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1、元济高级中学高二3月月考化学试卷一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分。每小题只是一个选项符合题意）1、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol112、下列变化过程中，S0的是A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC干冰的升华 DCaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)3、在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则A平衡向正反应方向移动了 B平
2、衡向逆反应方向移动了C物质B的质量分数增加了 Dab4、将 lmolSO2和 l mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是A0.3mol B0.15mol C小于 0.15mol D大于0.15mol而小于 0.3mol 5、在四个相等容积的密闭容器中各自进行如下反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H0；下列图像正确的是22、反应：L（固）aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1p2
3、， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 1+a b D1+a b 23、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动24、对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同
4、时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）25、下列说法正确的是 A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数26、下列说法不正确的是A焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系
5、的混乱程度越大，熵值越大C自发进行的反应一定能迅速进行D一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关27、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来二、填空题（每空2分，共46分）28、反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_ 。若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向
6、_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。29、在水溶液中橙红色的C2O72-与黄色的CO42-有下列平衡关系： C2O72- H2O 2CO42- 2H+，把2C2O7溶于水配成稀溶液是橙色。向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因为_。向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_色，因为_ _。向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BCO4为黄色沉淀)则平衡_， 溶液颜色将_。30、在一定体积 的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为
