2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练第4章第13讲硫及其化合物试题精选及解析

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1、高考资源网() 您身边的高考专家基础知识训练一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。1下列说法错误的是()A残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去B硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理D单质硫或含硫物质燃烧时,氧气少量时生成SO2,氧气足量时生成SO3答案D解析硫易溶于CS2,且能与NaOH反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3,A项正确;硫在氧气中燃烧只生成SO2,D项错误。2下列关于SO2和SO3的叙述正确的是()A通常条件下,SO2是无色、无味的气体,易溶于水B都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸

2、C都可使品红溶液退色,加热时红色又能再现D都能跟碱液反应答案D解析二氧化硫是具有刺激性气味的气体,故A项错误;SO2H2OH2SO3、SO3H2O=H2SO4,二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物,但亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸,故B项错误;三氧化硫没有漂白性,二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液退色,但二氧化硫的漂白性不稳定,在加热条件下易恢复为原来颜色,故C项错误;二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物,能和碱反应生成盐和水,故D项正确。3飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可

3、能是()A氧化剂 B还原剂C催化剂 D载体答案C4(2020延安联考)用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是()途径:SH2SO4途径:SSO2SO3H2SO4A途径与途径相比较更能体现“绿色化学”的理念,因为途径比途径的污染相对较小且原子利用率较高B由途径和分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol电子C途径反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性D途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率答案C解析途径S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水,有副产物二氧化氮生成,而且二氧化氮会污染大气,所以途

4、径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念,A项正确;途径和都是由S来制备H2SO4,S的化合价从0价升高到6价,制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol e,B项正确;途径反应属于浓硝酸和非金属单质的反应,产物中无盐生成,因此浓硝酸只表现强氧化性而不表现酸性,C项错误;增大一种反应物的浓度,可以提高另一种反应物的转化率,所以途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高二氧化硫的转化率,从而降低成本,D项正确。5(2019启东市校级月考)下列叙述正确的是()A浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B

5、浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中,得到气体体积标准状况下为22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化答案D解析浓硫酸具有酸性、强氧化性,不能干燥碱性、还原性气体,如氨气和硫化氢、碘化氢,故A错误;浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O,在此反应中,硫元素化合价降低,所以浓硫酸只表现强氧化性,不表现酸性,故B错误;在加热条件下,浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫,随着反应的进行,浓硫酸变为

6、稀硫酸时不再和Cu反应,所以把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中,得到气体体积标准状况下小于22.4 L,故C错误;常温下铁、铝遇到浓H2SO4会发生钝化,所以常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,故D正确。6下列对事实的解释不正确的是()选项事实解释A用铝罐槽车储运浓硫酸常温下,铝与浓硫酸不反应B在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑浓硫酸具有脱水性C浓硝酸在光照下颜色变黄浓HNO3不稳定,生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸DSO2能使溴水退色SO2具有还原性答案A解析常温下铝在浓硫酸中发生钝化,生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生,是浓硫酸强氧化性的体现,A错误;浓硫酸可将许多有机物

7、分子里的氢原子和氧原子,按水分子中氢、氧原子数的比(21)夺取,在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,体现浓硫酸的脱水性,B正确;浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水,二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色,C正确;SO2能使溴水退色,是因为与溴水发生了氧化还原反应,体现二氧化硫的还原性,D正确。7已知某溶液中可能含有SO、SO及其他未知离子,某同学取适量试液分成4等份加入4支试管中,然后分别进行如下实验并得出相应的结论,其中合理的是()若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中一定含有SO若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀盐酸,沉淀溶解并产生刺

8、激性气味的气体,说明原溶液中一定含有SO若先加入盐酸无现象,再加入BaCl2溶液得到白色沉淀,说明原溶液中一定有SO若做焰色反应实验时,火焰呈黄色,说明溶液中一定有Na,但不能确定是否有KA BC D答案C解析无法排除SO、Ag的干扰;Ba2BaSO3SO2;已排除SO、Ag的干扰;K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察。8某装置如图所示,利用该装置将中溶液滴入中,下列预测的现象与结论相符的是()选项预测中现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B浓硫酸铜片铜片溶解,产生气泡,底部产生灰白色粉末浓硫酸具有酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO45H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性,发生

9、物理变化D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状,并有刺激性气味的气体放出浓硫酸具有脱水性、强氧化性答案D解析浓硫酸滴入浓盐酸中,放出大量的热,促进了氯化氢的挥发,A项错误;浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行,B项错误;浓硫酸使胆矾失去结晶水,表现出浓硫酸的吸水性,该变化为化学反应,C项错误;浓硫酸有脱水性,可使蔗糖碳化,并放出大量的热,进而与生成的碳反应生成SO2,D项正确。二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意。9(2018北京朝阳区二模)某同学利用如图装置探究SO2的性质。下列有关反应的方程式,不正确的是()A中溶液显红色的原因:CO2H2OH2CO32OHB中溶液红色退去的原因:2SO2

10、COH2O=CO22HSOC中溶液显黄色的原因:Cl2H2OHClHClOD中溶液黄绿色退去的原因:SO2Cl22H2O=H2SO42HCl答案AC10(2020许昌联考)探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是()A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液D用装置丁测定余酸的浓度答案BC解析铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应,A错误;二氧化硫的密度比空气的大,应使用向上排空气法收集,即气体应“长进短出”,B正确;反应后的混合液中含有过量的浓硫酸,稀释时,应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中,且用玻璃棒不断搅拌,C正确;应使用碱式滴定管(带胶管)盛装

11、氢氧化钠溶液,D错误。11葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂,为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计),某研究小组设计了如下实验(已知还原性:SOICl)。数据处理下列说法不正确的是()A若试剂A选择氯水,则试剂B可选择NaOH标准液B通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化,利用了亚硫酸盐的还原性D若试剂A选择碱液,调节吸收后溶液为中性,则试剂B可选择I2标准液答案A解析二氧化硫具有还原性,可以被氯水氧化为硫酸,但是氯水也可以和氢氧化钠反应,所以此时不能选择NaOH标准液,A错误;根据上述分析知道:通氮气是为了将生

12、成的二氧化硫从溶液中全部赶出,B正确;亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根,葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化,利用了亚硫酸盐的还原性,C正确;若试剂A选择碱液,可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐,该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐,试剂B可选择I2标准液,D正确。12下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()答案B解析A项,稀H2SO4与铜片不反应,错误;B项,SO2能使品红溶液退色,体现其漂白性,正确;C项,SO2密度比空气大,应“长进短出”,错误;D项,SO2不与NaHSO3反应,无法吸收SO2,错误。三、非选择题13中学化学中几

13、种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。A是一种金属单质,D是一种非金属固体单质。请回答下列问题:(1)A、C、E的化学式分别为A_,C_,E_。(2)F的浓溶液与A反应的过程中,F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是_(填字母)。AC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2ODFeOH2SO4=FeSO4H2O(3)写出反应EH2O2F的化学方程式:_。(4)若反应FDE转移的电子数为3.011023,则消耗D的质量为_。答案(1)FeFe2(SO4)3SO2(2)C(3)SO2H2O2=H2

14、SO4(4)4 g解析根据题中转化关系ABC,可推断A为变价金属单质,A为Fe,则B为FeSO4,C为Fe2(SO4)3,由FC知F为H2SO4,进而推出D为硫,E为SO2。(4)FDE代表反应2H2SO4(浓)S=3SO22H2O。由化学方程式知每转移4 mol电子消耗硫的质量为32 g,当转移电子数为3.011023(0.5 mol)时,消耗硫的质量为4 g。14某兴趣小组设计如图所示装置制取SO2,研究其性质,并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下,SO2与O2反应后混合气体的成分。(1)仪器G的名称是_。(2)装置B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式为_

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