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1、山东省济宁市历城区_高二化学上学期模块考试(期中)试题(含解析)1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生。下列属于新能源的是:天然气 煤 核能 石油 太阳能地热能 风能 氢能( )AB CD除外【答案】B【解析】试题分析:新能源指太阳能、地热能、风能、氢能、生物质能、潮汐能等,故选项B正确。考点:考查新能源等知识。2.下列说法正确的是( )A在101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D吸热反应没有利用价值【答案】C【解析】试题分析:A、燃
2、烧热:1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物,所放出的热量,故错误;B、稀酸和稀碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量,称为中和热,故错误;C、燃烧热和中和热是反应热的种类之一,故正确;D、如C和水蒸气的反应是吸热反应,这是煤的气化,煤的综合利用之一,故错误。考点:考查燃烧热和中和热等知识。3.下列说法正确的是( )A增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大
3、单位体积内活化分子百分数,增大反应速率【答案】C【解析】试题分析:A、增大反应物的浓度,增大单位体积内活化分子的个数,使有效碰撞次数增大,故错误;B、增大压强,增大单位体积内活化分子的个数,使有效碰撞次数增大,反应速率加快,故错误;C、升高温度,增大了活化分子百分数,使有效碰撞次数增加,反应速率增大,故正确;D、催化剂降低活化能,增大活化分子百分数,使有效碰撞次数增大,反应速率增大,故错误。考点:考查影响化学反应速率的因素等知识。4.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJmol1焦炭与水反应制氢:
4、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂,H3减小D反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=+74.8kJmol1【答案】D【解析】试题分析:A、反应是太阳能转化成化学能的过程,故错误;B、H0,是吸热反应,故错误;C、催化剂对反应热无影响,反应热只与始态和终态有关,与反应途径无关,故错误;D、得到CH4(g)=C(s)2H2(g) H=(206.1131.3)kJmol1=74.8kJmol1,故正
5、确。考点:考查能量的转化、反应热、反应热的计算等知识。5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( ) A已知2SO2(g)+O2 2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(石墨,s)C(金刚石,s) H0,则金刚石比石墨稳定C已知H+(aq)+OH(aq)H2O(1) H = -57.3kJmol-1,则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2;则H1H2【答案】D【解析】试题分析:A、放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量,SO2的能量与SO3的能量大小无法判断,故
6、错误;B、能量越低,物质越稳定,此反应是吸热反应,石墨的能量低于金刚石,因此石墨比金刚石稳定,故错误;C、中和热中的酸和碱都是稀溶液,因为浓溶液遇水放热,数值大于57.3kJ,酸和碱都是强电解质,因为弱电解质电离是吸热,数值小于57.3kJ,故错误;D、两个反应都是放热反应,H0,碳完全燃烧生成CO2放出的热量大于生成CO的热量,即H1H2,故正确。考点:考查物质的稳定和能量关系、放热反应和能量关系、中和热、反应热等知识。6.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 ( ) A用排饱和食盐水的方法收集氯气B合成氨工业选择高温(合成氨反应为放热反应)C增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3D在F
7、e3+3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深【答案】B【解析】试题分析:A、Cl2H2OClHHClO,用饱和食盐水,增加c(Cl),平衡向逆反应方向移动,抑制氯气的溶解和反应,符合勒夏特列原理,故错误;B、N23H22NH3,此反应是放热反应,高温向逆反应方向进行,不利于合成氨,不符合勒夏特列原理,故正确;C、2SO2O22SO3,增大压强,平衡向正反应方向移动,有利于SO3的生成,符合勒夏特列原理,故错误;D、增加SCN,增大反应物的浓度,促使反应向正反应方向移动,Fe(SCN)3血红色溶液,颜色加深,符合勒夏特列原理,故错误。考点:考查勒夏特列原理等知识
8、。7.已知:凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。根据所学知识判断,下列反应在所有温度下都不自发进行的是( )A2O3(g)3O2(g)H0 B2CO(g)2C(s)+O2(g)H0CN2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0 DCaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H0【答案】B【解析】试题分析:G=HTS,反应能自发进行,G0,H0,任何温度下都能自发进行,故错误;B、此反应是S0,任何温度下不能自发进行,故正确;C、此反应是S0,H0,H0,高温下能自发进行,故错误。考点:考查化学反应进行的方向等知识。8.在温度和容积不变的条件下,发生反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O
9、4(s)+4H2(g),能表明反应达到平衡状态的叙述是 ( )A容器内压强不再变化 BFe3O4的物质的量不变Cv(H2O)=v(H2) D断裂4molH-O键的同时,断裂4molH-H键【答案】B【解析】试题分析:A、反应前后气体系数之和相等,因此压强不变,不能说明反应达到平衡,故错误;B、物质的量不变,说明反应达到平衡,故正确;C、不同物质的反应速率,表示达到平衡,要求反应方向是一正一逆,且反应速率之比等于化学计量数之比,题目中没有指明反应进行的方向,故错误;D、1mol水中含有2molHO,因此应是断裂8molHO键的同时有4molHH键断裂,故错误。考点:考查判断达到化学平衡状态等知识
10、。9.由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A由XY反应的H=E5E2 B由XZ反应的H0C降低压强有利于提高Y的产率 D升高温度有利于提高Z的产率【答案】C【解析】试题分析:A、根据图像,反应热与始态和终态有关,与反应途径无关,H=E3E2,故错误;B、X的总能量大于Z的总能量,说明此反应是放热反应,即H0,故错误;C、反应前气体系数小于反应后气体系数,故根据勒夏特列原理,降低压强,平衡向正反应方向移动,故正确;D、生成Z是放热反应,根据勒夏特列原理,升高温度,平衡向逆反应方向移动,故错误。考点:考查反应热和影响化学平衡移动的因素等知识。10.下列热化学方程式书写正
11、确的是( )A2SO2+O22SO3 H=-196.6kJ/molBC(s)+O2(g)CO2(g) H=+393.5kJ/molC在500、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ/molD2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体,放出99.6kJ的热量,该反应的热化学方程式为:2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H=-2589.6kJ/moL【答案】D【解析】试题分析:A、反应热与物质的状态有关,不同状态
12、的反应热不同,因此热化学反应方程式必须写明状态,故错误;B、所有燃烧都是放热反应,H0,故错误;C、此反应是可逆反应,不知道消耗N2或H2,生成NH3的物质的量,故错误;D、消耗2mol乙炔伴随的热效应是26299.6/2kJ=2589.6kJ,故正确。考点:考查热化学反应方程式的书写、反应热的计算等知识。11.下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时放出H2速率最快的是( )编号金属(粉末状)酸的浓度及体积反应温度AMg,0.1 mol6molL-1 硝酸10mL60BMg,0.1 mol3molL-1 盐酸10mL60CFe,0.1 mol3molL-1L盐酸10mL60DMg,0
13、.1 mol3molL-1 硫酸10mL60【答案】D【解析】试题分析:金属和硝酸反应不产生氢气,故A错误,影响化学反应速率的因素首先是物质本身性质,金属镁比铁活泼,因此金属镁和酸反应速率最快,故选项C错误,硫酸是二元酸、盐酸是一元酸,因此同浓度时,硫酸溶液c(H)最大,因此选项D反应速率最快,故选项D正确。考点:考查影响化学反应速率的因素等知识。12.将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6molL-1,现有下列几种说法:用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1 ;用物质
14、B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1;2s时物质A的转化率为30 ;2s时物质B的浓度为1.4molL1。其中正确的是 ( )A B C D【答案】A【解析】试题分析:根据反应方程式,消耗A的浓度是0.6molL1,因此反应速率v(A)=0.6/2mol/(Ls)=0.3mol/(Ls),故正确;消耗B的浓度是0.6/2molL1=0.3molL1,v(B)=0.3/2mol/(Ls)=0.15mol/(Ls),故错误;消耗A的物质的量为0.62mol=1.2mol,A的转化率是1.2/4100%=30%,故正确;2s时B的浓度是(2/20.3)molL1=0.7molL1,故错误;综上所述,选项A正确。考点:考查化学反应速率的计算等知识。13.对于可逆反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),在不同情况下测得有下列4 种反应速率,其中反应最慢的是 ( ) Av(A)0.45