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1、1,化学能转化为电能,苏教版化学必修2,专题2 化学反应与能量转化,第三单元 化学能与电能的转化,第一课时,铭选中学化学组 李雄英,2,3,【实验2】将一块锌片和一块铜片同时插入稀硫酸溶液中，有什么现象？为什么？,【实验1】 将一块锌片和一块铜片分别插入稀硫酸溶液中，有什么现象？为什么？,【实验3】用导线把实验2中的锌片和铜片连接起来，有什么现象？为什么？,【实验4】在导线间连接一个灵敏电流计，有何现象产生？为什么？,5,铜片上无明显现象，锌片表面有气泡并逐渐溶解。,锌片不断溶解，铜片上表面有气泡。,电流计指针发生偏转。,H+在铜片上得到电子被还原成氢气。,说明有电流产生,铜片与稀硫酸不反应，
2、2H+Zn=Zn2+H2,同实验1,同实验1,思考,实验中发现铜片表面有氢气析出，它是怎样形成的？它与外电路电流的形成有什么关系？化学能又是怎样转化成电能?,氧化反应,Zn-2e-=Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液,失e,沿导线传递，有电流产生,还原反应,2H+2e-=H2,阴离子,阳离子,总反应：,负极,正极,2H+2e-=H2,Zn2e-=Zn2+,Zn+2H+=Zn2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,(离子方程式）,（化学方程式）,电极反应,正极：,负极：,（氧化反应）,（还原反应）,原电池：将化学能直接转变成电能的装置,8,一、化学能转化为电能,1.原电池,（1）定义,把化学
3、能转化为电能的装置叫做原电池,9,氧化反应,Zn2e- Zn2+,2H+ + 2e-H2,负极,正极,Zn+2H+Zn2+H2,还原反应,Zn+2H2SO4ZnSO4+H2,（2）工作原理,10,意大利物理学家 亚历山德罗.伏打 (Alessandro Volta),伏打电池,1780年意大利著名生物学家伽伐尼在解剖青蛙时，已死去的青蛙竟然发生了抽搐。伽伐尼做了如下实验： 实验1: 用一枝铜钩插入死青蛙的脊髓中，再挂在铁栏杆上，当青蛙腿碰到铁栏杆时，就发生抽搐。 实验2:将青蛙放到铜制的解剖盘里，当解剖刀接触蛙腿时，蛙腿发生抽搐。 他根据实验得出：青蛙自身肌肉和神经里的“生物电”是导致抽搐的原
4、因。1791年，伽伐尼发表了论肌肉中的生物电论文，引起广泛关注。,科学史话,伏打与电池的发明,善于质疑的意大利物理学家伏打，提出了疑问：为什么只有青蛙腿和铜器和铁器接触时才发生抽搐？实验如下： 实验1:将青蛙腿放在铜盘里，用解剖刀去接触，蛙腿抽搐。 实验2:将青蛙腿放在木盘里，用解剖刀去接触，蛙腿不动。 经过一番研究，伏打用实验推翻了伽伐尼的结论，他发现两种活泼性不同的金属同时接触蛙腿，蛙腿就会抽搐，蛙腿只是起了显示电流通过的作用，所谓特殊的“动物电”是不存在的。,联想到肌肉、神经类似于能导电的电解质的溶液，那么，电解质溶液与活泼性不同的金属作用会不会产生电流呢？,【实验探究】形成原电池的条件
5、,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,（可以）,（不可以）,【实验探究】形成原电池的条件,（不可以）,（不可以）,15,（3）组成原电池的条件,有活泼性不同的两个电极,两电极都接触电解质溶液,正极、负极、电解质溶液构成闭合回路,在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。,【师生讨论总结】,【练习1】下列装置哪些可以形成原电池( ),Zn Cu,Fe C(石墨),Zn Cu,Zn Zn,Fe 陶瓷,Fe Cu,Si C(石墨),稀H2SO4 CuSO4 溶液 稀H2SO4 稀H2SO4 A B C D,Zn Cu,稀H2SO4 CuSO4溶液 酒精 稀H2SO4 E F G H,ABC,2、原电池原理的应用,（1）金属的腐蚀,促进某些氧化还原反应的进行，加快反应速率,阅读教材41页 资料卡 分析钢铁电化学腐蚀 的原因，探讨防止钢铁腐蚀的方法及原理。,金属防腐蚀方法：,氧化反应,还原反应,2Fe3+ + 2e- =2Fe2+,Cu2e- = Cu2+,正极：,负极：,设计原电池,如利用 Cu+2FeCl3= CuCl2+2FeCl2 的氧化还原反应设计原电池,2.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu, 该反应的的原电池正确组合是（ ）,C,
