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1、课时跟踪检测（二十五）化学平衡常数1某温度下反应H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 molL1 H2(g)、0.5 molL1 I2(g)及0.3 molL1 HI(g)，则下列说法中正确的是()A反应正好达平衡B反应向左进行C反应向某方向进行一段时间后K57.0D反应向某方向进行一段时间后c(H2)0.2 molL1解析：选D此时的浓度商为Q0.9H2OCO2D温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大解析：选CA项，NO(g)N2(g)O2(g)的平衡常数为()1015，错误；B项，H2和O2之间的反应需要点燃才能进行，错误；C项，常温下，
2、NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的平衡常数依次为11030、51082、41092，平衡常数越大，则反应进行的程度越大，正确；D项，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，错误。6某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器的容积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()Aa3Ba2CB的转化率为40% DB的转化率为60%解析：选C若温度不变时将容器的容积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则可以确定该反应前后气体体积不变，所以a1
3、，选项A、B错误；设B的转化率为x，列出三段式： A(g)B(g)C(g)D(g)初始物质的量/mol 2 3 0 0变化物质的量/mol 3x 3x 3x 3x平衡物质的量/mol 23x 33x 3x 3x1，解得x0.4，即B的转化率为40%。7(2016清华附中模拟)80 时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4=2NO2HQ kJmol1(Q0)，获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/(molL1)0.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是()A升高温度该反应的平衡常数K减小B2040 s内，v(N2O4)0.0
4、04 molL1s1C反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大解析：选C该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，故A错误；2040 s内，v(NO2)0.004 molL1s1，v(N2O4)v(NO2)0.002 molL1s1，故B错误；浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.30 molL12 L0.60 mol，由热化学方程式可知生成2 mol NO2吸收热量Q kJ，所以生成0.6 mol NO2吸收热量0.3Q kJ，故C正确；1
5、00 s时再通入0.40 mol N2O4，平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，故D错误。8碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)I(aq)I(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是()A上述正反应为放热反应B上述体系中加入苯，平衡不移动C可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液解析：选B由图中可看出，随着温度的升高，平衡常数减小，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，A项正确；加入苯后能将溶液的碘单质萃取，降低了溶液中c(I2)，平衡逆向移动，B项错误；
6、硫粉中的碘单质在加入KI后，碘单质生成KI3而除去，C项正确；配制碘水时，加入KI溶液，使得平衡正向移动，增大碘单质的溶解度，D项正确。9(2016洛阳模拟)化学平衡状态 、的相关数据如下表：编号化学方程式平衡常数温度979 K1 173 KFe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)K11.472.15CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K21.62bFe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)K3a1.68根据以上信息判断，下列结论错误的是()AabB增大压强，平衡状态不移动C升高温度平衡状态向正反应方向移动D反应、均为放热反应解析：选CFe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)
7、，K1，CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，K2，Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)，K3，同温度下，K2，K3K1K2,979 K平衡常数a1.471.622.38,1 173 K平衡常数b0.78。计算分析可知ab，故A正确；反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，是气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，故B正确；计算得到平衡常数，反应平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，故C错误；反应的平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，反应平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，故D正确。10.(2015安徽高考)汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)O2
8、(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，右图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A温度T下，该反应的平衡常数KB温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0解析：选AA项，由曲线a可知，达到平衡时c(N2)c1 molL1，则生成的c(NO)2(c0c1)molL1，故K。B项，反应物和产物都是气体，当容器保持恒容时，混合气体的密度始终保持不变。C项，催化剂的加
9、入只能改变反应速率而不可能使平衡发生移动，故加入催化剂后达到平衡时，c(N2)仍为c1 molL1。D项，若曲线b改变的是温度，根据达到平衡时曲线b对应的时间短，则对应温度高，升高温度时c(N2)减小，平衡正向移动，正反应为吸热反应，H0。11(2016沈阳模拟)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.44 kJmol1；其部分工艺流程如图：反应体系中各组分的部分性质见下表：气体氮气氢气氨熔点()210.01252.7777.74沸点()195.79259.2333.42回答下列问题：(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：_，随着温度的升高，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)平衡常数K值越大，表明_(填字母)。AN2的转化率越高BNH3的产率越大C原料中N2的含量越高D化学反应速率越快(3)对于合成氨反应而言，如图有关图像一定正确的是(选填字母)_。解析：(1)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.44 kJmol1，平衡常数为K，反应是放热反应，随着温度的升高平衡逆向进行，平衡常数减小；(2)平衡常数K值越大反应进行的程度越大，正向进行越大，N2的转化率越高，故A正确；反应正向进行，生成的氨气越多，NH3的产率越大，故B正确；反应正向进行，原料中N2的含量减少，
