江苏省苏南四校高三化学12月检测试题苏教版

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1、江苏省苏南四校2013 届高三化学12 月检测试题苏教版 1 / 10 苏南四校 2013届高三 12 月检测化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56 选择题（共40 分） 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计 20 分。每小题只有一个 选项符合题意。 1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害 374、2.2 10 4 kPa 时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应 PM2.5 表示每立

2、方米空气中直径小于或等于2.5 微米的颗粒物的含量，PM2.5 值越 高，大气污染越严重 易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用 过度使用尿素CO(NH2)2 会使土壤碱化，可用石灰加以改良 A B C D 2下列有关化学用语表示正确的是 CSO的电子式：S C O对硝基苯酚的结构简式： OHNO2 Cl 的结构示意图： 甲烷分子的比例模型： 葡萄糖的实验式：CH2O 原子核内有20 个中子的氯原子： 20 17Cl HCO3 的水解方程式为： HCO 3 H 2OCO3 2H 3O AB C D全部正确 3下列有关物质性质和应用的说法均正确的是 A常温下浓硫酸与铝不反应，可在

3、常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 B常温下二氧化硅不与任何酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸 C铜的金属活泼性比铁的差，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀 D氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等 4下列实验操作或装置不符合实验要求的是 A装置酸性KMnO 4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 B装置久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体 C装置在海带提碘实验中用于灼烧海带 D装置可用于吸收易溶于水的尾气 5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A饱和氯水中：Cl 、NO 3 、Na +、 CO 3 2 Bc(H ) 1.0 1013 molL 1 的溶液中：

4、 C6H5O 、K+、SO 4 2、Br C酚酞呈红色的溶液中：SO4 2、 K、Cl、HSO 3 DpH2 的溶液中： NO3 、I、Na+、Al3+ 浓硫酸 蔗 糖 酸性 高锰 酸钾 溶液 Ca 水 江苏省苏南四校2013 届高三化学12 月检测试题苏教版 2 / 10 6. 在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W ，它们的原子序数依次增大。X与 Z 同主族， 并且原子序数之和为20。W原子的最外层电子数比Y多 2 个。下列叙述正确的是 A气态氢化物的稳定性 Z W B 最高价氧化物的水化物酸性 Z X C原子半径 Z Y DY的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应 7下列离子方程式书写正确

5、的是 A用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2+4H B向 Na2SO3、 NaI 的混合溶液中滴加少量氯水：2I +C1 2=2 Cl +I 2 C向水杨酸中加入适量Na2CO3溶液： +CO3 2- +CO2+H2O DAgCl 沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3H2O =Ag(NH3)2 +Cl+2H 2O 8. 用NA表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是 A电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA B0.1mol Fe在 0.1mol Cl 2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA C室温下， 21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中

6、含有的碳原子数目为1.5NA D常温下， 1 L 0.1 mol L 1 的 NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA 9. 下列说法中正确的是 A. 8NH3(g) 6NO2(g)=7N2(g) 12H2O(g) ； H0，则该反应一定能自发进行 B. 提取海带中碘元素时，为将I 完全氧化为 I2，用 HNO3作氧化剂比用H2O2效果好 C. 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加 D. 由于 Ksp(MgCO3) c(NH4)2SO4 c(NH4Cl) B.已知 HF的酸性比CH3COOH 强， pH相等的 NaF与 CH3COOH 溶液中， c(Na +)-c(F) c(

7、K+)-c(CH 3COO ) C. 等物质的量浓度Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中： c（CO3 2） 2c（OH ） 2c（H ） c（ HCO 3 ） 3c（H 2CO3） D. 溶有等物质的量NaClO 、 NaHCO 3的溶液中： c （HClO） c（C1O ） c（HCO3 ） c（H 2CO3） c（CO3 2） 15. 光气（ COCl2）的分解反应为：COCl2（g）Cl2（g） CO （ g）H108kJmol 1。 反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8 所示（ 1014 min 的 COCl2浓度变化未 标出） ： 江苏省苏南四校20

8、13 届高三化学12 月检测试题苏教版 4 / 10 下列说法正确的是 A. COCl 2在 56 min 和 1516 min 时平均反应速率：v（56）v（逆） C. 第 12 min 时，反应重新达到平衡，c（COCl2）0.03 mol L 1 D. 第 14 min 时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小 非选择题（共80 分） 16 （12 分）碱式硫酸铁 Fe(OH)SO4 是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可 用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式 硫酸铁的工艺流程如下： 过量废铁屑 稀硫酸反应过滤搅拌

9、滤渣 反应 H2SO4NaNO2 减压蒸发碱式硫酸铁 NaHCO3 硫酸亚铁 溶液 过滤 NO 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物Fe(OH)3 Fe(OH)2Al(OH)3 开始沉淀2.3 7.5 3.4 完全沉淀3.2 9.7 4.4 回答下列问题： (1) 工业上常用一定浓度的纯碱溶液清洗铁屑，目的是。 (2) 加入少量NaHCO 3的目的是调节溶液的pH至 a，a的范围是 。 (3) 已知室温下，Al(OH)3的 Ksp=1.3 10 -33，当 pH=5时，溶液中 c(Al 3+)= (4) 在实际生产中， 反应常同时通入O2以减少 NaNO 2的用量，

10、若参与反应的O2有 11.2L （标准状况） ， 则相当于节约NaNO2的物质的量为 ；O2参与反应的离子方程 式为 (5) 碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH) 2+离子，可部分水解生成 Fe2(OH)4 2+聚合离子。该 水解反应的离子方程式为 。 17. （14 分）布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬是一类芳基丙酸类非甾体抗炎药，具有抗炎作用 强、毒副作用低的药效特点。 江苏省苏南四校2013 届高三化学12 月检测试题苏教版 5 / 10 其中酮洛芬可由芳香族含氧衍生物A经以下路线合成得到： 请根据合成酮洛芬的路线回答下列问题。 (1) 已知有机物A可以与 NaHCO 3反应，则A的结构简式为。

11、 (2) 上述合成酮洛芬的路线中共有5 步反应，其中属于取代反应的共有几步？。其中 有一步反应中用到有机物，请写出实验室保存该有机物方法：。 (3) 布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬都可视作2-苯基丙酸的衍生物，则芳香族含氧衍生物A 与 2-苯基丙酸的关系是；请写出满足下列条件的2- 苯基丙酸的一种同分异构体的 结构简式。 苯的衍生物，且苯环上的一硝基取代物只有两种；能与银氨溶液反应产生光亮的银 境；能与FeCl3溶液发生显色反应。 (4) 参照上述合成路线中的有关信息，写出由对二甲苯为主要原料制备 的合成流程图（无机试剂任选）。 合成线路图示例如下： 18(12 分) 双氧水、过硫酸钾是工业上常用的

12、氧化剂、消毒剂。工业上以铂为阳极，铅或 石墨为阴极，电解NH4HSO4溶液得过硫酸铵【(NH4)2S2O8】溶液，其工艺流程为： （1）将电解后的溶液送往水解器中在减压条件下水解、蒸馏、浓缩分离，精馏得过氧化氢 的水溶液，剩余溶液再循环使用。 写出电解NH4HSO 4溶液的化学方程式 写出水解器中(NH4)2S2O8溶液的水解方程式。 铂价格昂贵，试分析电槽阳极用铂不用铅的原因。 试分析水解器中使用减压水解、蒸馏的原因。 反应物 反应条件 反应物 反应条件 A B CH 江苏省苏南四校2013 届高三化学12 月检测试题苏教版 6 / 10 （2）在电解后的过硫酸铵溶液中加入硫酸氢钾，析出过硫

13、酸钾固体，过硫酸钾具有强氧化 性，常被还原为硫酸钾，80以上易发生分解。 将 0.40 mol 过硫酸钾与0.20 mol 硫酸配制成1 L 溶液，在80 条件 下加热并在t时刻向溶液中滴加入 少量 FeCl3溶液，测定溶液中各成分 的浓度如右图所示 （H +浓度未画出） 。 图中物质X的化学式为 。 已知硫酸锰（MnSO 4）和过硫酸钾 （K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化 下可发生反应，得到紫红色溶液。 此反应的离子反应方程式 . 19、 （14 分）以明矾石主要成分为K2SO4Al2（SO4）32A12O36H2O为原料生产硫酸铝 晶体 Al 2（SO4）318H2O和明矾 KAl （

14、SO4）212H2O的实验流程如下： 两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表： 物质 Al2O3 A12O3 性质不溶于水和酸不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200可转化为- Al2O3 Al2（SO4）3、明矾在不同温度下的溶解度如下表： 温度/ 溶解度 /g 0 Al2（SO4）3 31.2 36.4 46.1 59.2 73.0 89.0 明矾3.0 5.9 11.7 25 71 154 （1） “焙烧温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是。 （2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：； 过滤、洗涤、干燥。 （3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）318H2O质量分数的实验步骤

15、为（EDTA分别能 与 Al 3或 Pb2以物质的量之比 1：1 进行反应）： 步骤 1：准确称取硫酸铝晶体样品mg ，溶于 25 mL 水中。 步骤 2：加入 c1 mo1 L 1EDTA溶液 V 1mL （过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。 步骤 3：取 25. 00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 molL 1Pb（NO 3）2标准溶液滴定 过量的 EDTA溶液，达到终点时消耗v2mL Pb（NO3）2标准溶液。 步骤 2 中“稀释至100 mL ”时， 需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 量筒、。 根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）318H2O的质量分数为。 （用含字母

16、的代数式表示）。 （4）铝的阳极氧化法是把铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，施加阳极电压进行电解， 在铝的表面形成一层致密的氧化膜。 电解过程中阳极的电极反应为。 取少量废电解液，加入NaHCO ，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 江苏省苏南四校2013 届高三化学12 月检测试题苏教版 7 / 10 。 ( 用离子方程式表示) 20 （14 分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 （1）已知石墨的标准燃烧热为y kJmol 1，1.2g 石墨在 1.68L （标准状况）氧气中燃 烧，至反应物耗尽，放出x kJ 热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为， （2）高温时，用CO还原 MgSO 4可制备高纯MgO 。 750时，测得气体中含等物质的量SO2和 SO3，此时反应的化学方程式是。 由 MgO可制成“镁次氯酸盐”燃料电池，其装置示意