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1、开封市2013届高三第二次质量检测高三化学试题72013年元月，包括开封在内的多个地区发生持续雾霾天气，“PM25”数据监测纳入公众视野。PM25是指大气中直径小于或等于25微米（1微米106米）的可入肺的有害颗粒。下列有关说法中不正确的是APM25在空气中形成了气溶胶 BPM25表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 C研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM25污染 DPM25主要来自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质8下列关于有机物的说法中，不正确的是 A2甲基丁烷和正戊烷互为同分异构体 B氯乙烯分子内所有原子均在同一平面 C
2、乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 D苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应9工业上可用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：下列说法正确的是 A酸溶时，MnO2作还原剂 B可用盐酸代替硫酸进行酸溶 C原料硫酸可以循环使用 D在电解池的阴极处产生MnO210设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A1 molCH4分子中共价键总数为NA B水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和 C含NA个Na的Na2O2溶于1L水中，Na的物质的量浓度为1molL D1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或M
3、g3N2均失去2NA个电子11下列实验操作正确的是 A盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 B用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 CNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 D做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象12已知在25时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为631018、131036。常温时下列有关说法正确的是 A除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂 B向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 C因为H2SO4是
4、强酸，所以反应：CuSO4十H2SCuSH2SO4不能发生D将足量的CuSO4溶解在01 molL的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大浓度为131035molL13X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是 A五种元素中，原子半径最大的是W BY与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 CY的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 DZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性26（14分）氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。 （1）Ca（ClO）2、NaClO、NaClO2等含氯化合物
5、都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有_性，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_。 （2）棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，配平并补充完整下列反应方程式：_Cl2_Na2CO3_NaHCO3_NaCl_ Cl2O （3）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。 KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为_。 ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为_。 ClO2可将废水中的Mn2转化为MnO2而除去，本身还原为Cl
6、，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HClO22Cl22H2O，可实现氯的循环利用。 已知：上述反应中，4mol HCl被氧化放出1156kJ的热量。 则断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO键比HC1中HCl键（填“强”或“弱”）_。27（15分）FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域。（1）下面是以工业废铁屑为原料生产FeSO47H2O的流程图。请填写下列空白。 加适量碳酸钠溶液的目的是_，反应I需要加热数分钟，其原因是_。判断反应完成的现象是_。反应需要100mL
7、1molL的稀硫酸，用983，184gcm3的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及_. 测定FeSO47H2O产品中Fe2含量的方法是用KMnO4溶液滴定法（5Fe28H5Fe3Mn24H2O），步骤为： 称取28500g FeSO47H2O产品，配制成250mL溶液； 量取2500mL待测溶液于锥形瓶中； 用硫酸酸化的001000moLL KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为2000mL。某同学设计如右图所示的滴定方式中，最合理的是_（夹持部分略去）（填字母序号）；判断此滴定实验达到终点的方法是_；计算上述样品中 FeSO47H2O的质量分数为_（用小
8、数表示，保留三位小数）；若用上述方法测定的样品中FeSO47H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_；_。 （2）已知FeSO47H2O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2O。利用下图装置可检验该反应的气体产物。请填写下列空白。 仪器的连接顺序为a接_、_接_、_接_、_接_。 装置C中的X为_；该装置中冷水的作用是_。28（14分）甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应：CO（g）2H2（g）CH3OH（g） 反应：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O
9、（g） 在以上制备甲醇的两个反应中：反应优于反应，原因为_。 对于反应，下图甲表示能量的变化；图乙表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时闻峦化。在“图甲”中，曲线_（填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于_（填：“吸热”、“放热”）反应。在图乙中从反应开始到建立平衡，用H2浓度变化表示的反应速率为_；该温度下CO（g）2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数为_.对于反应，在一定温度时，将lmol CO2年和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a，则容器内的平衡压强与起始压强
10、之比为_；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。 a升高温度 b增加CO2的量c充入He，使体系总压强增大 d按原比例再充入CO2和H2 （2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2氧化成Co3，然后以Co3做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程。阳极电极反应式为_。除去甲醇的离子方程式为_。（化学选考题：共15分。）36【化学选修化学与技术】（15分）硫酸是工业生产中重要的产品之一，以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如下图所示。请填写下列空白。 （1）黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为_；接触室中发生反应的化学
11、方程式为_。 （2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_（填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用为_。 （3）为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为_（设空气中氧气的体积分数为020）；将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为100m3s，从接触室导出气体的流量为095m3s（同温同压下测定），则SO2的转化率为_。 （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式为_。 （5）硫酸的用途非常广泛，
12、可应用于下列_（可多选）。 a橡胶的硫化 b过磷酸钙的制备 c铅蓄电池的生产 d表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成37【化学选修物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。 请填写下列空白。 （1）E元素基态原子的核外电子排布式为_。 （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_（填元素符号），其原因为_。 （3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_；1 mol B2A4分子中含_mol键。 （4）已知D、E能形成晶胞如右图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为_，乙为_；高温时，甲易转化为乙的原因为_。38【化学选修有机化学基础】（15分）已知烃B分子内C、H原子个数比为
