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1、BangNiXueKeXue 帮 你 学 科 学 1 第一章酸碱盐 第一章酸、碱、盐 【概念与规律】 一、测试溶液的酸碱性 1、酸碱指示剂:在不同酸碱性溶液中呈现出不同颜色的物质,可用来测试溶液 的酸碱性。 2、常见的酸碱指示剂:紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝;无色酚酞试液遇酸 不变色,遇碱变红。 3、pH 试纸:有较多的颜色变化,需对照比色卡使用,可以准确地测量溶液的 酸碱程度。 二、酸 1、酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 2、酸的分类 ( 1)按是否含氧元素: 含氧酸,如H2SO4、HNO 3、H3PO4等; 无氧酸,如HCl 、H2S等。 ( 2)按酸分子电离生成的氢离子个
2、数分: 一元酸,如HCl 、HNO 3等; 二元酸,如H2SO4、H2CO3等; 三元酸,如H3PO4等。 ( 3)按酸性强弱分: 强酸,如HCl 、H2SO4、HNO 3等; 弱酸,如H2CO3等。 ( 4)按挥发性分: 难挥发性酸,如H2SO4等; 挥发性酸,如HCl 等。 3、酸的命名: 无氧酸 氢某酸,如盐酸也叫氢氯酸; 含氧酸 某酸,如硫酸、硝酸等。 4、硫酸 H2SO4和盐酸 HCl 名称硫酸盐酸 物 理 性 颜色、状态、气味无色、粘稠、油状的液体无色、刺激性气味的液体(工 业用盐酸含FeCl3而呈黄色) 沸点高沸点、难挥发易挥发(在空气中形成白雾) 常用浓酸密度1.84 克/ 厘
3、米 3 1.19 克/ 厘米 3 溶质质量分数98% 37% 帮 你 学 科 学 BangNiXueKeXue 2 第一章酸碱盐 质浓酸特性吸水性:常用作气体干燥剂 脱水性:使纸张、木材等脱水 碳化 强氧化性(略) 在空气中形成白雾 电离方程式H2SO42H + + SO4 2- HClH + + Cl- 化 学 性 质 与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色 与较活泼金属反应Zn + H2SO4ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4FeSO4 + H2 Zn + HCl ZnCl2 + H2 Fe + HCl FeCl2 + H2 与金属氧化物反应CuO + H2SO4
4、 CuSO4 + H2O Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+ 3H2O CuO+2HCl CuCl2 + H2O Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 与碱反应 (中和反应) 2NaOH + H2SO4Na2SO4 + 2H2O Cu(OH)2+H2SO4CuSO 4 + 2H2O NaOH+HCl NaCl+H2O Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O 与盐反应BaCl2+ H2SO4BaSO4+ 2HCl 检验 SO4 2- 的方法 AgNO3+HClAgCl+HNO3 检验 Cl - 的方法 主要用途金属除锈、精炼石油等金属除锈等 稀释浓硫酸时,切不可把水倒入浓硫
5、酸中,必须把浓硫酸慢慢沿容器壁或用玻 璃棒倒入水中,并不断搅拌。 5、区分盐酸和硫酸: ( 1)向溶液中加入AgNO3溶液后再加入稀HNO 3,生成白色沉淀的是 HCl 。 ( 2)向溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀HNO3,生成白色沉淀的是H2SO4。 6、酸的通性 ( 1)与指示剂反应:紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色; ( 2)与金属反应:酸+活泼金属盐+氢气; ( 3)与金属氧化物反应:酸+金属氧化物盐+水; ( 4)与盐反应:酸+盐新酸 +新盐; ( 5)与碱反应:酸+碱盐 +水。 酸具有通性的原因是由于酸在水溶液中都能电离出共同的离子 H +。 三、碱 1、碱:电离时生成的阴
6、离子全部是氢氧根离子的化合物。 2、碱的分类 ( 1)按溶解性分: 可溶性碱,如KOH 、NaOH 、Ba(OH)2等; 微溶性碱,如Ca(OH)2等; 难溶性碱,如Cu(OH) 2、Fe(OH)3等。 (2)按碱性强弱分: 强碱,如KOH 、NaOH、Ba(OH)2等; 弱碱,如Cu(OH) 2、Fe(OH)3等。 BangNiXueKeXue 帮 你 学 科 学 3 第一章酸碱盐 3、碱的命名: 氢氧化某,如氢氧化钠、氢氧化铜等; 氢氧化亚某,如氢氧化亚铁等。 4、氢氧化钠NaOH和氢氧化钙Ca(OH)2 俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰 物理性质 白色固体白色粉末 极易溶于水,放热微
7、溶于水 易潮解(密封保存)不易潮解 强腐蚀性有腐蚀性 电离方程式NaOHNa+ + OH - Ca(OH)2Ca2+ + 2OH - 化 学 性 质 与酸碱指示 剂反应 能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红 与非金属氧 化物 反应 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (氢氧化钠必须密封保存) 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O (盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻 璃塞 ) Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O (鉴别 CO2气体 ) Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O (用于吸收空气中的有害气体) 与酸反应NaOH+HCl Na
8、Cl+H 2O Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O (用于中和酸性土壤) 与某些盐反 应 3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaCl 2NaOH+CuCl2Cu(OH)2+2NaCl (用于制造难溶性碱) Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3 +2NaOH (用于制造 NaOH) Ca(OH)2+CuSO4 CaSO4 +Cu(OH)2 (用于配制农药波尔多液) 主要用途肥皂、造纸、石油、干燥气体改良酸性土壤、 配制波尔多液、 制漂白粉、制氢氧化钠等 5、碱的通性 ( 1)与指示剂反应:紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红; ( 2)与非金属氧化物反应:可溶性碱+非金属氧化
9、物盐+水; ( 3)与酸反应:碱+酸盐 +水; ( 4)与可溶性盐反应:可溶性碱+可溶性盐新碱+新盐。 四、盐 1、盐:电离时能生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。 2、盐的分类 ( 1)按组成分: 帮 你 学 科 学 BangNiXueKeXue 4 第一章酸碱盐 正盐,如Na2CO3、CuSO4等; 酸式盐,如NaHCO3、NaHSO4、Ca(HCO3)2等; 碱式盐,如Cu2(OH)2CO3等。 ( 2)按是否含氧元素: 含氧酸盐,如Zn(NO 3)2、CaCO3等; 无氧酸盐,如MgCl 2、Na2S 等。 ( 3)按溶解性分: 可溶性盐,如KCl 、FeSO4、AgNO
10、 3等; 难溶性盐,如BaSO4、AgCl 等。 ( 4)按离子分: 硫酸盐,如FeSO4、BaSO4、CuSO4等; 钠盐,如Na2CO3、NaCl、 NaNO3 等。 3、盐的命名: 正盐 某酸某或某化某,如硫酸镁、氯化钙等; 酸式盐 某酸氢某,如碳酸氢钙、硫酸氢钠等; 碱 式盐 碱 式某酸某 或碱 式 某化 某, 如碱 式 碳酸 铜 、碱 式氯 化镁 Mg(OH)Cl 等。 4、常见的盐 化学式俗称等概述主要用途 NaCl 食盐无色透明晶体,易溶于水 有咸味,不易潮解,粗盐中因含有 MgCl2、CaCl2易潮解 食用、防腐 医疗上用的生理盐 水是 0.9%的食盐水 CuSO4 含 结 晶
11、 水 的 晶 体 称 胆 矾 或 蓝 矾 无水硫酸铜为白色粉末 易溶于水,水溶液呈蓝色 CuSO4+5H2O CuSO45H2O (常用来检验水的存在) CuSO45H2O CuSO4+5H2O (风化现象) 配制农药波尔多液 CaCO3 石灰石、 大理石 的 主 要 成 分 为 CaCO3 白色固体,难溶于水制生石灰 建筑材料 制水泥的主要成分 Na2CO3 纯碱、苏打白色粉末 易溶于水,水溶液呈碱性 晶体 Na2CO310H2O 易风化 制玻璃、肥皂 造纸、纺织 洗涤剂 NaHCO3 小苏打白色粉末 易溶于水,水溶液呈碱性 受热易分解 治疗胃酸过多 制作面食时用作膨 松剂 BangNiXu
12、eKeXue 帮 你 学 科 学 5 第一章酸碱盐 5、盐的化学性质 化学性质反应条件反应实例 跟某些金属 反应 排在前面的金属能把后面的金属 从盐溶液中置换出来 盐必须是可溶性盐 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag Fe+CuSO4FeSO4+Cu 跟酸反应生 成新酸和新 盐 当生成沉淀时,反应物必须都可溶 当生成挥发性酸或不稳定性酸时, 盐可以是难溶性固体 BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 跟碱反应生 成新盐和新 碱 反应物必须都可溶 生成物之一是沉淀或气体 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH 3NaOH+
13、FeCl3Fe(OH)3+3NaCl 跟盐反应生 成两种新盐 反应物必须都可溶 生成物之一是沉淀 Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl NaCl+AgNO 3AgCl +NaNO3 6、可溶性硫酸盐(SO4 2-)和可溶性盐酸盐 (Cl -)的鉴别 ( 1)SO4 2-:向溶液中加入 BaCl2溶液后生成白色沉淀,再加入稀HNO3后白色 沉淀不溶解。 ( 2)Cl -:向溶液中加入 AgNO 3溶液后生成白色沉淀,再加入稀 HNO 3后白色 沉淀不溶解。 7、复分解反应 ( 1)定义:两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应叫做复分解 反应。酸碱盐之间的反应大多是复分解反应,
14、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和 反应。 ( 2)反应条件:交换成分后有气体或有沉淀或有水(难电离的物质)生成。其 实质是使溶液中离子数目减少,盐和碱、盐和盐反应要求反应物都是可溶性的。 8、复分解反应与化合、分解置换反应的比较 反应类型概念通式反应实例 化合反应 由两种或多种物质反 应生成一种物质的反 应 A+B AB CO2+H2OH2CO3 2Mg+O2=2MgO 分解反应 由一种物质生成多种 物质的反应 AB A+B 2H2O=2H2+O2 CaCO3=CaO+CO2 置换反应 一种单质与一种化合 物反应生成另一种单 质与另一种化合物的 反应 A+BC B+AC 或 A+BC BA+C
15、 H2+CuO=Cu+H 2O 2Na+2H2O2NaOH+H2 两种化合物相互交换AB+CD AD+CB CaCO3+2HCl CaCl2+H2O 点燃 通电 高温 帮 你 学 科 学 BangNiXueKeXue 6 第一章酸碱盐 复分解反应成分,生成两种新的化 合物的反应 +CO2 以上四种反应为化学反应的四种基本类型。 9、粗盐提纯主要步骤 ( 1)溶解。玻璃棒搅拌,加快溶解速度。 ( 2)过滤。一贴(滤纸紧贴漏斗内壁)、二低(滤纸边缘低于漏斗沿口,溶液 低于滤纸上沿) 、三靠(漏斗下端紧靠接受器内壁,玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在有 三层滤纸的一侧,盛粗盐溶液的烧杯嘴紧靠玻璃棒中下部);
16、玻璃棒起引流作用。 ( 3)蒸发结晶。用酒精灯外焰直接加热,边加热边搅拌,蒸发皿中出现大量固 体时,停止加热,利用余热蒸干水分;玻璃棒搅拌,防止液体飞溅。 五、配制溶液 1、溶液组成的定量表示方法 ( 1)定义:溶质质量与溶液质量之比。 ( 2)表示方法: 溶质的质量分数=溶质的质量 /溶液的质量 =溶质的质量 /(溶质的质量+溶剂的 质量) 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度 /(100 克+溶解度) 要注意的是:溶质是指无水物;若物质溶于水能与水反应,则溶质是反应后的 生成物,如SO3溶于水后的溶质是H2SO4。 ( 3)溶液的稀释与浓缩的计算:稀释或浓缩前后溶质的质量不变,即: m 浓A浓%=(m浓+m加水)A稀%。 2、配制溶质质量分数一定的溶液 ( 1)仪器:天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒。 ( 2)步骤:计算 溶质质量、溶剂体积。 称量 称溶质质量、量溶剂体积。 溶解 先放固体后放