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1、第一轮总复习 之氯气周口市第三高级中学 李素丽,【考纲定标】 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。,【热点定位】 1.Cl2的性质及应用，氯水、HClO、漂白粉的性质及应用。 2.Cl2的实验室制法和Cl的检验。 3.卤素单质间的置换反应与元素周期律的结合。,一、氯气的物理性质,1.颜色： 2.状态： 3.气味： 4.密度：（7129） 5.毒性：,黄绿色,气体,刺激性气味,大于空气,有毒（怎么闻？）,6.易液化。,7.溶解性：,能溶于水（1:2），形成 。,氯水,泄漏点,风向,南,洼地,山,思考：如果发生氯气泄漏，我们可以给群
2、众提供怎样的自救建议？,发生氯气泄漏事件时，污染区居民切忌惊慌，应向上风地区转移，并用湿毛巾护住口鼻。,氯原子结构示意图：,最外层为七个电子，易得一个电子变为稳定结构，所以氯性质活泼,结构决定性质,二：氯气的化学性质,1.氯气与金属的反应,现象：燃烧、产生棕黄色烟，加水，溶液呈蓝绿色(浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色),练习：写出氯气和金属铁和钠反应的化学方程式,注：A:干燥的氯气常温下不与铁反应，故用钢瓶储存液氯 B:氯气和变价金属反应生成该金属的高价化合物,2Fe+3Cl2 2 FeCl3,下列物质不能通过化合反应而获得的是（ ） A.CuCl2 B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3
3、高考链接 下列物质即能由金属与氯气直接反应得到又能由金属和盐酸反应得到的是（ ）,对点演练,B,A.CuCl2 B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3,C,H2+Cl2 2HCl,2氯气与非金属的反应,现象：安静的燃烧，苍白色的火焰，瓶口有白雾。,现象:在光照的条件下发生爆炸,（1）KI （2）FeCl2,2ICl2I22Cl,2Fe2Cl22Fe32Cl,3、氯气与还原性物质反应,写出氯气与氢硫酸、二氧化硫水溶液、亚硫酸钠溶液、溴化亚铁溶液反应的离子方程式。,探究新制取氯水的成分,4、与水反应,白色沉淀,溶液变蓝,中心白色 边缘红色,AgClAgCl,Cl22I2ClI2,AgNO3
4、,淀粉碘化钾溶液,蓝色石蕊试纸,滴加石蕊试液呢？,溶液呈黄绿色,滴加碳酸钠溶液呢？,氯气与水反应方程式,（2）新制氯水中平衡移动的应用,分析（1）新制氯水的性质,（1）氯水的性质,（2）新制氯水中平衡移动的应用,Cl2H2O HClHClO。,逆向,正向,正向,除杂、收集,尾气处理,保存方法,液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？,纯净物,混合物,分子：,离子：,Cl2 ，HClO，H2O,H+，Cl-，ClO-, OH-,分子：H2O,离子：H+，Cl-，OH-,新制,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解,久置,只有Cl2分子,只有酸性,目前，很
5、多自来水厂仍然用氯气来杀菌、消毒。用氯气消毒的自来水养金鱼时，应先把自来水晒几天， 这样做的目的是_, 有关反应的方程 ， 566666 。,除去氯气和次氯酸,对点演练,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,使用上述漂白剂时，在空气中 放置一段时间漂白效果会更好， 这是什么原因呢？,2NaClO + CO2 + H2O = Na2CO3 + 2HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO,有效成分,漂白液,漂白粉（漂粉精）,5.氯气与碱的反应,对点练习： 下列关于氯水的叙述，
6、正确的是（ ） A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制的氯水可以使有色布条褪色 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后 酸性将增强,BD,高考链接：,0和101.3 kPa时,下列各组中的两种气体混合后,所得混合气体的平均相对分子质量可能达到50的是 ( ) A. SO2和Cl2 B. CO2和SO2 C. HI和Cl2 D. CH4和O2 【解析】 2HI+Cl2=2HCl+I2，混合气可能为HCl、Cl2或HCl、HI。,BC,高考回顾：在70的温度下，Cl2通入NaOH溶液中发生两个自身氧化还原反应，生成NaClO与NaClO3的物质的量之比为41，写出该反应的化学方程式。 【解析】 由Cl2发生歧化反应的规律知,Cl2在NaOH溶液中的还原产物是NaCl，NaClO与NaClO3的物质的量之比是41是方程式配平的主要基础,得失电子守恒与质量守恒相结合是配平方程式的最佳方法。 7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O,谢谢,
