【最新】高三化学必背知识一1

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1、高三化学必背知识一高三化学必背知识一（2014.3.10）班级 姓名 一、俗名纯碱、苏打a 2CO3、a 2CO3 小苏打：NaHCO 3 石膏（生石膏）：CaSO 4.2H2O 熟石膏：2CaSO 4.H2O 重晶石：BaSO 4（无毒） 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2 芒硝：Na 2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO 47H2O 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl 2（混和物）胆矾、蓝矾：CuSO 45H2O 刚玉：Al 2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO3 波尔多液：Ca (OH

2、)2 和 CuSO4 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO 3、SiO 2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 4 水煤气：CO 和 H2 光化学烟雾：NO 2 在光照下产生的一种有毒气体 氯仿：CHCl 3 电石：CaC 2 电石气：C 2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H 2S、CO 2、CO 等。 焦炉气成分（煤干馏）：H 2、 CH4、乙烯、CO 等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 二、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表； 2

3、、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色 酚酞 8.0 无色 8.010.0 浅红色 10.0 红色 石蕊 5.1 红色 5.18.0 紫色 8.0 蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au 3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的能力）：S 2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离

4、子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。 例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限

5、法、关系法、十字交法 和估算法。 （非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 7、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 8、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO 2 和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）. 9、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 10、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 11、氧化性：MnO 4- C

6、l2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 12、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H 2O 、NH 3 、HF、CH 3CH2OH 。 13、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 14、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。 ),；熔点最高的是 W（钨 3410c） ；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。 15、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 16、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物

7、质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可用水。 17、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 18、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H 2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H 2O 和耗 O2 量。 三、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体（1）（2）铵盐： OHNH234 碱2与酸反应产生气体（1）（2） 23232323SOHSOCC化 合 物3Na 2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S+SO

8、 2+H 2O4与水反应产生气体 2322SiaaSi AlAliOH、单 质 22224234342 NSNOHHNOSCl 、 、非 金 属 、金 属单 质 浓浓浓浓浓高三化学必背知识一（1）单质（2）化合物5强烈双水解6既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O3、Al(OH) 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7三角转化：8特征网络：（1） )(222 酸 或 碱DCBAOHO 323 HNONNH（ 气 体 ） 42322 22 SSS（ 气 体 ） C（ 固 体 ） aaaOO 2 2（ 固 体 ）（2）AA 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO3 或 NH

9、4HCO3；(NH 4)2S 或 NH4HS；(NH 4)2SO3 或 NH4HSO3四、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO 3)24H 2O 4HNO3(浓)Cu=2NO 2Cu(NO 3)22H 2OS+6HNO3(浓)=H 2SO4+6NO2+2H 2O3S+4 HNO3(稀)=3SO 2+4NO+2H 2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性.2S2- SO32- 6H+3S 3H 2O 5Cl

10、-ClO 3-6H +3Cl 23H 2OS2-、SO 32-，Cl -、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe 2+NO 3-4H + 3Fe3+NO 2H 2O一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4条件不同，生成物则不同4NaO 2 2Na2O 2NaO 2 Na2O2缓 慢 氧 化 = 点 燃 =Ca(OH)2CO 2 CaCO3H 2O ； Ca(OH)22CO 2(过量)=Ca(HCO 3)2CO2适 量 =8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO 3)2

11、4H 2O 4HNO3(浓)Cu=2NO 2Cu(NO 3)22H 2OAlCl3 3NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO 22H 2ONaAlO24HCl( 过量)=NaCl2H 2OAlCl 3 NaAlO2HClH 2O=NaClAl(OH) 3Fe6HNO 3(热、浓 )=Fe(NO3)33NO 23H 2O FeHNO 3(冷、浓)( 钝化)Fe6HNO 3(热、浓 ) Fe(NO3)33NO 23H 2OFe不 足 =Fe4HNO 3(热、浓) Fe(NO3)22NO 22H 2OFe过 量 =Fe4HNO 3(稀 ) Fe(NO3)3N

12、O2H 2O Fe不 足 =3Fe8HNO 3(稀 ) 3Fe(NO3)32NO4H 2OFe过 量 =C2H5OH CH2=CH2H 2O C2H5OHHOC 2H5 C2H5OC 2H5H 2OC2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C 2H5ClNaOH CH2CH 2NaClH 2OH2O 醇 6FeBr23Cl 2（ 不足）=4FeBr 32FeCl 3 2FeBr23Cl 2（过量）=2Br 22FeCl 3五、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质

13、或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑224OHFFNaa222332 3226CaCaSAlSAl NHMgg 323332HAll lOAlO与 CB气 体气 体强 碱强 酸浓 H2SO4170浓 H2SO4140冷、稀 4高温高三化学必背知识一1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、NH 4+、Ag + 等均与 OH-不能大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO-、F -、 CO32-、SO 32-、S 2-、PO 43-、 AlO2-均与 H+不能大量共存.3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱

14、性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H +）会生成弱酸分子；遇强碱（OH -）生成正盐和水 . 如：HSO 3-、HCO 3-、HS -、H 2PO4-、HPO 42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba 2+、Ca 2+与 CO32-、SO 32-、PO 43-、SO 42-等；Ag +与 Cl-、Br -、I - 等；Ca 2+与 F-，C 2O42- 等5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al 3+与 HCO3-、CO 32-、HS -、S 2-、AlO 2-、ClO -、SiO 32-等Fe3+与 HCO3-、CO 32-、 AlO2-、ClO -、SiO 32-、C 6H5O-等；6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe 3+与 I-、S 2-；MnO 4-（H +）与 I-、Br -、Cl -、S 2-、SO 32-、Fe 2+等；NO 3-（H +）与上述阴离子；S 2-、SO 32-、H +7因络合反应