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1、江西省崇义中学2017届高考化学一轮复习盐类的水解45分钟限时强化训练盐类的水解（考试时间：45分钟 满分：100分）第I卷 选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、25时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.2mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a=10，下列分析的结论正确的是（）A在B点有：c（Na+）=c（CH3COO）B对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）CC点时，c（CH3COO）=c（Na+）c（H+）=c（OH）DD点时，c（CH3COO）
2、+c（CH3COOH）=c（Na+）2、25时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1molL-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是（ ）AA、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大C加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)D未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)c(Na+)c(HA)3、常温下有pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液相同条件下，有关
3、上述溶液的比较中，不正确的是（）A水电离的c（H+）：=B若将、溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：比较多D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：4、对于体积相同的（NH4）2SO4、NH4HSO4、H2SO4溶液，下列说法正确的是（）A溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是B溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C溶液的pH相同时，由水电离出的c（H+）大小顺序是D若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是5、某溶液中仅含有Na+、H+、OH、CH3COO四种离子，下列说法不正
4、确的是（）A若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO）=c（Na+） 则该溶液一定呈中性B溶液中四种离子之间不可能满足：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）C若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D若溶液中粒子间满足：c（CH3COO）c（ Na+）c（H+）c（OH），则溶液中溶质一定是CH3COONa和CH3COOH6、绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展而常温离子液体（ionic liquid）（也称常温熔融盐）以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实191
5、4年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵（C2H5NH3）NO3离子液体其熔点为12已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（ ）A离子液体可以作为电池的电解质B硝酸乙基铵水溶液呈碱性C硝酸乙基铵水解的离子方程式表示为：C2H5NH3+H2OC2H5NH2+H3O+D相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小7、下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）Ac（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）cc（NH4Cl）B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH
6、3COO）c（H+）c（OH）C1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+2c（H2CO3）D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+c（A2）8、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）B将10mL0.1molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1molL1盐酸中：c（Na+）c（Cl）c（HCO3）c（CO32）C向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3）+c（C
7、O32）D0.2molL1的某一元弱酸HA溶液和0.1molL1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH）+c（A）=2c（H+）+c（HA）9、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同10、下列不能达到实验目的是（）序号实验内容实验目的A用石墨电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的
8、混合液比较确定铜和镁的金属活动性强弱B测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH确定碳和硅两元素非金属性强弱C室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1 NaClO溶液和0.1molL1 CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响11、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1pH相等的四种溶液：a
9、CH3COONa；bC6H5ONacNaHCO3dNaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42）已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：KaKh=Kw甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7其归纳正确的是（ ）A全部 BC D12、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（ ）pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是和 B、两溶液相比，两者的kw
10、相同C、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D、两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为： c(NH4+)c(Cl)c(H+) c(OH)第II卷 非选择题二、非选择题（共40分）13、常温下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”)，理由是 。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a 7(填“”“”“”“”或“”)。(2)加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为 (填化学式)。(3)C溶液与D
11、溶液反应的离子方程式为 。(4)向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_(填“正向”“不”或“逆向”)移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。(5)已知沉淀甲的Kspx。将0.03 molL1的A溶液与0.01 molL1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为 (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。15、工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。已知：重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们
12、都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；6价铬易被人体吸收，可致癌；3价铬不易被人体吸收，毒性小。下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。物质开始沉淀完全沉淀Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7Cr(OH)34.7aFe(OH)27.69.6Mg(OH)29.611.1回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题： (1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO47H2O)，加入绿矾的目的是 。 (2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是 ；常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，要使Cr3完全沉淀c(Cr3)降至105 molL1视为沉淀完全，溶液的pH应调于a 。 (3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含 溶质的溶液。16、测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定(用酚酞作指示剂，其变色pH范围为810)。试回答：(1)滴定时BaCO3能否不断溶解？
