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1、高二化学期末复习选修3一二章综合练习一、 单项选择题1、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 ( c )A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材K3C602、下列关于稀有气体的叙述不正确的是： ( B )A、原子的电子排布最外层都是以P6 结束；B、其原子与同周期A、A族阳离子具有相同电子排布式；C、化学性质非常不活泼；D、原子半径比同周期A族元素原子的大3、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是： ( B )A、1S22S22P2 B、1S22S22P5 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P64、下列关于能层与能级的说法中正确
2、的是： ( A )A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。5、下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 ( c )A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p26、某元素电子构型为Xe4f46S2，其应在 （ D ）A、S区 B、 p区 C、 d区 D、 f区7、下列物质中，既含有离子
3、键，又含有非极性键的是 （ B ） ANaOH BNa2O2 CMgCl2 DH2O28、Co3的八面体配合物（配位数为6）CoClmnNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是 （ B ）Am=1、n=5 Bm=3、n=4 Cm=5、n=1 Dm=4、n=5二、不定项选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）9、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ B ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4
4、2+C向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为Cu(NH3)42+不会与乙醇发生反应D在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道10、 实验测得BeCl2为共价化合物,两个BeCl键间的夹角为180,由此可判断BeCl2属于 （ B ） A由极性键形成的极性分子 B由极性键形成的非极性分子C由非极性键形成的极性分子 D由非极性键形成的非极性分子11、下列说法正确的有 （ AB ） A26 号元素铁属于d 区B主族共有7列，副族共有7列 C在周期表中，元素周期数=原子核外电子层数D最外层电子数=8的微粒都属于是稀有气体元素12、下列说法中错误的是 （ AD ）
5、 A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数； B、元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素； C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8； D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同13、下列分子中，中心原子以sp3杂化且属于极性分子的是 （ D ）A、CCl4 B、BF3 C、CO D、NH314、下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是 ( C )A. 1s22s22p63s23p2 B.1s22s22p63s23p3C. 1s22s22p4 C.1s22s22p63s23p64s215、某原子核外3P轨道上有两个未成对电子，则该元素是： ( A
6、B ) A、Si B、S C、C D、O16、下列说法中正确的是： ( A D ) A、第三周期所包含的元素中钠的第一电离能最小 B、铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C、在所有的元素中，氟的第一电离能最大 D、在所有的元素中，氟的电负性最大17、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是： （ C ）A该元素基态原子中共有3个电子 B该元素原子最外层共有3个电子C该元素原子核外有5个电子层 D该元素原子M能层共有8个电子35、下列有机物分子中属于手性分子的是 （ C ） 乳酸CH3CHOHCOOH 2-丁醇CH3CHOHCH2CH3 CHOHCH3 丙三醇CH2OHCHOH
7、CH2OHA只有 B和 C D三、填空题19、（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_ _，画出配合物离子 Cu(NH3)42+中的配位键_ _ 。（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：_ _，BCl3的立体结构为：_ _。（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子_，三角锥形分子_，V形分子_。20、把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成Co(NH3)62，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl35NH3表示。把分离出的CoCl
8、35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1mol CoCl35NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式： 此配合物中的Co化合价为 。 Co(NH3)5ClCl2； 320、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。3分子的结构如图5，呈V型，键角1165。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： （1）3分子是否为极性分子_（是或否）。（2）选
9、出下列分子与3分子的结构最相似（键角相近）的的是 。 AH2O BCO2 CSO2 DBeCl2（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么3分子有_对孤对电子。 （1）C （2）是 （3）549、一定压强和温度下，取两份等体积氟化氢气体，在35和90时分别测得其摩尔质量分别为40.0g/mol和20.0g/mol。（1）35氟化氢气体的化学式为_（2）不同温度下摩尔质量不同的可能原因是_（1）(HF)2（2）在较低温度下HF以氢键结合而成(HF)n（n2、3、），其摩尔质量大于HF的摩尔质量；随着温度升高，氢键不断被破坏，气体摩尔质量减小。46、DACB（1）在上面元素
10、周期表中全部是金属元素的区域为 。(a) A(b) B (c) C(d) D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 画出甲原子的基态电子排布：甲 。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。(a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d) 比较这两种元素的气态氢化性（1）(b) （2）H （3）1s22s22p63s23p1 镁 bc24、（12分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的 x
