《江苏省盐城市滨海县2020届中考化学一轮复习 生活中常见的盐导学案(无答案)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省盐城市滨海县2020届中考化学一轮复习 生活中常见的盐导学案(无答案)(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、化学一轮复习(3)【考点解读】 1了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。2知道一些常用化肥的名称和作用,认识合理使用化肥和农药对保护环境的重要意义。3初步认识常见的复分解反应,并能解释日常生活中的一些现象【知识梳理】考点一 常见的盐学名氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗称物理性质 色固体、 溶于水,水溶液有 味,溶解度受温度影响 色固体 溶于水 色固体 溶于水 色固体 溶于水化学性质水溶液呈 性AgNO3+NaCl= 水溶液呈 性Na2CO3+ HCl= Na2CO3+Ca(OH)2= 水溶液呈 性 NaHCO3+HCl= CaCO3 CaCO3+ HCl= 用途生活中用作 ;
2、医疗上制 ;工业上制氯气、烧碱等化工产品等。广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产。 剂;治疗 建筑业;补 剂;5.硫酸铜 CuSO4, 硫酸铜晶体CuSO45H2O,俗名:蓝矾、胆矾无水硫酸铜是白色固体,遇水变蓝色可用于检验水蒸气的存在。与可溶性碱反应生成蓝色沉淀:CuSO42NaOH 置换反应:FeCuSO4 ZnCuSO4 考点二 盐的化学性质 1金属1盐1金属2盐2(前换后,盐可溶,钾钙钠除外)2酸1盐1酸2盐2 ( 产物中有气体、沉淀或水)3盐1碱1盐2碱2 (反应物均可溶,产物中有气体、沉淀或水) 4盐盐盐盐 (反应物均可溶,产物中有气体、沉淀或水)考点三 复分解反应1由两种化合物互相交
3、换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。2反应的条件是:生成物中必须有 、 或 。3常见复分解反应:酸+碱盐+水 ,酸+盐新酸+新盐,金属氧化物+酸盐+水,碱+盐新碱+新盐(反应物均可溶) 盐+盐两种新盐(反应物均可溶) 4常见盐的溶解性:钾钠铵硝均可溶,盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶钡钙银,碳酸盐只溶钾钠铵。【典例精析】例1、对于复分解反应:X2NaOH=2YCu(OH)2,下列分析中正确的是 ( )AX一定是CuCl2 B相对分子质量大小:XY CY可能是H2O DY可能是Na2SO4例2、现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量的某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右
4、下图所示,则X可能是 ( ) A、水 B、纯碱溶液 C、澄清石灰石 D、稀盐酸例3、 某化学兴趣小组的同学在整理学校实验时,发现了一瓶标签中化学式已破损(如图所示)但未变质的无色溶液,他们对这瓶无色溶液产生了兴趣经过询问实验老师得知,这瓶无色溶液的溶质应该是碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种请你与他们一起对这瓶溶液的溶质成分进行探究【提出问题】这瓶无色溶液溶质成分是什么?【提出假设】碳酸钠(Na2CO3)硫酸钠(Na2SO4)氯化钠(NaCl)氢氧化钠(NaOH)【查阅资料】硫酸钠、氯化钠的溶液呈中性,碳酸钠、氢氧化钠的溶液呈碱性【讨论交流】为了确定该瓶溶液溶质的成分,首先他们根据标签上
5、物质元素组成的特点,认为该瓶溶液不可能是 和 【实验探究】实验操作实验现象取少量样品溶液于试管中,滴加稀盐酸产生大量气泡【实验结论】通过对上述实验现象的分析,你认为假设 (填序号)成立写出该实验操作中化学反应的方程式: 【反思拓展】通过上述【讨论交流】后,排除了四种假设物质中的两种请你根据查阅资料所获取的知识,再举一例判定两种假设物质的实验方法 【反馈练习】1下列物质中,属于盐的是 ( ) A.氯化钠 B.盐酸 C.氧化镁 D.氢氧化铝2下列实验中无明显现象的是 ( )A向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B向NaOH溶液中滴加稀盐酸C将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D将(NH4)2SO
6、4和熟石灰混合研磨3人的汗液的成分中会有食盐,法医做指纹实验时用某种溶液喷洒指纹,你认为选用的试剂是 ( )A酚酞试液 B酒精 C碘酒 D硝酸银溶液4在AB盐水的反应中,A、B可能是 ( )A硫酸和熟石灰 B纯碱和熟石灰 C小苏打和盐酸 D熟石灰和氯化铵5为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作:过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸 加过量的Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是 ( )A B C D6将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应,向反应后的混合物中加入稀盐酸,产生气体的体积与
7、加入稀盐酸的体积的关系如右下图所示,下列说法中正确的是 ( )AN 点时,所得溶液的pH=7BQ点时,所得溶液中的溶质只含有BaCl2CO至P段发生反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2ODP至Q段发生反应的化学方程:Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O7.某同学欲测定Na2CO3和NaCl 固体混合物中Na2CO3的质量分数,分别取a g 样品,按下列方案进行实验,合理的是 ( ) A与足量稀盐酸充分反应,用排水法收集到 VmL气体 B与足量稀盐酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为 m1g C与足量氢氧化钙溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m2 g固体 D与足
8、量浓盐酸充分反应,逸出的气体用NaOH固体充分吸收,固体质量增加 m3g 8.现有下列六种物质: NaHCO3; Na2CO3; Ca(OH)2; CaO; CuSO4;CuSO45H2O。请用上述物质的序号填空。 (1) 俗名叫纯碱的是 ,叫熟石灰的是 ,叫胆矾的是 。(2) 可用于治疗胃酸过多的是 , 可作干燥剂的是 。9.组成相似的盐具有一些相似的化学性质。(1)Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量 (填离子符号)。向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,充分振荡。反应的化学方程式为 。向CuSO4溶液中加入过量锌片,充分反应后,可看到的现象是 ;右图表示该反应前后溶液中存在
9、的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号): 、 、 。(2)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有 (任举一例)。10、“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。(“”表示相连的两种物质能发生反应,“”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。)(1) 请以表2中序号为示例,填写序号 、 中的空格: (2) 室温下,氯化镁与下列物质的变化关系,正确的是_(填标号)。A. MgCl2 AgNO3B. KNO3 MgCl2C. MgCl2 HClD. Mg(OH)2 MgCl211、某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液呈中性)、氢氧化钠中的一种或几种,进行如下实验:完成下列填空:操作I是 。根据上述实验分析,A中一定含有的物质是 ,C中一定含有的溶质是 。为进一步确定固体A中可能存在的物质,对滤液C进行实验,完成下表。实验操作现象结论 A中有氢氧化钠12.(1)实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是 (写化学方程式),可选用下列装置 (填序号)制CO2。设计B装置时使用仪器a的目的是 。(2)在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液,溶液PH变化如右图所示(提示:氯化钙溶液呈中性):a点时,溶液中的溶质的化学式是 。bc段溶液pH一直为7的理由是 。滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是 。