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1、黑龙江省哈尔滨市第三中学2020学年高二化学上学期第一次验收考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 、选择题（本题包括15个小题，每小题有一个选项符合题意，每小题4分，共60分）1下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应C需要加热的化学反应都是吸热反应D由H原子形成1molH-H键要释放能量2下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A氢氧化钠溶液与稀硫酸混合B异丁醇燃烧C氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌D氧
2、化钙溶于水3已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）AC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)H=+2bkJ/mol B2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)H=-4bJ/molC2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)H=-2bkJ/molD2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) H=+bkJ/mol4已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3kJmol-1C(s
3、)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H3=-285.8kJmol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的H为（ ）A-488.3kJmol-1 B-244.15kJmol-1 C+488.3kJmol-1 D+244.15kJmol-15已知下列热化学方程式：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A碳的燃烧热为H=-110.5 kJmol-1B反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
4、C稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ D浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ6下列说法或表示方法正确的是（）A等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热CHCl与NaOH反应的中和热=-57.3kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3)kJmol-1D化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关7下图为1mol甲烷在足量的氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时的能量变化示意图，由此图分析
5、得出的下列结论中错误的是（）A该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B甲烷的燃烧热H=-802kJmol-1C该反应的活化能为213 kJmol-1D该反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-802kJmol-18氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）AQ1+Q22Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q2Q39有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池中的一些
6、说法中，正确的是（）A锌片为正极，且锌片逐渐溶解B铜片为负极，且铜片上有气泡C溶液中的H+移向铜极D该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变10原电池反应的离子方程式是：Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+，该原电池的组成正确是（ ）ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液FeCl3H2sO4CuSO4FcCl311将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（ ） 12下图甲和乙是双液原电池装置。据图判断下列说法错误的是（ ）A盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性B甲
7、图，电池反应的离子方程式为：Cd(s)Co2+(aq)=Co(s)Cd2+(aq)C乙图，当有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出D反应：2Ag(s)Cd2+(aq)=Cd(s)2Ag+(aq)能够发生13下列各变化中属于原电池反应的是（ ）A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B镀锡铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化C亡热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D铉与稀硫酸反应时，加入少1的CuSO4浩液可使反应加快14有一种新型的固体氧化物型燃科电池，装置如下图所示。在两极上分别通入甲烷和空气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体（在高温熔融状态下能传导O2-）。下列说法正
8、确的是（ ）Aa处通入的甲烷B工作时，在熔融电解质中，O2-离子移向d电极Cc电极为正极，发生氧化反应Dd电极的电极反应式：O2+4e-=2O2-15某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液下列说法正确的是（ ）AZn为电池的正极B正极反应式为：2FeO42-+10H+6e-=Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时OH-向负极迁移二、非选择题（本题包括16、17两个小题，共40分）16（16分）（1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电地：Zn-MnO2干电池， 其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其中，Zn是电池的 极；
9、电池工作时，电子流向 极（填“正或“负”）。（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，负扱是Zn。正极是MnO2，电解质是KOH。负极的电极反应式是 ，总反应是 。17（24分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素在元素周期表中的位置为 。（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 。（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)H1=-195kJmol-1N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)H2=-534.2kJmol-1肼和N2O
10、4反应的热化学方程式 。（4）“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），并使用四氧化二氮作为氧化剂，既能在短时间内产生巨大能量，产物又不污染空气（产物都是空气成分）。将此原理设计为原电池，如图所示，据此回答问题：B为 极，从d 口排除的气体是 。A极犮生的电极反应式： 。、选择题（本题包括15个小题，每小题有一个选项符台题意，每小题4分，共60分）1-5 CCBAD 6-10 ABACD 11-15 ADDBD二、非选择题（本题包括16、17两个小题，共40分）16（16 分）（1）负（4分），正（4分）（2）Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2 （4 分）Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2 （4 分）17（24 分）（1）第二周期VA族（4分）（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（4 分）（3）2N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+ 4H2O(g) H=-1048.9kJmol-1（4 分）（4）正（4 分）， N2 （4 分）C2H8N2-16e-+4H2O=2CO2+N2+16H+（4 分）
