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1、高中理综 三轮冲刺必备选择题专项训练（三）精选精析（化学部分）（教师版）7钓鱼岛海域的东海及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是由海底岩浆喷出的锌、铜、金和稀有金属沉积而成。下列说法正确的是 A锌、铜、金在自然界中均只能以化合态存在 B铜锌合金发生电化学腐蚀时铜先被氧化 C稀有金属原子器Ti质子数和中子数之差为28 D6.5 g锌完全溶于一定量的浓H2SO4中，能生成2.24 L(标准状况)气体8下列图示实验合理的是9下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A无色透明的溶液中：Na+、K+、MnO、CO B滴入酚酞呈红色的溶液中：Ba2+、Mg2+、Cl-、NO C=1012的
2、溶液中：NH、K+、NO、SO Dc(I-)=0.1mol/L的溶液中：Na+、NH、ClO-、SO10下列溶液中，水的电离程度最大的是 A水的离子积常数Kw=10-13的NaCl溶液 B25时0.1 molL-1的CH3COOH溶液 C常温下pH=4的A1C13溶液 D常温下c(HX)=10-5 molL-1的NaX溶液【答案】C 【解析】 A、电离产生H+浓度为10-6.5mol/L；B、水电离被抑制，水电离产生的H+浓度小于10-7mol/L；C、水电离产生的H+浓度为10-4mol/L；D、NaX溶液中c(HX)+c(H+)=c(OH-)，水电离产生的OH-浓度约为10-5mol/L。
3、故C中水的电离程度最大。【考点定位】考查酸、碱、盐溶液中水的电离情况。11如图所示电化学装置中，当K闭合后，下列有关分析不正确的是 A当a为电流表，b为浓硝酸时：Cu为负极 B当a为电流表，b为稀硫酸时：Fe电极反应为Fe-2e-=Fe2+ C当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：溶液颜色一定逐渐加深 D当a为直流电源，b为NaOH溶液时：Cu电极附近可能产生蓝色沉淀【考点定位】考查电化学基础知识，涉及原电池、电解池中电极判断、电极反应及产物。12工业提纯硅涉及以下反应：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g) H0，若该反应在恒容密闭容器中反应，下列说法不正确的是
4、A升高温度，有利于SiHCl3的生成 B硅的质量不再变化说明已经达到平衡 C增大H2的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D增大H2的浓度有利于提高SiCl4的转化率13下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些物质的质量变化，其中正确的是三轮冲刺必备7设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A0.5 mol过氧化钠含有NA个阴离子 B7.1g Cl2与足量水反应转移电子数为小于0.1NA C在1L0.1molL-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NA D58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子8下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) 常温下，c(H+)c(OH-)=l
5、10-12的溶液：K+、AlO、CO、Na+；加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH、Cl-、I-；pH=2的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+；使pH试纸变蓝的溶液中：NH、Na+、SO、Cl-；澄清透明溶液中：Cu2+、Al3+、NO、SO A B C D9下列原理、方法或结论正确的是( ) A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 B25时，Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI) =1.010-16，因此AgCl可以转化为AgI C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D将溴水滴人丙烯醛溶液中，溴水褪色，说明丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加
6、成反应10下列操作或仪器的选用正确的是( )11下列有关叙述正确的是( ) A常温下，由NH4Cl和NH3H2O组成的混合液pH可能等于7 B向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小 C向2molL的CH3COOH溶液中加人等体积1mol/L的NaOH溶液后的混合液中： c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的l04倍12当aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g) H=-aKJ/mol(a0)的反应经过5min达到平衡时，X减小nmol/L，用Y表示的反应速率
7、为0.6nmolL-1min-1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则下列描述正确的是( ) A增大X的浓度，平衡常数增大 B反应中各物质的系数比a：b：c：d可能为1：3：2：2 C增大X的浓度，平衡向正反应方向移动，X和Y的转化率都增大 D使用催化剂，a的值增大13LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li+e-=LiFePO4，负极Lie一=Li+，下列说法中正确的是( ) A充电时阳极反应为Li+e-=Li B充电时动力电池上标注“一”的电极应与外接电源的负极相连 C放电时电池内部Li+向负极移动D放电时，在正极上是Li+得电子被还原7
