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1、【思考】如何比较不同物质的氧化性和还原性强弱？,温馨提示：氧化性还原性的强弱只与得失电子能力的强弱有关，而与得失电子的总数无关,举例说明,三、氧化性和还原性强弱的比较,1、根据反应方程式（在同一个方程式中：） 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物,规律简化： 比什么“性” 找什么剂,结论：氧化性：CuO H2O 还原性： H2 Cu,还原剂,H2 + CuO = Cu + H2O,例如：,氧化产物,还原产物,氧化剂,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,H2S + Cl2 = S + 2HCl 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 Na2S +
2、 I2 = 2NaI + S A. Cl2 I2 S B. Cl2 S I2 C. I2 Cl2 S D. S I2 Cl2,),根据下列反应，判断下列物质氧化性的强弱顺序为： （ ）,H2S + Cl2 = S + 2HCl 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 Na2S + I2 = 2NaI + S,分析：,0,0,0,0,0,0,-2,-1,-1,-1,-2,-1,氧化剂,氧化产物,氧化剂,氧化产物,氧化剂,氧化产物,H2S + Cl2 = S + 2HCl 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 Na2S + I2 = 2NaI + S A. Cl2 I2 S B.
3、 Cl2 S I2 C. I2 Cl2 S D. S I2 Cl2,根据下列反应，判断下列物质氧化性的强弱顺序为： （ ),A,2、根据物质活动性顺序判断：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au,从左至右，单质的还原性逐渐减弱,对应的阳离子的氧化性逐渐增强, 根据金属活动性顺序判断：,测评P36,举例说明, 根据非金属活动性顺序判断：,F2 Cl2 Br2 I2 S P C Si H2,从左至右，单质的氧化性逐渐减弱,对应的阴离子的还原性逐渐增强,2、根据物质活动性顺序判断：,举例说明,3、 根据产物的价态：,可判断，氧化性：Cl2 S,(1)
4、 、一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。,+2,+3,4、根据反应条件判断：,2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,MnO2+4HCl(浓) = 2MnCl2+Cl2 + 2H2O,氧化性：KMnO4 MnO2,反应条件越高，则反应越难进行，氧化性(或还原性)越弱；反之，则反应越易进行，氧化性(或还原性)越强。,结论：,四、氧化还原反应的规律,1、守恒规律 （1）得失电子守恒 得电子总数=失去电子总数=电子转移总数 （2）化合价升降守恒 化合价升高总数=化合价降低总数,测评P36,24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20m
5、L浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A.+2 B.+3 C.+4 D.+5,2已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与硝酸的物质的量之比为2：13，则反应的还原产物为 A.N2O B .NO C .NO2 D. N2O3,2、价态规律,元素处于最高价，只有氧化性； 元素处于最低价，只有还原性； 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。,常见的变价元素有：Cl、Mn、S、N、Fe等,高价氧，低价还，中间价，两边转,【练习】 1、下列微粒中，只有氧化性的是 ； 只有还原性的是 ； 既有氧化性又有还原性的是 。 Cl
6、2 (2)Cl- (3)Fe (4)Fe2+ (5)Fe3+ (6) O2 (7) S2- (8) S (9) SO2 (10) HCl,(1),(2),(3),(4),(5),(6),(7),(8),(9),(10),3、反应先后规律：,在氧化还原反应中，遵循强者为先，即谁的氧化性（或还原性）最强，谁就先发生反应,即：谁强谁先,某同学写出以下三个化学方程式（未配平）： NO + HNO3 N2O3 + H2O NH3 + NO HNO2 + H2O N2O4 +H2O HNO3 + HNO2,其中你认为一定不可能实现的是：（ ）,A. ,B. ,C. ,D. ,B,歧化反应,【练习】1、在黑
7、火药的爆炸反应 2KNO3 + S + 3C = K2S + N2+3CO2中，化合价升高的元素是 ，得电子的原子是 ，被还原的元素是 ，发生氧化反应的物质是 。 氧化剂是： ；还原剂是： 。 还原产物： ；氧化产物： 。,C,N、S,C,KNO3 和S,N2和 K2S,C,CO2,N、S,练习:分析下列变化过程是否氧化还原反应,FeFeCl2 需加 剂，如 。 CuO Cu 需加 剂，如 。 HCl Cl2 需加 剂，如 。 HCl H2 需加 剂，如 。 Fe3+ Fe 需加 剂，Fe3+具有 性。,氧化,氧化,还原,HCl,H2,MnO2,还原,Zn,氧化,Fe + 2HCl = FeCl2+ H2,0,0,+2,+1,化合价升高,失去2e-, 被氧化,化合价降低,得到2Xe-, 被还原,还原,
