 分， 共 48 分) 1依照科学家推测，月球的土壤中吸附着 数百万吨的2 3He ，每百吨 2 3He核聚变所开释出的 能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。这给 科学家提供了解决能源危机的新途径，在地球 上，氦元素要紧以2 4He的形式存在。以下讲法中 正确的选项是 ( ) A2 4He原子核内含有 4 个质子 B2 3He和 2 4He互为同位素 C2 3
2、He原子核内含有 3 个中子 D2 4He的最外层电子数为 2，因此2 4He具有 较强金属性 【解析】AZX型原子，A为质量数， Z为质 子数，中子数质量数质子数。氦的最外层有 2 个电子 (K 层最多 2 个) ，达到饱和状态； He属 于稀有气体元素。 【答案】B 2以下分子的电子式书写正确的选项是 ( ) 【解析】对共价分子电子式的书写应注意： 原子最外层上未成键的电子也应全部标出；弄 清成键原子间的共用电子对数目。A 项忽略了 N 原子最外层还有一对孤对电子，B 项忽略了Cl 原子最外层还有 3 对孤对电子，D项中 C、O原子 共用电子对标错。 ( 错认为碳氧之间为单键，实 际上为
3、CO双键) 【答案】C 3(2018 年西安质检 ) 以下讲法正确的选项 是( ) A 12C、13 C、 14C、金刚石、石墨差不多上碳 元素的同位素 B同种元素的原子，质量数一定相同 C互为同位素的原子，质子数一定相同 D由一种元素组成的物质，一定是纯洁物 【解析】依照同位素的概念，具有相同质 子数、不同中子数的同一种元素的不同原子互为 同位素， 12C、13C、14C是碳元素的三种同位素，而 金刚石和石墨是碳元素的两种不同形式的单质 ( 同素异形体 ) ，A项错；同种元素能够有中子数 不相同的几种原子， 其质量数必不相同， B项错； 由于互为同位素的原子属同种元素，它们的质子 数一定相同
4、，C项正确；由一种元素组成的物质， 由于原子种类、个数、 排列方式不同可组成多种 物质，如氢元素可组成H2、D2、T2三种分子，氧 元素可组成 O2、O3两种分子，碳原子由于排列方 式不同可构成石墨和金刚石等，D项错。 【答案】C 4有关元素周期表中的原子序数之差错误 的选项是 ( ) A 同周期的第A族和 0 族元素的原子序数 之差可能为 1、7 B同主族两相邻元素的原子序数之差可能 为 2、8、18、32 C同周期第 A、A 族元素原子序数之差 可为 1、11、24 D同主族的第三、四周期的两元素原子序 数之差为 8 或 18 【解析】同周期第 A、A 族元素原子序 数之差为 1、11、2
5、5，C错，A、B、D均正确。 【答案】C 5以下各数值表示有关元素的原子序数， 各原子组能以离子键相互结合形成稳固化合物 的是( ) A10 与 19 B 6 与 16 C11 与 17 D 14 与 8 【解析】离子键的形成一样是金属元素和 非金属元素之间才能形成。A 项是 Ne 和 K，Ne 一样不参与形成化合物；B项是 C和 S，只能形 成共价化合物； C项是 Na和 Cl，形成的 NaCl是 典型的离子化合物； D项是 Si 和 O ，形成的 SiO2 是共价化合物。 【答案】C 6以下关于化学键的表达正确的选项是 ( ) A构成单质分子的粒子一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物
6、不一定是共 价化合物 C非极性键只存在于双原子分子的单质里 D不同元素组成的多原子分子里的化学键 一定是极性键 【解析】稀有气体的单质是单原子分子， 不含共价键，故A 项错； NH4Cl、NH4HCO3等差不 多上由非金属元素组成的离子化合物， 故 B项对； Na2O2、H2O2等分子中存在着非极性键， 故 C项错； H2O2、CH3CH3分子里的 O O键、CC键是非极 性键，故 D项错。 【答案】B 7最新研究讲明生命起源于火山爆发，因 为火山爆发产生的气体中含有1% 的羰基硫 ( 化学 式为 COS ，确实是羰基 ) ，羰基硫分子中所 有原子最外层均满足8 电子稳固结构， 结合元素 周期
7、表知识， 以下有关讲法正确的选项是( ) A羰基硫中 O为2 价，C、S差不多上 1 价 B羰基硫分子中共含有3 个原子核、 16 个 电子 C羰基硫的电子式为： D羰基硫分子结构中只含有极性共价键 【解析】依照题中所提供的信息， 我们能 够逐项进行分析、判定。选项C：由电子式可看 出碳原子未满足 8电子稳固结构，故此选项错误， 结合题意及提示内容可知正确的电子式应为： ， 这讲明羰基硫的结构与二氧化 碳是相似的，事实上确实是CO2中的一个 O原子 被一个 S原子代替。依照正确的电子式可知羰基 硫分子结构中，均是极性共价键，应 选项 D正确； B选项：羰基硫分子中有3 个原子 核， 共有 30
8、(6816)个电子， 因此选项 B错误； 选项 A：依照电子式可知C为4 价，O 、S差不 多上 2 价，应选项 A错误。 【答案】D 8(2018 年漳州质检 ) 依照下表信息，判定 以下表达正确的选项是 ( ) 部分短周期元素的原子半径及要紧化合价 元素代 号 L M Q R T 原子半 径/nm 0.1 60 0.1 43 0.1 12 0.104 0.0 61 要紧化 合价 2 3 2 6、 2 2 A.氢化物的沸点为 H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为Lr(Q)，因此 L 为 Mg元 素， Q 为 Be 元素；由要紧化合价3 价及 r(L)r(M)r(Q)知，M与 L 同周期且
9、为第A族 Al 元素；由要紧化合价为 6、 2 价知，R为A 族元素，又 r(Q)r(R) 知，R为第三周期硫元素； 由要紧化合价为 2 价，r(T)H2R(H2OH2S)， 故 A错误； B项中单质与盐酸反应速率， MgBe ， 故 B项错误； C 项中三氧化二铝是两性氧化物，故C 正确； D 项中 Mg 2 与 S 2 电子数不等，故 D错误。 【答案】C 9依照化学反应的实质是旧键断裂新键形 成这一事实，以下变化不属于化学反应的是 ( ) A白磷在 260 时转化为红磷 B石墨在高温下转化为金刚石 CNaCl 熔化 D五氧化二磷吸水 【解析】NaCl熔化时只有离子键的断裂， 故不属于化学
10、变化； 而同素异形体间的转化、 P2O5 吸水生成 H3PO4， 均有旧化学键的断裂和新化学键 的形成，故 A、 B、 D项中的过程均属于化学变化。 【答案】C 10如图是元素周期表中短周期的一部分， B原子与 C原子核外电子数之和是A的 4 倍，那 么以下推断正确的选项是( ) AA、B、C三者均为非金属元素 BA、B、C三者能够共同形成一种离子化合 物 CA、B、C三者核电荷数之和为32 DB的氢化物比 C的氢化物稳固 【解析】设 A的原子序数为 x，那么 B为 x7，C 为 x9。依题意： x7x94x，x 8，A、B、C 分不是 O 、P、Cl，三者均为非金 属元素， A对；三者之间只
11、能形成共价键，不可 能形成一种离子化合物，B错；三者核电荷数之 和为 8151740，C错；非金属性 CB ，因此 氢化物的稳固性 CB ，D错。 【答案】A 11砷为第四周期VA族元素，依照它在周 期表中的位置估量，砷不可能具有的性质是 ( ) A砷在通常状况下是固体 B能够有 3、3、5 等多种化合价 CAs2O5对应水化物酸性比H3PO4弱 D砷的还原性比磷弱 【解析】砷为第四周期A族元素，第A 族元素最外层有 5 个电子，能够失去 5 个电子而 呈5 价，也能够得到3 个电子而呈 3 价，而 A 族的 N、P除有 3、5 价外，还有 3 价； 砷在周期表中位于磷的下一周期，磷为固体，可
12、 推知砷也为固体； 同主族从上到下，最高价氧化 物对应水化物的酸性逐步减弱。故A、B、C项性 质可能具有。 同主族从上到下元素单质的还原性 增强，砷的还原性比磷强。 【答案】D 12. 如右图所示是元素周期表的一部分，关于元 素 X、Y、Z的表达正确的选项是 ( ) X 的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应 的水化物能发生反应生成盐Y、 Z 的气态氢化 物的水溶液的酸性： YZ Z 的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 Z 的原子序数比 Y大 19 Z 所在的周期中含 有 32 种元素 A B C只有 D 【解析】从题中各元素在周期表中所处的 位置，得出该图为元素周期表右上角的一部分， 由此能够依
13、次判定出各元素：R为 He ，X为 N，Y 为 S，Z为 Br。X的气态氢化物为 NH3，而 Y的最 高价氧化物对应的水化物为H2SO4， 它们可反应生 成硫酸铵，正确； Y、Z 的气态氢化物分不为 H2S、HBr，HBr的水溶液为强酸， H2S的水溶液为 弱酸，故正确；讲法符合客观事实，正确； Z的原子序数为 35， 而 Y的原子序数为 16， 正 确；Z所在周期为第四周期，从19 号元素开始， 到 36 号元素终止，共 18 种元素，错误。综上 所述，正确的答案为A。 【答案】A 二、非选择题 ( 此题包括 5 小题，共 52 分) 13(12 分) 下表列出了 AR九种元素在周 期表中的
14、位置： 主族 周期 A A A A A A A 0 二E F 三A C D G R 四B H (1)D 、E、R 的元素符号分不为 _、 _、_，其中化学性质最不爽朗的 是_。 (2)G、H两种元素的最高价氧化物对应的水 化物中，酸性最强的是 _。 (3)A 、 B、 C三种元素按原子半径由大到小的 顺序排列为 _。 (4)F 元素氢化物的化学式是 _， 该氢 化物在常温下跟B 发生反应的化学方程式是 _ _ 。 (5)A 、G两种元素的最高价氧化物对应的水 化 物 发生 反 应 的化 学 方 程 式 是 _ 。 (6)G 元素和 H元素、A元素和 B元素原子的 核电荷数之差分不是 _ 。 【
15、答案】(1)Al B Ar Ar (2)HClO4(3)K 、Na 、Mg (4)H2O 2K2H2O=2KOHO2 (5)NaOH HClO4=NaClO4H2O (6)18 、8 14 (9 分) 元素周期表前 20 号元素中，某两 种元素的原子序数相差3，周期数相差 1。 (1) 如此的两种元素的组合有_种。 (2) 假设如此的两种元素形成化合物时原子 数之比为 12， 写 出 这 些 化 合 物 的 化 学 式 ： _ _ ； 在 这 些 化 合 物 中 存 在 的 化 学 键 是 _(填离子键或共价键) ； (3) 假设如此的两种元素形成的化合物中有 两种的原子数之比为11。 写出这两种化合物的化学式和名称： _ _ ； 在 这 两 种 化 合 物 中 存 在 的 化 学 键 是 _(填 离 子 键 或 共价 键) ； 这两种化合物属于_(填离子 化合物或共价化合物) 。 【解析】(1
