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1、高二化学期末复习选修3一二章综合练习一、 单项选择题1、下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是 ( c )A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材K3C602、下列关于稀有气体的叙述不正确的是: ( B )A、原子的电子排布最外层都是以P6 结束;B、其原子与同周期A、A族阳离子具有相同电子排布式;C、化学性质非常不活泼;D、原子半径比同周期A族元素原子的大3、在下列所示的微粒中,氧化性最强的是: ( B )A、1S22S22P2 B、1S22S22P5 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P64、下列关于能层与能级的说法中正确
2、的是: ( A )A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B、任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数C、同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,但自旋方向相同。5、下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 ( c )A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p26、某元素电子构型为Xe4f46S2,其应在 ( D )A、S区 B、 p区 C、 d区 D、 f区7、下列物质中,既含有离子
3、键,又含有非极性键的是 ( B ) ANaOH BNa2O2 CMgCl2 DH2O28、Co3的八面体配合物(配位数为6)CoClmnNH3,若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则m、n的值是 ( B )Am=1、n=5 Bm=3、n=4 Cm=5、n=1 Dm=4、n=5二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)9、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ( B )A反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4
4、2+C向反应后的溶液加入乙醇,溶液将会没有发生变化,因为Cu(NH3)42+不会与乙醇发生反应D在Cu(NH3)42+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道10、 实验测得BeCl2为共价化合物,两个BeCl键间的夹角为180,由此可判断BeCl2属于 ( B ) A由极性键形成的极性分子 B由极性键形成的非极性分子C由非极性键形成的极性分子 D由非极性键形成的非极性分子11、下列说法正确的有 ( AB ) A26 号元素铁属于d 区B主族共有7列,副族共有7列 C在周期表中,元素周期数=原子核外电子层数D最外层电子数=8的微粒都属于是稀有气体元素12、下列说法中错误的是 ( AD )
5、 A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数; B、元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素; C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8; D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同13、下列分子中,中心原子以sp3杂化且属于极性分子的是 ( D )A、CCl4 B、BF3 C、CO D、NH314、下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是 ( C )A. 1s22s22p63s23p2 B.1s22s22p63s23p3C. 1s22s22p4 C.1s22s22p63s23p64s215、某原子核外3P轨道上有两个未成对电子,则该元素是: ( A
6、B ) A、Si B、S C、C D、O16、下列说法中正确的是: ( A D ) A、第三周期所包含的元素中钠的第一电离能最小 B、铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C、在所有的元素中,氟的第一电离能最大 D、在所有的元素中,氟的电负性最大17、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是: ( C )A该元素基态原子中共有3个电子 B该元素原子最外层共有3个电子C该元素原子核外有5个电子层 D该元素原子M能层共有8个电子35、下列有机物分子中属于手性分子的是 ( C ) 乳酸CH3CHOHCOOH 2-丁醇CH3CHOHCH2CH3 CHOHCH3 丙三醇CH2OHCHOH
7、CH2OHA只有 B和 C D三、填空题19、(1)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是_ _,画出配合物离子 Cu(NH3)42+中的配位键_ _ 。(2)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为:_ _,BCl3的立体结构为:_ _。(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子,通过sp3杂化形成中性分子的化学式:(各写一种)正四面体分子_,三角锥形分子_,V形分子_。20、把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成Co(NH3)62,此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl35NH3表示。把分离出的CoCl
8、35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。经测定,每1mol CoCl35NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式: 此配合物中的Co化合价为 。 Co(NH3)5ClCl2; 320、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。3分子的结构如图5,呈V型,键角1165。三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子。请回答: (1)3分子是否为极性分子_(是或否)。(2)选
9、出下列分子与3分子的结构最相似(键角相近)的的是 。 AH2O BCO2 CSO2 DBeCl2(3)分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子,那么3分子有_对孤对电子。 (1)C (2)是 (3)549、一定压强和温度下,取两份等体积氟化氢气体,在35和90时分别测得其摩尔质量分别为40.0g/mol和20.0g/mol。(1)35氟化氢气体的化学式为_(2)不同温度下摩尔质量不同的可能原因是_(1)(HF)2(2)在较低温度下HF以氢键结合而成(HF)n(n2、3、),其摩尔质量大于HF的摩尔质量;随着温度升高,氢键不断被破坏,气体摩尔质量减小。46、DACB(1)在上面元素
10、周期表中全部是金属元素的区域为 。(a) A(b) B (c) C(d) D(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 画出甲原子的基态电子排布:甲 。 甲、乙两元素相比较,金属性较强的是 (填名称),可以验证该结论的实验是 。(a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液(d) 比较这两种元素的气态氢化性(1)(b) (2)H (3)1s22s22p63s23p1 镁 bc24、(12分)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,若 x 越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的 x