《江苏省泰州市2020届高三第二次模拟考试（5月）+化学+Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省泰州市2020届高三第二次模拟考试（5月）+化学+Word版含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高三模拟考试试卷 化学 2020.5本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32Fe56第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2020年4月20日，习近平总书记来到秦岭，关注山清水秀。下列做法正确的是()A. 集中深埋废旧电池 B. 远海排放工业污水C. 减少冶炼含硫矿物 D. 推广使用一次性木筷2. “新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是()A. 碘酊中质量数为127的碘原
2、子：IB. 供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式：Ca22C. 84消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaClONaClOD. 口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ()A. Al2O3难溶于水，可用作耐高温材料B. 晶体Si具有半导体性能，可用作光导纤维C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸张D. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1 NaHCO3溶液中：NH、H、NO、SOB. 使酚酞变红色的溶液中：Mg2、Fe2、NO、ClC. 0.1 molL1 FeCl3溶液
3、中：K、Na、Br、SCND. c(H)1104 molL1的溶液中：K、Cu2、Cl、SO5. 高温下，Fe2O3和H2反应可转化为Fe3O4，方程式为3Fe2O3H22Fe3O4H2O。下列说法正确的是()A. Fe2O3俗名磁性氧化铁B. 该反应条件下H2的还原性强于Fe3O4的还原性C. 每消耗160 g Fe2O3，反应中转移26.021023个电子D. Fe3O4可由Fe与H2O在常温下反应制得6. 下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是()7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Na2O2与H2O反应：2O2H2O=O24OHB. 向Fe2(
4、SO4)3溶液中加入足量Cu粉：2Fe33Cu=2Fe3Cu2C. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2OD. 向银氨溶液中加入足量盐酸：Ag(NH3)22H=Ag2NH8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X属于同一主族，W原子的最外层电子数与Y原子的最外层电子数相差3。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. X和W组成的化合物中只含共价键C. Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强D. Y的简单阳离子和W的简单阴
5、离子具有相同的电子层结构9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A. MgCO3MgCl2(aq)MgB. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2C. BrCH2COOHHOCH2COOHHOCH2COOHD. NH3NOHNO310. 下列说法错误的是()A. 铜丝缠在石墨棒上插入稀硝酸，可加快NO生成速率B. 双液电池中，可用浸有CCl4的滤纸作盐桥C. K2FeO4可用作碱性ZnK2FeO4电池的正极材料D. 生铁发生吸氧腐蚀时的腐蚀速率与O2的浓度有关不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题
6、得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列判断正确的是()A. 图1可表示电解200 mL 0.1 molL1 NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线B. 图2可表示常温下0.1 molL1盐酸滴加到40 mL 0.1 molL1 NaOH溶液的滴定曲线C. 高温下能自发进行的反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的能量变化如图3所示，则该反应的S0D. 图4可表示反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化曲线12. 化合物X是一
7、种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是()A. 分子中所有碳原子共平面B. 分子中存在1个手性碳原子C. 化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 1 mol化合物X最多可与12 mol H2发生加成反应13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀蛋白质发生了盐析BSO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀沉淀为BaSO3C向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶
8、液中滴加酚酞，后者红色更深碳酸酸性强于苯酚14. 已知：邻苯二甲酸(H2A)的Ka11.1103，Ka23.9106。室温下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液。下列说法正确的是()A. 0.1 molL1 KHA溶液中：c(K)c(HA)2c(A2)B. 加入NaOH溶液至pH8时：c(K)c(A2)c(HA)c(H2A)C. 加入20 mL NaOH溶液时：c(OH)c(A2)c(Na)c(H)c(H2A)D. 在滴定过程中，水的电离程度一直减小15. 初始温度为t ，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：4HCl(
9、g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)；H116 kJmol1，测得反应的相关数据如下：容器容器类型初始体积初始压强/Pa反应物投入量/mol平衡时Cl2的物质的量/molHClO2Cl2H2O恒温恒容1 L210541001绝热恒容1 Lp20022a恒温恒压2 Lp38200b下列说法正确的是()A. 反应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(l)的H116 kJmol1B. a1, b2C. p21.6105 Pa, p34105 PaD. 若起始向容器中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，则反应向逆反应方向进行
10、第卷(非选择题共80分)16. (12分)一种固定烟气中CO2的工艺流程如下：(1) “反应”中，CO2与过量氨水反应的离子方程式为_。(2) “反应”中，提高烟气中CO2去除率的可行措施有_(填字母)。a. 采用高温b. 加快烟气流速c. 增大氨水浓度(3) 若测得滤液中c(CO)102 molL1，则Ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。c(Ca2)105 molL1时视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109(4) “反应”中，溶液的pH和导电能力变化如图1所示，导电能力初始时快速降低，后来逐渐上升的原因是_。(5) CaCO3可用于调节废水的pH，以除去其中的Fe3。溶液p
11、H对除铁效率影响如图2所示。除铁时应控制溶液的pH为_(填字母)。a. 0.51.5b. 1.52.5c. 2.53.5 除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，其原因是_。17. (15分)化合物F是一种非天然氨基酸，其合成路线如下：(1) C中官能团的名称为_。(2) DE的反应类型为_。(3) B的分子式为C7H6O，写出B的结构简式：_。(4) D的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出X的结构简式：_。六元环状脂肪族化合物；能发生银镜反应，1 mol X反应能生成4 mol Ag；分子中只有4种不同化学环境的氢。(5) 写出以、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图
12、(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)双氧水是重要的化学试剂。(1) 一定条件下，O2得电子转化为超氧自由基(O)，并实现如下图所示的转化：是_(填“氧化”或“还原”)反应。写出图示转化总反应的化学方程式：_。(2) K2Cr2O7酸性条件下与H2O2反应生成CrO5，反应为非氧化还原反应。据此分析，CrO5中2价O与1价O的数目比为_。(3) H2O2可用于测定酒精饮料中乙醇的含量。现有20.00 mL某鸡尾酒，将其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 molL1 K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，发生反应：K2Cr2O7C2
13、H5OHH2SO4Cr2(SO4)3CH3COOHK2SO4H2O(未配平)再用0.400 0 molL1的双氧水滴定反应后所得的混合液，用去19.00 mL双氧水，滴定过程中发生如下反应：反应1：4H2O2K2Cr2O7H2SO4=K2SO42CrO55H2O反应2：H2O2CH3COOH=CH3COOOHH2O则该鸡尾酒中CH3CH2OH的物质的量浓度为_molL1(写出计算过程)。19. (15分)Co3O4(Co为2和3价)可应用于磁性材料等领域。实验室利用乙酸钴晶体Co(CH3COO)24H2O制备Co3O4的实验步骤如下：. 将乙酸钴晶体配成溶液X，缓慢滴加(NH4)2CO3溶液，30 水浴一段时间；. 将混合液高压密封加热到160 ，得到含碱式碳酸钴晶体2CoCO33Co(OH)2H2O的浊液；. 制备碱式碳酸钴晶体；. 将碱式碳酸钴晶体在空气中煅烧得Co3O4产品。已知：碱式碳酸钴晶体不溶于冷水和乙醇，可溶于温水，常压下高于30 开始分解。(1) 乙酸钻晶体中钴含量可用配位滴定法测定，下列说法正确的是_(填字母)。a. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗b. 读数前，需排除滴定管尖嘴处的气泡c. 滴定时，眼睛注视锥形瓶中颜色变化(
