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1、第2课时不同类型的晶体学习目标定位1.熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。2.知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。一、不同类型的晶体结构1晶体(1)晶体具有规则的几何外形，构成晶体的微粒有离子、分子、原子。(2)常见的晶体类型有离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体。(3)晶体有固定的熔、沸点。2.下图为氯化钠晶体结构示意图，回答下列问题：(1)构成氯化钠晶体的微粒是Na和Cl，微粒间的相互作用力是离子键，晶体类型是离子晶体。(2)氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，所以NaCl不表示氯化钠的分子式，仅表示在NaCl晶体中钠离子与氯离子的个数比是11。3下图为干冰晶体
2、结构示意图。回答下列问题：(1)构成干冰晶体的微粒是CO2分子，微粒间的相互作用力是分子间作用力，晶体类型是分子晶体。(2)干冰汽化时只需克服分子间作用力，对其分子内的共价键无影响。4下图为石英晶体结构示意图。回答下列问题：(1)构成石英晶体的微粒是Si原子和O原子。微粒间的相互作用力是共价键，晶体类型是原子晶体。(2)在石英晶体中，每个硅原子与4个氧原子结合，每个氧原子形成2个SiO键。(3)石英晶体的空间结构是正四面体型的空间网状结构。(4)在石英晶体中，不存在SiO2分子，SiO2表示的意义是晶体中硅原子与氧原子的个数比为12。1.根据晶体结构判断晶体类型(1)先看晶体结构微粒种类：离子
3、、分子、原子。(2)再看微粒间的相互作用力：离子键、分子间作用力、共价键。2物质类别与晶体类型(1)离子化合物(强碱和大多数盐)都是离子晶体；(2)共价分子(单质或化合物)是分子晶体；(3)常见的原子晶体，如二氧化硅、碳化硅、金刚石、晶体硅等。1在下列有关晶体的叙述中，错误的是()A离子晶体中一定含有离子键B原子晶体中，只存在共价键C构成分子晶体的物质中不存在共价键D稀有气体的原子易形成分子晶体答案C解析化学键与晶体类型往往是一起考查的，注意理解化学键与物质类别的关系。如含有离子键的晶体一定是离子晶体等。2下列各晶体中，含有的化学键类型相同且晶体类型也相同的一组是()ASiO2和SO2 BSi
4、O2和NaClCNaCl和HCl DCCl4和CH4答案D解析SiO2、SO2、HCl、CCl4、CH4均含有共价键，除SiO2外形成的晶体为分子晶体；SiO2形成的晶体为原子晶体，NaCl形成的晶体为离子晶体。思维启迪原子晶体和分子晶体中不可能有离子键，离子晶体中可能有共价键；原子晶体和离子晶体中不可能存在分子间作用力。二、不同类型晶体的特征1请分析下表中所列的几种晶体的熔点、硬度，指出它们各属于哪一类晶体，并归纳出各类晶体性质的特点。晶体氯化钠氯化钡金刚石二氧化硅硫白磷熔点/8011 5603 5501 723112.844.1硬度较硬较硬很硬硬而脆脆软晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体晶体
5、特性熔点较高硬度较大熔点很高硬度很大熔点较低硬度较小2不同类型晶体之间熔点、硬度大小关系如何？答案一般地，晶体熔点、硬度的大小顺序为原子晶体离子晶体分子晶体。3为什么不同类型的晶体熔点、硬度有较大差异？答案原子晶体、离子晶体、分子晶体中的结构微粒间的相互作用力分别为共价键、离子键、分子间作用力，且依次减弱，这就决定了要改变微粒的位置或状态所需能量的多少，也就造成了性质上的差异。因此，一般来说晶体熔点、硬度是原子晶体离子晶体分子晶体。晶体熔、沸点的比较(1)若晶体类型不同时，一般为原子晶体离子晶体分子晶体。(2)若晶体类型相同时：离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越多，熔、沸点越高。原子晶
6、体中，原子的半径越小，共价键的键长越短，熔、沸点越高。分子晶体中若分子结构相似，相对分子质量越大，熔、沸点越高(若形成氢键，其熔、沸点反常高)。3分子晶体的熔点通常都在200 以下，下列数据是对应物质的熔点。据此作出的下列判断中正确的是()物质熔点/Na2O920NaCl801AlF31 291AlCl3190BCl3107Al2O32 073CO257SiO21 723A.NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶体类型相同D两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体答案A解析A项，NaCl晶体属于离子晶
7、体，吸收的热量用于破坏离子键，故A正确；B项，表中AlCl3、BCl3和干冰的熔点都在200 以下，都属于分子晶体，故B错误；C项，C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C错误；D项，氧化钠、氯化钠属于离子晶体，但AlCl3属于分子晶体，故D错误。4下列有关晶体的说法中，正确的是()A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，其熔点越高C冰融化时，水分子中的共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键没被破坏答案B解析分子间作用力主要影响物质的物理性质，而与分子的稳定性无关，分子的稳定性取决于构成分子的化学键的强弱，故A不正确；原子晶体熔、沸点的高低，
8、取决于晶体内共价键的强弱，所以B正确；冰融化时，克服的是分子间作用力，而不是共价键，C不正确；NaCl是离子晶体，熔化时Na和Cl之间的距离发生变化，晶体中的离子键被破坏，D错误。1离子晶体、分子晶体、原子晶体比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体结构微粒阴、阳离子分子原子微粒间作用离子键分子间作用力共价键主要特性熔、沸点较高略硬而脆熔、沸点低硬度小熔、沸点很高硬度很大导电性熔化或溶于水导电部分溶于水导电不导电2.金属单质(如铜、铝等)为金属晶体，其结构微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的相互作用力是金属键，其晶体具有良好导电性的原因是晶体中含有自由电子。1下列不属于晶体的特点的是()A具有规则
9、的几何外形B具有固定的沸点C具有固定的熔点D一定是无色透明的固体答案D2下列化学式表示物质分子的是()ANa2SO4 BSiO2 CH2SO4 DAl答案C解析在四种晶体中，只有分子晶体才存在真正的分子，四个选项中只有H2SO4是分子晶体。3氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是()AAlON和石英的化学键类型相同BAlON和石英晶体类型相同CAlON和Al2O3的化学键类型不同DAlON和Al2O3晶体类型相同答案D解析本题考查化学键、物质结构的相关知识，意在考查学生对晶体类型和化学键等概念的掌握。AlON与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，
10、故A、B正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故C项正确、D项错误。4下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是()A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CF4CMgOO2N2H2OD金刚石生铁纯铁钠答案B解析A中同属原子晶体，熔、沸点高低主要看共价键强弱，显然晶体硅碳化硅，A错误；B中都是组成结构相似的分子晶体，熔、沸点高低取决于相对分子质量的大小，B正确；C中水在常温下是液体，很明显H2OO2N2，C错误；D中生铁为铁合金，熔点低于纯铁，错误。5(1)NaCl、干冰、冰、Na2O2、白磷(P4)、硫黄、Na2CO3以上物质中属于离子晶体的是_(填序号，下同)；属
11、于分子晶体的是_。(2)氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点963 ，沸点1 560 。它可能属于_晶体。答案(1)(2)离子解析(1)NaCl、Na2O2、Na2CO3均为离子化合物，形成离子晶体；干冰、冰、白磷、硫黄均由分子构成，形成分子晶体。(2)据BaCl2的性质可知BaCl2应为离子晶体。基础过关题组一晶体的结构微粒及其相互作用1下列说法错误的是()A含有离子键的晶体一定是离子晶体B离子晶体中一定不含共价键CNa2O和SiO2的晶体中都不存在单个分子D干冰与氖晶体熔化时克服的微粒间的作用力的类型相同答案B解析不是能写出化学式的物质中就存在分子，例如离子晶体、原子晶体中都不存在
12、分子。干冰与氖晶体都是分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力。2下表列出的对晶体的说明中，错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘晶体中的粒子阴、阳离子分子原子分子粒子间的作用离子键分子间作用力共价键分子间作用力答案C解析干冰和碘都是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；石墨是混合型晶体，呈层状结构，层与层之间为分子间作用力，碳原子与碳原子之间形成共价键，熔化时两种作用力都需克服，故C错。3下列说法正确的是()ANa2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为11B只有非金属元素之间才能形成共价化合物C分子晶体中一定含有共价键，离子晶体不可能存在共价键D在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子答案D解析A
13、项中Na2O2的电子式为Na2Na，晶体中阴、阳离子数目之比为12，不是11，A项错误；B项中如BeCl2和AlCl3均为共价化合物，B项错误；C项中稀有气体元素的原子本身已达到稳定结构，当其呈现晶体状态时，没有共价键，只存在分子间作用力，离子晶体中也可能存在共价键，如过氧化钠，故C项也错误；D项晶体中只要有阴离子存在，那么就一定存在阳离子，故D项正确。题组二晶体类型的判断4下列物质属于分子晶体的化合物的是()A石英 B氯化钠 C干冰 D钠答案C5下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是()ANa2O和SiO2熔化 B冰和金刚石熔化C氯化钠和蔗糖熔化 D碘和干冰升华答案D
14、解析A项，Na2O熔化克服离子键、SiO2熔化克服共价键，类型不同，故A错误；B项，冰是分子晶体、金刚石是原子晶体，晶体类型不同，克服的作用力不同，故B错误；C项，氯化钠熔化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，故C错误；D项，碘和干冰均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，类型相同，故D项正确。6下列说法一定正确的是()A其水溶液导电的一定是离子晶体B固态导电的一定是金属晶体C共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体答案D解析部分分子晶体和离子晶体的水溶液能导电；石墨固体不是金属晶体，但能导电；固态不导电、熔融态导电是离子晶体区别于其他晶体的性质；共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，如干冰，也可能是原子晶体，如石英。题组三晶体的性质比较7下列各组物
