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1、BangNiXueKeXue 帮 你 学 科 学 1 第一章酸碱盐 第一章酸、碱、盐 【概念与规律】 一、测试溶液的酸碱性 1、酸碱指示剂：在不同酸碱性溶液中呈现出不同颜色的物质，可用来测试溶液 的酸碱性。 2、常见的酸碱指示剂：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞试液遇酸 不变色，遇碱变红。 3、pH 试纸：有较多的颜色变化，需对照比色卡使用，可以准确地测量溶液的 酸碱程度。 二、酸 1、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 2、酸的分类 （ 1）按是否含氧元素： 含氧酸，如H2SO4、HNO 3、H3PO4等； 无氧酸，如HCl 、H2S等。 （ 2）按酸分子电离生成的氢离子个
2、数分： 一元酸，如HCl 、HNO 3等； 二元酸，如H2SO4、H2CO3等； 三元酸，如H3PO4等。 （ 3）按酸性强弱分： 强酸，如HCl 、H2SO4、HNO 3等； 弱酸，如H2CO3等。 （ 4）按挥发性分： 难挥发性酸，如H2SO4等； 挥发性酸，如HCl 等。 3、酸的命名： 无氧酸 氢某酸，如盐酸也叫氢氯酸； 含氧酸 某酸，如硫酸、硝酸等。 4、硫酸 H2SO4和盐酸 HCl 名称硫酸盐酸 物 理 性 颜色、状态、气味无色、粘稠、油状的液体无色、刺激性气味的液体（工 业用盐酸含FeCl3而呈黄色） 沸点高沸点、难挥发易挥发（在空气中形成白雾） 常用浓酸密度1.84 克/ 厘
3、米 3 1.19 克/ 厘米 3 溶质质量分数98% 37% 帮 你 学 科 学 BangNiXueKeXue 2 第一章酸碱盐 质浓酸特性吸水性：常用作气体干燥剂 脱水性：使纸张、木材等脱水 碳化 强氧化性（略） 在空气中形成白雾 电离方程式H2SO42H + + SO4 2- HClH + + Cl- 化 学 性 质 与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 与较活泼金属反应Zn + H2SO4ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4FeSO4 + H2 Zn + HCl ZnCl2 + H2 Fe + HCl FeCl2 + H2 与金属氧化物反应CuO + H2SO4
4、 CuSO4 + H2O Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+ 3H2O CuO+2HCl CuCl2 + H2O Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 与碱反应 （中和反应） 2NaOH + H2SO4Na2SO4 + 2H2O Cu(OH)2+H2SO4CuSO 4 + 2H2O NaOH+HCl NaCl+H2O Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O 与盐反应BaCl2+ H2SO4BaSO4+ 2HCl 检验 SO4 2- 的方法 AgNO3+HClAgCl+HNO3 检验 Cl - 的方法 主要用途金属除锈、精炼石油等金属除锈等 稀释浓硫酸时，切不可把水倒入浓硫
5、酸中，必须把浓硫酸慢慢沿容器壁或用玻 璃棒倒入水中，并不断搅拌。 5、区分盐酸和硫酸： （ 1）向溶液中加入AgNO3溶液后再加入稀HNO 3，生成白色沉淀的是 HCl 。 （ 2）向溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀HNO3，生成白色沉淀的是H2SO4。 6、酸的通性 （ 1）与指示剂反应：紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色； （ 2）与金属反应：酸+活泼金属盐+氢气； （ 3）与金属氧化物反应：酸+金属氧化物盐+水； （ 4）与盐反应：酸+盐新酸 +新盐； （ 5）与碱反应：酸+碱盐 +水。 酸具有通性的原因是由于酸在水溶液中都能电离出共同的离子 H +。 三、碱 1、碱：电离时生成的阴
6、离子全部是氢氧根离子的化合物。 2、碱的分类 （ 1）按溶解性分： 可溶性碱，如KOH 、NaOH 、Ba(OH)2等； 微溶性碱，如Ca(OH)2等； 难溶性碱，如Cu(OH) 2、Fe(OH)3等。 （2）按碱性强弱分： 强碱，如KOH 、NaOH、Ba(OH)2等； 弱碱，如Cu(OH) 2、Fe(OH)3等。 BangNiXueKeXue 帮 你 学 科 学 3 第一章酸碱盐 3、碱的命名： 氢氧化某，如氢氧化钠、氢氧化铜等； 氢氧化亚某，如氢氧化亚铁等。 4、氢氧化钠NaOH和氢氧化钙Ca(OH)2 俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰 物理性质 白色固体白色粉末 极易溶于水，放热微
7、溶于水 易潮解（密封保存）不易潮解 强腐蚀性有腐蚀性 电离方程式NaOHNa+ + OH - Ca(OH)2Ca2+ + 2OH - 化 学 性 质 与酸碱指示 剂反应 能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 与非金属氧 化物 反应 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (氢氧化钠必须密封保存) 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O (盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻 璃塞 ) Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O (鉴别 CO2气体 ) Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O (用于吸收空气中的有害气体) 与酸反应NaOH+HCl Na
8、Cl+H 2O Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O (用于中和酸性土壤) 与某些盐反 应 3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaCl 2NaOH+CuCl2Cu(OH)2+2NaCl (用于制造难溶性碱) Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3 +2NaOH (用于制造 NaOH) Ca(OH)2+CuSO4 CaSO4 +Cu(OH)2 (用于配制农药波尔多液) 主要用途肥皂、造纸、石油、干燥气体改良酸性土壤、 配制波尔多液、 制漂白粉、制氢氧化钠等 5、碱的通性 （ 1）与指示剂反应：紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红； （ 2）与非金属氧化物反应：可溶性碱+非金属氧化
9、物盐+水； （ 3）与酸反应：碱+酸盐 +水； （ 4）与可溶性盐反应：可溶性碱+可溶性盐新碱+新盐。 四、盐 1、盐：电离时能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。 2、盐的分类 （ 1）按组成分： 帮 你 学 科 学 BangNiXueKeXue 4 第一章酸碱盐 正盐，如Na2CO3、CuSO4等； 酸式盐，如NaHCO3、NaHSO4、Ca(HCO3)2等； 碱式盐，如Cu2(OH)2CO3等。 （ 2）按是否含氧元素： 含氧酸盐，如Zn(NO 3)2、CaCO3等； 无氧酸盐，如MgCl 2、Na2S 等。 （ 3）按溶解性分： 可溶性盐，如KCl 、FeSO4、AgNO
10、 3等； 难溶性盐，如BaSO4、AgCl 等。 （ 4）按离子分： 硫酸盐，如FeSO4、BaSO4、CuSO4等； 钠盐，如Na2CO3、NaCl、 NaNO3 等。 3、盐的命名： 正盐 某酸某或某化某，如硫酸镁、氯化钙等； 酸式盐 某酸氢某，如碳酸氢钙、硫酸氢钠等； 碱 式盐 碱 式某酸某 或碱 式 某化 某， 如碱 式 碳酸 铜 、碱 式氯 化镁 Mg(OH)Cl 等。 4、常见的盐 化学式俗称等概述主要用途 NaCl 食盐无色透明晶体，易溶于水 有咸味，不易潮解，粗盐中因含有 MgCl2、CaCl2易潮解 食用、防腐 医疗上用的生理盐 水是 0.9%的食盐水 CuSO4 含 结 晶
11、 水 的 晶 体 称 胆 矾 或 蓝 矾 无水硫酸铜为白色粉末 易溶于水，水溶液呈蓝色 CuSO4+5H2O CuSO45H2O (常用来检验水的存在) CuSO45H2O CuSO4+5H2O （风化现象） 配制农药波尔多液 CaCO3 石灰石、 大理石 的 主 要 成 分 为 CaCO3 白色固体，难溶于水制生石灰 建筑材料 制水泥的主要成分 Na2CO3 纯碱、苏打白色粉末 易溶于水，水溶液呈碱性 晶体 Na2CO310H2O 易风化 制玻璃、肥皂 造纸、纺织 洗涤剂 NaHCO3 小苏打白色粉末 易溶于水，水溶液呈碱性 受热易分解 治疗胃酸过多 制作面食时用作膨 松剂 BangNiXu
12、eKeXue 帮 你 学 科 学 5 第一章酸碱盐 5、盐的化学性质 化学性质反应条件反应实例 跟某些金属 反应 排在前面的金属能把后面的金属 从盐溶液中置换出来 盐必须是可溶性盐 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag Fe+CuSO4FeSO4+Cu 跟酸反应生 成新酸和新 盐 当生成沉淀时，反应物必须都可溶 当生成挥发性酸或不稳定性酸时， 盐可以是难溶性固体 BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 跟碱反应生 成新盐和新 碱 反应物必须都可溶 生成物之一是沉淀或气体 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH 3NaOH+
13、FeCl3Fe(OH)3+3NaCl 跟盐反应生 成两种新盐 反应物必须都可溶 生成物之一是沉淀 Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl NaCl+AgNO 3AgCl +NaNO3 6、可溶性硫酸盐(SO4 2-)和可溶性盐酸盐 (Cl -)的鉴别 （ 1）SO4 2-：向溶液中加入 BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀HNO3后白色 沉淀不溶解。 （ 2）Cl -：向溶液中加入 AgNO 3溶液后生成白色沉淀，再加入稀 HNO 3后白色 沉淀不溶解。 7、复分解反应 （ 1）定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫做复分解 反应。酸碱盐之间的反应大多是复分解反应，
14、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和 反应。 （ 2）反应条件：交换成分后有气体或有沉淀或有水（难电离的物质）生成。其 实质是使溶液中离子数目减少，盐和碱、盐和盐反应要求反应物都是可溶性的。 8、复分解反应与化合、分解置换反应的比较 反应类型概念通式反应实例 化合反应 由两种或多种物质反 应生成一种物质的反 应 A+B AB CO2+H2OH2CO3 2Mg+O2=2MgO 分解反应 由一种物质生成多种 物质的反应 AB A+B 2H2O=2H2+O2 CaCO3=CaO+CO2 置换反应 一种单质与一种化合 物反应生成另一种单 质与另一种化合物的 反应 A+BC B+AC 或 A+BC BA+C
15、 H2+CuO=Cu+H 2O 2Na+2H2O2NaOH+H2 两种化合物相互交换AB+CD AD+CB CaCO3+2HCl CaCl2+H2O 点燃 通电 高温 帮 你 学 科 学 BangNiXueKeXue 6 第一章酸碱盐 复分解反应成分，生成两种新的化 合物的反应 +CO2 以上四种反应为化学反应的四种基本类型。 9、粗盐提纯主要步骤 （ 1）溶解。玻璃棒搅拌，加快溶解速度。 （ 2）过滤。一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）、二低（滤纸边缘低于漏斗沿口，溶液 低于滤纸上沿） 、三靠（漏斗下端紧靠接受器内壁，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在有 三层滤纸的一侧，盛粗盐溶液的烧杯嘴紧靠玻璃棒中下部）；
16、玻璃棒起引流作用。 （ 3）蒸发结晶。用酒精灯外焰直接加热，边加热边搅拌，蒸发皿中出现大量固 体时，停止加热，利用余热蒸干水分；玻璃棒搅拌，防止液体飞溅。 五、配制溶液 1、溶液组成的定量表示方法 （ 1）定义：溶质质量与溶液质量之比。 （ 2）表示方法： 溶质的质量分数=溶质的质量 /溶液的质量 =溶质的质量 /（溶质的质量+溶剂的 质量） 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度 /（100 克+溶解度） 要注意的是：溶质是指无水物；若物质溶于水能与水反应，则溶质是反应后的 生成物，如SO3溶于水后的溶质是H2SO4。 （ 3）溶液的稀释与浓缩的计算：稀释或浓缩前后溶质的质量不变，即： m 浓A浓%=(m浓+m加水)A稀%。 2、配制溶质质量分数一定的溶液 （ 1）仪器：天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒。 （ 2）步骤：计算 溶质质量、溶剂体积。 称量 称溶质质量、量溶剂体积。 溶解 先放固体后放
