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1、（讲练测）2017年高考化学一轮复习专题9.1弱电解质的电离平衡（练）（含解析）专题9.1 弱电解质的电离平衡 1【山东济南外国语2016届上期中】将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 （ ）Ac(H+) BKa(HF) C D【答案】D考点：考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、Ka的变化即可解答。2【黑龙江哈六中2016届上期中】在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2SHSH、HSHS2，若使溶液的pH减小，则c（S2） （ ）A增大 B减小 C不变 D可能增大也可能减小【答案】D【解析】试题分析：升温平衡正向移动，溶液pH增大，加入碱溶液pH
2、也增大，平衡都正向移动，硫离子浓度增大，加水稀释时溶液酸性减弱，pH增大，各离子浓度都减小，所以当增大溶液的pH时，c（S2-）可能增大也可能减小，答案选D。考点：本题主要是考查外界条件对电离平衡的影响3【黑龙江实验2016届上期中】下列说法错误的是 （ ） 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 弱电解质水溶液中至少存在两种共价化合物分子 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电 Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质 A B C D【答案】A考点：强弱电解质的性质4【2017届浙江省名校
3、协作体高三上学期联考】常温下，关于浓度相等的氢氧化钠和氨水，下列说法正确的是 （ ）ANH3H2O溶液的c(OH-)NaOH溶液的c(OH-)Bc(Na+)c(NH4+)C等体积的氢氧化钠和氨水溶液分别与足量盐酸完全反应，NaOH消耗的盐酸体积多D将等体积的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，NaOH溶液的pH大【答案】D【解析】试题分析：A氨水是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，浓度相等的氢氧化钠和氨水中，NH3H2O溶液的c(OH-)c(NH4+)，B错误；C由于氨水和氢氧化钠的浓度相等，分别与足量的盐酸反应，消耗的盐酸的体积相等，C错误；D将浓度相等的氢氧化钠和氨水，等体积的氢氧化钠和氨水溶
4、液加水稀释相同倍数，由于氨水部分电离，NaOH溶液的pH大，D正确，答案选D。考点：考查强电解质和弱电解质5【2017届河北省沧州一中高三上10.6周测】有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 （ ）AV3V2V1 BV3=V2=V1 CV3V2=V1 DV1=V2V3【答案】C考点：考查酸碱中和反应、强弱电解质比较6一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c (OH-)之比为 （ ）A大于10 B小于10 C等于10 D无法确
5、定【答案】B【解析】试题分析：一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中c (OH-)之比小于10，故选B。考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。7化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH离子的浓度_，NH离子的浓度_。(填“减小”、“增大”或“不变”)（2）向氨水
6、中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的粒子有_、_、_。（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_移动，此时发生的现象是_。【答案】（1）右减小增大（2）右NH3NH3H2OOH（3）左有刺激性气体产生【解析】（1）加入MgCl2，Mg22OH=Mg(OH)2平衡左移；（2）加入浓盐酸，相当于加入H，结合OH，平衡右移；（3）加入NaOH，相当于加入OH，平衡右移。8（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。甲同学用pH试纸测得室温下010 molL-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是 。乙同学取10 mL 010 molL-1氨水，
7、用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是 (用等式或不等式表示)。丙同学取出10 mL 010molL-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是 ，则证明水合氨是弱电解质。（2）向25 mL 010 molL-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 。ac(C1-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-) bc(C1-)c(NH4+)=c(H+)c(OH-)cc(NH4+)c(OH-)c(C1-)c(H+) dc(OH-)c(NH4+)c
8、(H+)c(C1-) （3）常温下，010molL-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb= 。【答案】（1） 如果氨水是强碱，0.10molL-1氨水pH为13，溶液的pH=1013，所以一水合氨是弱碱；（a-2）ba；溶液的颜色变浅；（2）abc；（3）1105。离程度大于铵离子的水解程度，溶液呈碱性，c(NH4+)c(OH-)c(C1-)c(H+)，正确；d不可能出现c(OH-)c(NH4+)c(H+)c(C1-)，错误；选abc； （3）常温下，010molL-l的NH4Cl溶液pH为5，NH4+的水解常数Kh=H+NH3H2O/NH4+=109，水合氨的电离常数Kb=O
9、H-NH4+/NH3H2O=Kw/Kh=1105。考点：考查强弱电解质的比较、酸碱混合溶液中离子浓度大小比较及电离平衡常数计算。 1【宁夏银川二中2016届第三次月考】现有常温下的四种溶液：pH=11的氨水、0.001mol/L的NaOH溶液、pH=3的醋酸、由水电离出的c(H+)=10-11mol/L的盐酸。下列有关叙述正确的是 （ ）A分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：B将、分别稀释到pH =5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍C在、中分别加入适量的氯化铵晶体后，的pH减小，的pH不变D将、两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)：c(H+)1【答案】A考点：考查酸碱混合的定性判
10、断2【山东枣庄三中2016届10月月考】现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是 （ ）pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)c(H+)C分别加水稀释10倍，溶液的pH：DV1L和V2L溶液混合后，若pH=7，则V1V2【答案】BD考点：考查弱电解质的电离、pH以及溶液中离子浓度关系判断3【百强校2016届南开3月月考】在25时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R2三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是 （ ）AH2R是二元弱酸，其Kal
11、=1102B当溶液恰好呈中性时，c(Na+)=2c(R2)+c(HR)CNaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2【答案】C【解析】试题分析：A、据图可知pH=2时，Ka1=H+HR/H2R=11020.5/0.5=110-2，A正确；B、据电荷守恒，c（H+）+c（ Na +）=2c （ R2-）+c（ HR-）+c（OH-），溶液显中性时c（H+）=c（OH-），所以c（ Na +）=2c（ R2-）+c（ HR-），B正确；C、NaHR溶液显酸性可知其电离程度大于其水解程度，C错误；D、Na2R与NaHR溶液浓度相同时，其pH=7.2
12、，D正确，答案选C。考点：考查据图分析数据进行电离平衡常数的计算、电离程度与水解程度大小判断以及电荷守恒的应用4【百强校2016届上高县第二4月月考】25，两种酸的电离平衡常数如下表：Ka1Ka2H2A1.31026.3104H2B4.21075.61011下列叙述中正确的是 （ ）AH2A的电离方程式：H2A2H+A2B常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kb1=C相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）c（Na2B）D向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2+H2 A A2+H2B【答案】C考点：考查弱电解质的电离平衡5【百强校2016届三明一中第二次月考】下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（molL1）与pH的关系，下列说法不正确的是 （ ）pHc（CrO42）c（HCrO4）c（ Cr2O72）c（H2CrO4）40.00030.10400.4480060.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A
