《山西省忻州市高中化学 第三章 晶体结构与性质 3.4 离子晶体同步作业 新人教版选修3（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省忻州市高中化学 第三章 晶体结构与性质 3.4 离子晶体同步作业 新人教版选修3（通用）（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3.4离子晶体 一选择题(每题6分，共72分)1在离子晶体中，阴阳离子之间的相互作用是（ ）A仅有静电引力 B仅有静电斥力 C仅有万有引力 D静电引力和斥力达到平衡2某离子化合物的晶胞如右图所示。阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物种阴、阳离子的个数比为（ ）A18 B14 C12 D113关于晶体的下列说法正确的是（）A含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B离子晶体中一定含金属阳离子 C在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低4下图是氯化铯晶体的晶胞（晶体中最小重复单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距离为a cm，氯化铯
2、的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度(单位：gcm-3)为（ ）AB CD5下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是（ ）A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电6萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+ 数目为（ ）A2B4C6D87有关晶体的下列说法中正确的是（ ）A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏8下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（ ）A金刚石为空间网状结构，由共价键
3、形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子9下列不属于影响离子晶体结构的因素的是（ ）A晶体中阴阳离子的半径比 B离子晶体的晶格能C晶体中阴阳离子的电荷比D离子键的纯粹程度10（2020年四川高考）下列说法正确的是（ ）A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强11有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是( )A在NaCl晶
4、体中，距Na最近的Cl形成正八面体B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为12D该气态团簇分子的分子式为EF或FE12、分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（ ）A该晶体是原子晶体 BM的离子位于上述立方体的面心，呈+2价 CM的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率(体心中没有M+的占总体心的百分比)为50% D晶体的化学式可表示为MFe2(CN)
5、3，且M为+1价二非选择题（共40分）13(15分)某离子晶体的部分结构如右图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：（1）晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个x同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_。（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为_。14（25分）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为 。 该化合物的化学式
6、为 。（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。（4）Y 与Z 可形成YZ42，请回答下列问题：YZ42的空间构型为 (用文字描述)。写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式： 。（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为 。 3.4离子晶体一选择题 15DDDCD 610BBBBA 11-12 DC12【解析】解析:本题主要考查均摊法计算化学式、晶体结构的确定等知识点。A、该晶体中含有Fe2+、Fe3+、CN等阴阳离子，所以该晶体为离子晶体，正确；B、根
7、据晶胞结构可知，晶胞中含有Fe2+的个数为41/8=0.5，Fe3+的个数为41/8=0.5，CN的个数为121/4=3，所以Fe2+、Fe3+、CN的个数比为116，根据化合价代数和为零可知，M的化合价为+1价，错误；C、根据晶胞结构，由B的计算可知，每个晶胞中含有Fe2+0.5个，Fe3+0.5个，CN3个，由B可知M的化合价为+1价，根据化合价代数为零，可知每个晶胞平均含有M也是0.5个，而M的离子位于上述立方体的体心上，所以两个晶胞中一个有M+，而另一个必无M+，所以M+空缺率为50%，正确；D、由B的分析可知，晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为+1价，错误；故选C。二非选择题13、(1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)1092814（1）4，ZnS (2)sp3 （3）水分子与乙醇分子之间形成氢键（4）正四面体；CCl4或SiCl4等， （5）16mol或166.021023个
