氧化性还原性

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1、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,不一定,不一定,一定是,一定不是,有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗?,四.氧化性和还原性,1.氧化性:得电子能力,还原性:失电子能力,氧化剂具有氧化性, 还原剂具有还原性.,也称非金属性,也称金属性,氧化性还原性与得失电子能力相关,与得失电子数目无关.,注意：,2.对于同一元素的不同价态的微粒:,氧化,还原,只有还原性,只有氧化性,既有氧化性,又有还原性,化合价越高,越易得电子,氧化性越强.,化合价越低,越易失电子,还原性越强.,下列微粒,既有氧化性,又有还原性的是( ),A.NH3 B.NO

2、C. HNO3 D.Cl-,ABC,E.Al3+,下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是( ),A. CO CO2 B.MnO42- Mn2+ C.NaCl HCl D. Cl2 ClO-,A,4.根据反应判断氧化性和还原性,氧化性:,氧化剂 氧化产物,还原性:,还原剂 还原产物,氧化性:,还原性:,CuSO4 FeSO4,Fe Cu,(即:Cu2+ Fe2+),根据反应式: (1)2Fe3+ + 2I- 2Fe2+I2 (2)Br2+2Fe2+ 2Br-+2Fe3+, 判断离子的还原性从强到弱的顺序是( ) (A)Br-、Fe2+、I- (B)I-、Fe2+、Br- (C)Br-、I-、Fe

3、2+ (D)Fe2+、I-、Br- 判断离子氧化性由强到弱排序正确的（ ） Fe3+Br2I2 (B) Br2 Fe3+ I2 (C) I2 Br2 Fe3+ (D) Br2 I2 Fe3+,B,B,5. 据金属活动顺序表判断,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag,失电子能力 , 还原性,K+ Ca2+ Na+ Mg2+ (H+) Cu2+ .,得电子能力, 氧化性,氧化性：,F2 Cl2 Br2 I2,F- Cl- Br- I-,还原性：,Na2SO3可被KMnO4氧化，现有30mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液与含2.410-3mol MnO4

4、-的溶液完全反应，则Mn元素在还原产物中的价态是多少？,Na2SO3失去电子总数应等于KMnO4得到电子总数,锰元素在还原产物中的价态为+2价。,6.电子守恒:,任何氧化还原反应中得失电子总数必然相等,氧化还原反应的优先规律,将金属Zn投入含Cu2+、Fe2+和Mg2+的 溶液中，依次置换出_,因为氧化性Cu2+Fe2+Zn2+ Mg2+,Cu Fe,但不能置换出Mg。,Cl2通入含I-,Br-的溶液中,首先置换_,I-,当一种还原剂还原几种氧化剂时，首先还原氧化性最强的物质.,1.2molNa2SO3溶液恰好被0.4molK2Cr2O7 氧化，则Cr元素在产物中的化合价为（）,A+2 B+3

5、 C+4 D+5,B,在含有0.078molFeCl2溶液中，通入0.009mol Cl2,再加入含有0.01molX2O72- 酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原成Xn+离子，求n值。,Fe2+ 失去电子总数等于 Cl2，X2O72- 得到电子总数,0.078(3-2) = 0.0092 + 0.012(6-n),n = 3,失e:,得e:,1. SO2 + 2H2 S 3S + 2H2O,2. KClO3 + 6 HCl KCl + 3 H2O +3 Cl2,氧化产物与还原产物之比_,氧化剂与还原剂之比_,氧化产物与还原产物之比_,1:5,2:1,5:1,(均指

6、物质的量之比.),归中律：不同价态的同种元素，其较高价态和较低价态均转化为中间价态，不会交错升降。,对于反应:,3Cl2+6KOH(浓) KClO3+5KCl+3H2O,氧化剂与还原剂分子数之比( ),A.5:1 B.1:5 C.2:1 D.1:2,A,H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O,转移电子数_,2e,2KMnO4 + 16HCl(浓) 2KCl +2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 ,如果反应中有4molKMnO4被还原,就有_molHCl参加了反应,其中_ molHCl被氧化,电子转移_mol.,20,32,20,如果反应中转移了8mol电子,则生成氯气_mol. 被

7、氧化的HCl是_mol.,4,8,3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO + 4H2O,若有6.4克Cu完全反应,被还原的硝酸是多少克?反应中转移电子的物质的量是多少?,HNO3 4.2克 e:0.2mol.,的硝酸作氧化剂,5NH4NO3 2HNO3 + 4N2 + 9H2O,被氧化的元素:,被还原的元素:,两者的物质的量之比:,5:3,氧化还原反应中价态归中规律,化合价“就近”变化,不同价态的同种元素：,（只碰头不相交）,归中反应,高价低价中间价,5e,归中律：不同价态的同种元素，其较高价态和较低价态均转化为中间价态，不会交错升降。,5e,若还原含1.2*10-3mol XO(

8、OH)+ 溶液需要30mL, 0.1mol/L的Na2SO3溶液,则X的化合价降为:_.,0,1.足量的MnO2与浓盐酸反应,制取17.75克Cl2,则被氧化的盐酸是多少克? 反应中转移电子数是多少摩尔?,18.25克 0.5mol,反应中转移电子数与方程的系数成正比.,3.常见氧化剂,还原剂,部分非金属单质(F2、Cl2、Br2、O2）,含高价元素的物质(KMnO4、HNO3、HClO),氧化剂,部分非金属单质(H2、C）,金属单质(Na 、 Mg 、 Fe）,含低价元素的物质(H2S、CO、HI),还原剂,1.在反应S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO2中氧化剂是_，还原剂是_，转移的电子数为_。,2 . 在Ca（ClO）2+4HCl CaCl2+2Cl2+2H2O中， 还原剂和氧化剂的物质的量 比为_。,3.在3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O中还原剂和氧化剂的物质的量之比_。,4.在5NH4NO3 4N2 +HNO3+3H2O中还原产物和氧化产物的质量比_。,练习,S、KNO3,S,12,2:1,1:2,3:5,电子转移守恒,1.2molNa2SO3溶液恰好被0.4molK2Cr2O7 氧化，则Cr元素在产物中的化合价为（）,A+2 B+3 C+4 D+5,B,三、 氧化还原反应中的守恒规律,氧化剂得电子总数还原剂失电子总数,A,