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1、高考资源网（） 您身边的高考专家基础知识训练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B铜蓝(CuS)没有还原性C整个过程中一定存在氧化还原反应DCuSO4与PbS反应的离子方程式是Cu2S2=CuS答案C解析PbS可以转化为CuS，可知CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错误；CuS中S的化合价为2价，为最低价态，具有还原性，故B错误；原生铜的硫化物生成CuSO4，S元素的化合价升高，被氧化，故C正确；PbS难溶于水，
2、离子方程式为Cu2PbS=Pb2CuS，故D错误。2龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。饮水、食物里的F会将其转化为Ca5(PO4)3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是()A溶解度：Ca5(PO4)3(OH)Ca5(PO4)3F，故A错误；Ca5(PO4)3(OH)为弱酸的碱式盐，OH、PO均能与H反应生成水和HPO、H2PO等，故B正确；牙膏中添加NaF，可生成Ca5(PO4)3F，发生反应Ca5(PO4)3(OH)F=Ca5(PO4)3FOH，相互交换成分，为复分解反应，故C、D正确。3(2018海南，6)某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量
3、稀盐酸，下列说法正确的是()AAgCl的溶解度、Ksp均减小BAgCl的溶解度、Ksp均不变CAgCl的溶解度减小、Ksp不变DAgCl的溶解度不变，Ksp减小答案C解析向AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，Cl增大，导致溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)逆向移动，则AgCl的溶解度减小，但温度不变，Ksp不变。4已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，Ksp4.7106，下列措施可使Ksp增大的是()A升高温度B降低温度C加入适量CaO固体D加入适量Na2CO3固体答案B解析由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。而
4、大多数电解质的Ksp随温度的升高而增大，但个别物质如Ca(OH)2，Ksp随温度的升高而降低。5(2019太原统一考试)往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是()A温度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，OH减小BCaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)CCaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D沉淀转化的离子方程式为CO(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)SO(aq)答案D解析温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，OH增大，A项
5、错误；Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)，B项错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C项错误；硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)，D项正确。6要使工业废水中的Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A硫化物 B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均
6、可答案A解析沉淀工业废水中的Pb2时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。7(2019海南，9改编)一定温度下，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)体系中，Ag和Cl的关系如图所示。下列说法正确的是()Aa、b、c三点对应的Ksp：a点b点c点BAgCl在c点的溶解度比b点的大CAgCl溶于水形成的饱和溶液中，AgClDb点的溶液中加入AgNO3固体，Ag沿曲线向c点方向变化答案C解析温度一定，Ksp大小不变，曲线上a、b、c三点对应的Ksp相等，A项不正确；温度一定，溶解度大小也不变，B项错误；b点的溶液中加入AgNO3固体，Ag变大，Ksp(Ag
7、Cl)AgCl，Cl相应减小，所以沿曲线向a点方向变化，D项错误。8(2020安阳高三调研)已知某温度下，Ksp(AgCl)1.561010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)11012 mol3L3，下列叙述正确的是()A饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的Ag大B向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C向0.000 8 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 molL1 AgNO3溶液，则CrO完全沉淀D将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1 KCl和0.001 molL1 K2CrO4的混合溶液，则先产生AgCl沉
8、淀答案D解析饱和AgCl溶液中Ag2Ksp(AgCl)1.561010 mol2L2，饱和Ag2CrO4溶液中Ksp(Ag2CrO4)11012 mol3L3，显然后者的Ag大，故A项错误；AgCl的Ksp只与温度有关，向AgCl的浊液中加入氯化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，故B项错误；两溶液等体积混合后，根据2AgCrO=Ag2CrO4，则溶液中剩余的Ag0.000 2 molL1，根据Ksp(Ag2CrO4)，则生成沉淀后的溶液中CrO molL12.5105 molL11.0105 molL1，所以CrO不能完全沉淀，故C项错误；根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO
9、4)，则当Cl开始沉淀时Ag1.56107 molL1，当CrO开始沉淀时Ag1.0104.5 molL1，故先产生AgCl沉淀，故D项正确。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。9(2019青岛质检)已知：PbS、CuS、HgS的溶度积(mol2L2)分别为9.01029、1.31036、6.41053。下列说法正确的是()A硫化物可作处理废水中含有上述金属离子的沉淀剂B在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，会生成PbS沉淀C在含Pb2、Cu2、Hg2的溶液中滴加Na2S溶液，当溶液中c(S2)0.001 molL1时三种金属离子都能完全沉淀D向含Pb2、Cu2、Hg2均为0.
10、010 molL1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS答案AC解析由PbS、CuS、HgS的溶度积可知，这些物质的溶解度均较小，故可用Na2S等硫化物处理含上述金属离子的废水，A正确；由于Ksp(PbS)Ksp(CuS)，则PbS的溶解度大于CuS的溶解度，故在CuS悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，不能生成PbS沉淀，B错误；当金属离子(R2)完全沉淀时，c(R2)Ksp(PbS)，故三种金属离子都能完全沉淀，C正确；由于溶度积：Ksp(PbS)Ksp(CuS)Ksp(HgS)，则溶解度：PbSCuSHgS，故向含等浓度Pb2、Cu2、Hg2的溶液中通入H2
11、S气体，产生沉淀的先后顺序为HgS、CuS、PbS，D错误。10一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：向锥形瓶中加入处理后的水样25.00 mL，再加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。加入V1 mL c1 molL1 AgNO3溶液(过量)，充分摇匀。用c2 molL1 KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2 mL。已知：Ksp(AgBr)7.71013 mol2L2，AgSCN=AgSCN(白色)，Ksp(AgSCN)11012 mol2L2下列说法不正确的是()A滴定终点时，溶液变为红色B该滴定法需在碱性条件下进行CAgBr(s)SCN(aq)AgSCN(s)Br(aq)的平
12、衡常数K0.77D该水样中c(Br) molL1答案B解析在碱性条件下，Fe3生成氢氧化铁沉淀，B项错误；K0.77，C项正确；达到滴定终点时，n(SCN)n(Br)n(Ag)，n(Br)c1V1103c2V2103c(Br) molL1 molL1，D项正确。11关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2Ksp(CaSO4)C已知25 时KspFe(OH)34.01038 mol4L4，则该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的
13、平衡常数K4.0104D已知25 时，KspMg(OH)21.81011 mol3L3，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH11，产生沉淀，则此时溶液中的Mg21.8105 molL1答案B解析Ksp是温度的常数，只随温度改变而改变，不同物质的溶解能力不同，与物质本身的性质有关，故A项正确；将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能说明大小，B项错误；KspFe(OH)3Fe3OH3，K mol2L24.0104 mol2L2，C选项正确；Mg2 molL11.8105 molL1，D选项正确。1225 时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，已知25 时KspMg(OH)21.81011 mol3L3，KspCu(OH)22.21020 mol3L3
