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1、昆 明 市20112012学年高三复习适应性化学测试7下列叙述正确的是（ ） A.Na2C2O4既属于钠盐又属于碳酸盐 B3.4gNH326.021023 C.大气中的飘尘可利用胶体的带电性用静电除尘设备加以清除 D欲配制100.0g20%的NaOH溶液,可将20.0gNaOH溶于100g水中8.下列有机物中,没有同分异构现象的是（ ） A. C2H4Br2BC2H4C异丁烷D戊烷9吉林石化公司双苯厂发生爆炸，导致严重污染。这次爆炸产生的主要污染物为硝基苯,苯、苯胺和苯酚等。下列有关说法正确的是（ ） A硝基苯可以由苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应制取 B苯可以发生取代反应和加成反应，但不
2、能被氧化 C苯酚和甲醛生成酚醛树酯的反应属于加聚反应 D硝基苯、苯胺等属于芳香烃都能发生加成反应10在中学化学教材中可以查找到很多数据。下面对数据的利用不恰当的是（ ）A利用沸点数据判断是否可以用蒸馏的方法离液体混合物B利用溶液的pH与7的大小关系，判断任何温度下溶液的酸碱性C利用原子（离子）半径数据推断某些原子（离子）氧化性或还原性的相对强弱D利用溶解度数据判断煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO311下列有关化学反应与能量的叙述正确的是（ ）A需要加热才能进行的反应一定属于吸热反应B将等质量硫蒸气和硫粉分别完成燃烧，后者放出的热量多C在稀溶液中，H+（2q）+
3、OH(aq)H2O（1） H-57.3kJ/mol,若将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD乙烷气体在过量的氧气中完全燃烧生成液态水和CO2，放出的热量为QKJ，完全吸收生成的CO2得到正盐，需要1mo/L的NaOH溶液200mL,则乙烷的燃烧热H20QKJ/mol12下列离子方程式书写正确的是（ ）A金属铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu+AgB用食醋除去暖水瓶中的水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OC氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH=2AlO2-+H2OD往硫酸氢钠溶液里滴加Ba（OH）2溶液至中性：H+SO4
4、2+Ba2+OH=BaSO4+H2O13几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述错误的是（ ）AX、N元素的金属性XNBY、M元素可形成离子化合物C一定条件下，X单质与M单质化合物生成X2M2D一定条件下，M单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来26（14分）以黄铁矿为原料制备硫酸得到的炉渣中主要含有Fe2O3、SiO2、A12O3等。下面是用炉渣制备铁红（Fe2O3）的工艺流程。（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是 。（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+。完成该反应的离子方程式 FeS2+14Fe3+ H2O=15Fe2+ SO42
5、+ 。（3）滤渣A的主要成分在工业生产中的主要用途是 。（4）写出氧化过程中加入NaOH溶液并通入空气的离子方程式 。 （5）室温时向FeC13饱合溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c（Fe3+）1.0105mo1/L时,可认为Fe3+完全沉淀,则沉淀完全的pH至少为a= (已知KspFe(OH)3=1.01038).生产过程中,为确保铁红的质量,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 .(6)经分析滤液B中=5.0104mo1/L 则溶液中(C(A13+)= mo1/L.若要从滤液B中得到氧化铝,主要的操作步骤有 .27.(14分).一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生可逆反应,该可逆反应的化学
6、平衡常数表达式为 (1)写出该反应的化学方程式 .（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填选项编号）。A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B容器中气体的密度不随时间而变化C容器中物质的总质量不随时间而变化D消耗的同时消耗nmO1H2的同时消耗nmo1CO. 已知25时0.01mo1/L醋酸溶液的pH约为4, 向其中加入适量醋酸钠晶体,晶体溶解后溶液Ph=7.对上述现象有两不种不的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性.增大了C(OH), 因而溶液的pH增大:乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子, 抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH 增大.(1)上述pH=7的溶液
7、中,离子浓度的大小关系为 (2)为验证上述解释,补充实验:向0.01mo1/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 (填写编号), 测定溶液的PH=5(已知在温度和浓度相同的条件下CH3COOH和NH3H2O的电离程度相同).简述你选择该物质的原因 .A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3. 摩托罗拉公司研发了一种固体电解质的燃料电池.一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸气.其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZO2,它在高温下能传导O2-离子. 现以辛烷(C3H13)代表汽油,试回答:(1)电池的正极反应式为 .(2)放电时固体电解质里的O2-离子向
8、 移动(选填“正”或“负”)28.(15分)铁酸锌(ZnFe2O4)是性能优良的软磁材料,可有ZnO和Fe2O3在一定条件下反应制取.为保证产品性能,要求铁锌物质的量之比(简称铁锌比)为2:1.由于制备过程中的一些因素,产品中铁锌比不一定是2:1,有一化学兴趣小组为测定某铁酸锌产品中的铁锌比,进行如下实验.步骤1:准确称量mg铁酸锌样品置于烧杯中,进行处理后,配成250mL溶液备用.步骤2:准确量取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中,控制一定条件,加指示剂,用浓度为cmo1/L的EDTA滴定Fe3+,达滴定终点时,V1mL.步骤3:将上述滴定后的溶液改变条件加另一种指示剂后,用相同浓度的
9、EDTA继续滴定Zn24,达滴定终点时，又消耗V2ml。注：EDTA分别Fe3+、Zn2+的反应比例恰好为1：1（物质的量）。试回答下列问题：（1）用ZnO和Fe2O3在一定条件下合成铁酸锌的反应议程式是 。（2）步骤1中配制250mL溶液时除要用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要 、 。 （3）步骤2中加待测液前，若锥形瓶内壁有少量蒸馏水，测定结果将 （选填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）。(4)若V1=31.84mL,V2=16.00mL,则实验结果铁锌比为 . (5)该小组同学查资料发现:铁酸锌用FeC136H2O处理后,可以得到金属氯化物和金属氧化物,又知ZnO性质与A12O3相似.某同
10、学对金属氧化物成分进行假设并设计实验验证. 假设一:金属氧化物成分中只有ZnO. 假设二: . 假设三: . 实验设计:金属氧化物固体(m2g)实验结论:若经过滤、洗涤、干燥得m2g固体，可知假设 不正确； 若m1=m2，则假设 正确。36【化学选修2：化学与技术】（15分）海水是一种丰富的资源，含有大量的化学物质。（1）为降低能耗，海水淡化厂会采取一定的方法，使水在低于沸点的情况下沸腾，将蒸气冷凝而得到淡水，这里所指的一定方法是 蒸馏。（2）常温下，实验室用情性电术电解200mL含足量NaC1的溶液，若阴阳两极共得到44.8mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为 （忽略反应前后溶液的体积变
11、化).利用氯碱工业产物中的两种物质反应制备漂白液,此漂白液有效成分的化学式是 .(3)吹出法是常用的一种海水提溴技术,一般步骤是先用氯气将海水中的Br氧化为Br2,该步骤称为 ;再用空气吹出溴蒸气用亚硫酸钠溶液吸收:最后经进一步转化得到溴单质.写出步骤的离子方程式 .(4)海水提镁的一方法中,是往海水里加入石灰乳获取Mg(OH)2而不用NaOH溶液的原因是 .(5)海水提镁的烘干步骤若直接加热MgC126H2O,往往得不MgC12.例如在235时MgC126H2O分解生成Mg(OH)C1、氯化氢和水蒸气，得到的盐酸质量分数可达 %。（要求写出计算过程。结果精确到0.1）37.【化学选修3:物质结构与性质】(15分)铜、铬元素与人们的日常生活密切相关。近期央视财经频道曾曝光多家药企用工业明胶制药用胶囊，使药品的铬含量超标，严重危害患者身体健康。（1）Cr常见的价态有+2、+3、+6价，其金属性弱于K，则Cr的电负性 （选填“”、“”或“”）K的电负性。Cr3+基态电子排布式是 。配离子的配体是 其配体粒子内的键角 10928（选填“”、“”或“”），配体中心原子的杂化轨道类型是 。（2）铜元素位于周期表中的 区。铜
