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1、第三节 二氧化硫,PH5.6的雨为酸雨,酸雨的主要成分是硫酸和硝酸,具有腐蚀性。二氧化硫与酸雨有什么联系呢?,一.二氧化硫的物理性质,状态: 颜色: 气味: 毒性: 沸点: 密度: 溶解度:,气体 无色 有刺激性 有毒 10 比空气大 易溶于水在常温、常压下,1体 积水大约能溶解40体积的SO2 。,1.酸性氧化物的通性: 与水反应:实验演示 1)实验现象:试管中的水面上升,试管中的水变成红色(预先在水中滴入石蕊液)。 2)实验结论:SO2能溶于水且与水反应,生成的亚硫酸(酸性)使石蕊试液变红。,二.二氧化硫的化学性质,注意:亚硫酸不稳定,容易分解为水 和二氧化硫。,2.还原性: SO2能使高
2、锰酸钾(强氧化性)溶液褪色: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 3.氧化性: SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,4.漂白性: SO2与品红溶液(红色)的反应:实验演示 实验现象:SO2使品红溶液褪色,加热后(或光照) 又恢复原来的红色。 漂白机理:SO2与水反应生成的H2SO3与有色物质结 合,形成不稳定的无色化合物,加热后又能恢复原 来的颜色(化合漂白)。,除了二氧化硫外还有哪些物质具有漂白性?,它们的漂白机理是否相同?,Na2O2 , O3 , Cl2 ,活性炭,,Cl2 ,Na2O2 , O3 氧化漂白(永久性),活
3、性炭 吸附漂白,SO2化合漂白(暂时性且不能漂白所有物质),思考:了解了SO2的这些性质后,如何鉴别CO2和SO2这两种气体。,参考方法: 1.分别通入品红溶液,能使品红溶液褪色的则为SO2。 2.分别通入酸性高锰酸钾溶液,能使高锰酸钾溶液 褪色的则为SO2。 3.分别与H2S气体反应,有黄色沉淀生成的则为SO2。,三.小结,1.物理性质: 无色,有刺激性气味且有毒的气体,易溶于水 2.化学性质(重点): 1)酸性氧化物的通性 与水反应;与碱反应 2)氧化性,还原性 3)漂白性(难点),四.练习,1.写出下列化学反应方程式: SO2+H2O = SO2+NaOH = SO2+NaOH(过量)=
4、 SO2+KMnO4+H2O = SO2+H2S = 答案: SO2+H2O = H2SO3 SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O SO2+NaOH = NaHSO3 5SO2+2KMnO4+2H2O = K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 SO2+2H2S = 3S+2H2O,2.能鉴别SO2,CO2的试剂是() A.H2O B.NaOH溶液 C.品红溶液 D.澄清石灰水 答案:C 3.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂,若用两者 (1:1) 一起漂白一种物质时,漂白效果会( ) A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定 答案:C SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl,作业,1.复习今天所学的内容. 2.课本第83页第4,7题。,