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1、第三节 二氧化硫,PH5.6的雨为酸雨，酸雨的主要成分是硫酸和硝酸，具有腐蚀性。二氧化硫与酸雨有什么联系呢？,一.二氧化硫的物理性质,状态： 颜色： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 溶解度：,气体 无色 有刺激性 有毒 10 比空气大 易溶于水在常温、常压下，1体 积水大约能溶解40体积的SO2 。,1.酸性氧化物的通性： 与水反应：实验演示 1）实验现象：试管中的水面上升，试管中的水变成红色（预先在水中滴入石蕊液）。 2）实验结论：SO2能溶于水且与水反应，生成的亚硫酸（酸性）使石蕊试液变红。,二.二氧化硫的化学性质,注意：亚硫酸不稳定，容易分解为水 和二氧化硫。,2.还原性： SO2能使高
2、锰酸钾（强氧化性）溶液褪色： 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 3.氧化性： SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,4.漂白性： SO2与品红溶液（红色）的反应：实验演示 实验现象：SO2使品红溶液褪色，加热后（或光照） 又恢复原来的红色。 漂白机理：SO2与水反应生成的H2SO3与有色物质结 合，形成不稳定的无色化合物，加热后又能恢复原 来的颜色(化合漂白)。,除了二氧化硫外还有哪些物质具有漂白性？,它们的漂白机理是否相同？,Na2O2 ， O3 ， Cl2 ，活性炭，,Cl2 ，Na2O2 ， O3 氧化漂白（永久性）,活
3、性炭 吸附漂白,SO2化合漂白（暂时性且不能漂白所有物质）,思考：了解了SO2的这些性质后，如何鉴别CO2和SO2这两种气体。,参考方法： 1.分别通入品红溶液，能使品红溶液褪色的则为SO2。 2.分别通入酸性高锰酸钾溶液，能使高锰酸钾溶液 褪色的则为SO2。 3.分别与H2S气体反应，有黄色沉淀生成的则为SO2。,三.小结,1.物理性质： 无色，有刺激性气味且有毒的气体，易溶于水 2.化学性质（重点）： 1）酸性氧化物的通性 与水反应；与碱反应 2）氧化性，还原性 3）漂白性（难点）,四.练习,1.写出下列化学反应方程式： SO2+H2O = SO2+NaOH = SO2+NaOH（过量）=
4、 SO2+KMnO4+H2O = SO2+H2S = 答案： SO2+H2O = H2SO3 SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O SO2+NaOH = NaHSO3 5SO2+2KMnO4+2H2O = K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 SO2+2H2S = 3S+2H2O,2.能鉴别SO2，CO2的试剂是（） A.H2O B.NaOH溶液 C.品红溶液 D.澄清石灰水 答案：C 3.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会（ ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定 答案：C SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl,作业,1.复习今天所学的内容. 2.课本第83页第4，7题。,
