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1、高二化学期末试卷鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：期末试卷 【模拟试题】本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷（选择题 共45分）可能用到的原子量：H 1 C12 O 16 Na23一. 选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分. 在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. ）1. 近几年，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是“预防污染”的根本手段. 针对“吸烟”而言。下列活动最能体现“预防污染”精神的是（ ） A. 处理废弃物 烟灰、烟蒂 B. 治理污染点 通风、排除烟雾 C. 减少有毒物 使用过滤嘴、低焦油烟
2、 D. 杜绝污染物 禁烟、戒烟2. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（ ） A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C. 最后变成碳酸钠粉末 D. 该过程的所有化学反应均为氧化还原反应3. ICl. IBr的化学性质与卤素相似. 加热含有ICl. IBr的粗碘时， I2. ICl. IBr均可升华，若在其中加入一种物质，再进行升华可制得精碘. 这种物质是（ ） A. CCl4 B. Zn C. KI D. KIO34. 设NA
3、表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 标准状况下，NA个SO3分子的体积约是22. 4L B. 常温常压下， NA个CO2分子的质量总和为44g C. 0. 1mol/L稀硫酸100mL中硫酸根个数为0. 1NA D. 在任何化学反应中，1mol O2参加反应得电子总数为4NA5. 物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列物质的分类中，只考虑组成的是（ ） A. 硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B. 二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质 C. 氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱 D. 碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐6. 在下列各种情况下，各离子组一定能在溶液中同时大量共存的是（
4、 ）A. 由水电离出的c（H+）= 1014mol/L溶液中：Na+、HCO3、Cl、SO42 B. 用pH试纸呈现红色的溶液：Fe2+、K+、NO3、Na+ C. 在c（HCO3）= 0.1mol/L溶液中：. Cl、NO3、NH4+、Fe3+ D. pH=2 的溶液中：SO42、K+、NO3、Al3+7. 下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A. 二氧化硫与溴水反应：SO2+ Br2+2H2O= 4H+ + SO42 +2Br B. 硫酸铝溶液和小苏打溶液混合：Al3+ +3HCO3= 3CO2+Al（OH）3 C. 碳酸钡溶于醋酸：BaCO3 +2CH3COOH= Ba2+ + 2CH
5、3COO + H2O +CO2 D. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液： Ca2+ +2HCO3+ 2 OH = CaCO3 +2 H2O +CO328. 工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸（2HCl+ H2SeO4 = H2SeO3 + Cl2 +H2O），将SO2通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出，据此判断，下列叙述正确的是（ ） A. H2SeO4 氧化性弱于Cl2 B. H2SeO3 氧化性强于SO2 C. SeO2的还原性强于SO2 D. 析出1molSe， 需要H2SeO3 、SO2、H2O各1m
6、ol9. 常温下，由下列实验事实得出的结论正确的是（ ） A. 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 B. 蔗糖加入浓H2SO4后变黑，说明浓H2SO4具有脱水性 C. H2O2加入到酸性KMnO4中， KMnO4溶液褪色. 说明H2O2具有漂白性 D. 石英玻璃常用于制化学仪器，说明石英玻璃耐所有酸碱的腐蚀10. 关于非金属元素N、C、Si的叙述中正确的是（ ） A. 它们都只能以游离态存在于自然界 B. 它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐 C. 气态氢化物的稳定性为：NH3 CH4 SiH4 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3 H2SiO3 H2
7、CO311. AD是含同一元素的四种物质，相互之间有如下图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物. 那么A可能是（ ） A. S B. Cl2 C. Fe D. Si12. 下列有关叙述错误的是（ ） A. 海水是锂元素的一个重要来源 B. 金在自然界中主要以游离态形式存在，可以用物理方法提取 C. 银在有机合成. 能源开发. 材料制造等方面有广泛的应用前景 D. 地球上的99%的溴元素以溴单质的形式存在于海洋中13. 某混合气体中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A无水硫酸铜 B澄清石灰水 C红热氧化铜 D碱石灰 E品红溶液 F酸性KMnO4溶液可将其一一检出，检出的正确
8、顺序是（ ） A. 混合气体AFEBADC B. 混合气体CDEFEA C. 混合气体AEFEBDC D. 混合气体BEFADC14. 炎热夏季里，能喝上一口冰镇饮料那是多么惬意的事情. 目前市场上有一种俗称“摇摇水”的即冷即饮的罐装饮料. 在饮用前摇动饮料罐使隔离层中的制冷物质和水混合，罐内饮料温度就会降低. 这种固体可能是（ ）A. 食盐 B. 石灰水 C. 硝酸铵 D. 烧碱15. 用足量的过氧化钠分别与水、二氧化碳、盐酸、硫酸发生反应，若生成的气体体积相同（同温同压）时，则得到的产物NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4的物质的量之比为（ ）A. 2：1：2：1 B. 1：2：
9、1：2C. 4：2：2：1 D. 1：2：2：1第II卷 （非选择题 共55分）二. 填空题（本题包括4小题，共40分. 把答案填在题中横线上. ）16. （10分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： A+B 白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 B+D 白色沉淀，在空气中放置，沉淀有白色转化为红褐色. C+D 白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失. （1）A、D化学式：A_. D_. （2）现象中所发生的反应的化学方程式为： _. _. （3）现象中所发生的反应的离子方程式为： _. _. 17. （1
10、0分）中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化. 其中反应条件和部分的反应产物已略去. 液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物. （1）若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，写出反应的化学方程式_. 该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，写出反应的化学方程式_. （2）若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液_（填“能”“否”）. （3）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色. 写出反应的离子方程式_. 写出反应的任意一个离子方程式_. 18. （8分）根据下图所示的转化关系及实验现象，回答下列问
11、题. （1）写出下列物质的化学式 E_ G_（2）写出下列变化的离子方程式 A+B C：_. D Y：_. 19. （12分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低. 某同学取一定量的铝铁合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出. 在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示. 试回答下列问题： （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_. （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_. 上述现象说
12、明溶液中_. _. _结合OH的能力比_强（填离子符号） （3）B与A 的差值为_mol. （4）B点对应的沉淀量为_mol，C点对应的溶液体积为_mL. 三. 实验题（本题包括1个小题，共15分）20. 某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题. 三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下： 请回答下列问题：（1）请指出甲. 乙两方案的主要缺点： 甲方案_. 乙方案_. （2）假设反应所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3. 乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由： _. （3）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有_. （4）按如下实验步骤具体实施丙方案 用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体
