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1、高二化学高二化学期中考前复习及模拟试题期中考前复习及模拟试题人教版人教版 同步教育信息同步教育信息 一 本周教学内容 期中考前复习及模拟试题 二 重点 难点 1 氮族元素的单质和化合物的各种变化 2 化学平衡状态的概念 以及平衡移动原理的应用 三 具体内容 一 氮族元素知识归纳 1 氮族元素性质的相似性和递变性 氮族元素包括 N P As 非金属元素 Sb Bi 金属元素 最外层都为 5 个电子 随核电荷数递增 原子半径逐渐增大 非金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 最高正价为5 负价为3 形成气态氢化物的通式为 RH3 最高价氧化物的通式为 R2O5 其对应的水化物的通式为 H3RO4 或 HN
2、O3 2 氮气 1 分子组成和结构 氮分子是由两个氮原子通过非极性共价键 叁键 结合成直线型 的非极性分子 氮分子里化学键能大 很稳定 所以氮气性质很不活泼 2 物理性质 无色气体 密度比空气稍小 难溶于水 难液化 3 化学性质 氮分子结构很稳定 在通常情况下 氮气性质很不活泼 很难与其它 物质发生化学反应 与氧气反应 N2 O2 2NO 与活泼金属反应 3Mg N2 Mg3N2 与 H2反应 N2 3H2 2NH3 3 氨气 1 分子组成和结构 氨分子是由一个氮原子和三个氢原子 通过极性键结合成三角 锥型的极性分子 2 物理性质 无色 具有刺激性气味的气体 密度比空气小 易液化 极易溶于水
3、通常下 1 700 3 化学性质 与水反应 NH3 H2O NH3 H2O OHNH4 与酸反应 NH3 HCl NH4Cl NH3 H NH4 催化氧化 OHNOONH 223 6454 催化剂 4 实验室制法 OHNHCaClOHCaClNH 23224 22 2 5 检验 NH3遇湿润红色石蕊试纸 使之变蓝色 NH3遇氯化氢气体 生成大量白烟 4 一氧化氮 1 物理性质 无色 有刺激性气味 有毒 难溶于水的气体 2 化学性质 NO 不能直接与酸 碱反应生成盐 所以为不成盐氧化物 NO 具有还原性 在空气中极易被氧气氧化 2NO O2 2NO2 3 实验室制法 3 83HNOCu 稀 OH
4、NONOCu 223 42 3 5 二氧化氮 1 物理性质 红棕色 具有刺激性气味 有毒的气体 溶于水 与水反应 2 化学性质 与水发生反应 3NO2 H2O 2HNO3 NO 与碱溶液反应 NO2溶于 NaOH 溶液 NO2气体中存在下列平衡 2NO2N2O4 3 实验室制法 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 4 检验 用哪些方法可鉴别 NO2和 Br2蒸气 6 硝酸 1 物理性质 无色 易挥发 具有刺激性气味的液体 常见浓硝酸质量分数为 69 浓度在 96 以上叫发烟硝酸 2 化学性质 强酸性 33 NOHHNO 不稳定性 4HNO3 4NO2 O2 2H2O 强
5、氧化性 与金属反应 3Cu 8HNO3 稀 3 Cu NO3 2 2NO 4H2O Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 与非金属反应 C 4HNO3 浓 CO2 4NO2 2H2O 3 工业制法 氨催化氧化法 NH3 NO NO2 HNO3 7 磷单质 磷的同素异形体常见的有白磷和红磷 它们物理性质差异很大 化学性质相似 与氧气发生反应 4P 5O2 2P2O5 白烟 P2O5 3H2O 热 2H3PO4 无毒 P2O5 H2O 冷 2HPO3 剧毒 与氯气发生反应 2P 3Cl2 不足 2PCl3 雾 2P 5Cl2 充足 2PCl5 烟 8 磷酸 1 物理性质 无色
6、透明的晶体 吸湿性 易溶于水 常用浓磷酸浓度为 83 98 无色粘稠的液体 2 化学性质 磷酸是三元中强酸 难挥发性酸 稳定性酸及非氧化性酸 磷酸与碱反应时物质的量之比不同 生成的产物也不同 正盐和酸式盐 H3PO4 NaOH NaH2PO4 H2O 1 1 H3PO4 2NaOH Na2HPO4 2H2O 1 2 H3PO4 3NaOH Na3PO4 3H2O 1 3 二 化学反应速率和化学平衡 1 知识体系 催化剂 铁触媒 左右适宜温度 高压 的选择 合成氨条件 平衡移动原理 衡移动无影响变正逆反应速率 对平催化剂 同等程度地改 移动平衡向放热反应的方向降低温度 移动平衡向吸热反应的方向升
7、高温度 温度 方向移动平衡向气体体积增大的增大体积缩小浓度减小压强 方向移动平衡向气体体积缩小的缩小体积增大浓度增大压强 压强 平衡向逆反应方向移动反应物浓度增大生成物浓度或减小 平衡向正反应方向移动生成物浓度增大反应物浓度或减小 浓度 件 条 的 衡 平 学 化 响 影 平衡的移动 平衡状态 这就是化学 的条件下建立新的衡就被破坏 并将在新变 条件改变 化学平 不变定 各成分的浓度保持 逆等动 动态平衡 的特点 化学平衡 化学平衡 衡 平 学 化 速率催化剂 加快化学反应 越大温度 温度越高 越大时 压强越大 压强 反应有气体参与 越大浓度 浓度越大 速率的条件 影响化学反应 或单位 计算公
8、式 率 速 应 反 学 化 衡 平 学 化 与 率 速 应 反 学 化 逆正 C MPaMPa VV V V V LmolsLmoltCV 500 50 20 min 2 化学平衡状态的判断 举例反应 gnBgmA gqDgpC 混合物体系 中各成分的 含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 各气体的体积或体积分数一定 平衡 总压强 总体积 总物质的量一定 不一定平衡 在单位时间内消耗了 m molA 同时生成 m molA 即 v正 v 逆 平衡 在单位时间内消耗了 n molB 同时消耗 p molC 则 v正 v逆 平衡 vA v
9、B vC vD m n p q v正不一定等于 v逆 不一定平衡 正 逆反应 速率的关系 在单位时间内生成了 n molB 同时消耗 q molD 因均指 v 逆 不一定平衡 m n p q 时 总压力一定 其他条件一定 平衡 压强 m n p q 时 总压力一定 其他条件一定 不一定平衡 Mr一定时 只有当 m n p q 时 平衡 混合气体的 平均分子量 Mr Mr一定 但 m n p q 时 不一定平衡 温度任何化学反应都伴随着能量变化 在其他条件不变的条件下 平衡 体系温度一定时 体系的密度密度一定不一定平衡 3 平衡移动与速率改变的关系 4 化学平衡计算的基本模式 平衡 三步曲 mA
10、 nB pC qD 起始 a b 0 0 转化 mx nx px qx 平衡 mxa nxb px qx 转化量与方程式中各物质的系数成比例 这里 a b 可指物质的量 浓度 体积等 对反应物 平 始 转 对生成物 平 始 转 模拟试题模拟试题 可能要用的相对原子质量 N 14 Cu 64 S 32 一 选择题 1 20 题一个答案 21 25 题可能 1 2 答案 50 1 下列关系不正确的是 A 非金属性 N P As Sb Bi B 酸性 HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4 C 稳定性 NH3 PH3 AsH3 SbH3H2S PH3 SiH4 2 在 NO2
11、被水吸收的反应中 发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为 A 1 2B 2 1C 1 3D 3 1 3 1L0 1mol L 1氨水中所含溶质微粒的物质的量是 A 0 1molNH3分子 B 0 1molNH3 H2O 分子 C NH3分子和 NH3 H2O 分子约共 0 1mol D NH3分子 NH3 H2O 分子 4 NH离子共 0 1mol 4 关于白磷和红磷的下列说法中 不正确的是 A 白磷和红磷在一定条件下可以相互转化B 燃烧产物均相同 C 都溶于二硫化碳D 保存方法不同 5 木炭屑与浓 HNO3共热 产生的气体等分为 和 两份 将第一份气体先导入适量蒸 馏水中再导入石灰水中 将第
12、二份气体直接导入石灰水中 则石灰水的变化可能是 A 不变浑浊 变乳白色B 变乳白色 不变浑浊 C 变乳白色 变乳白色D 不变浑浊 变淡黄色 6 NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质 它们能缓慢地起反应生成 N2和 CO2 对此反 应 下列叙述中正确的是 A 使用催化剂不能改变反应速率B 降低压强能使反应速率加快 C 改变压强对反应速率没有影响D 升高温度能加快反应速率 7 在一定条件下 反应 2 2gBgA 3gDgC 达到平衡状态的标志是 A 单位时间内生成 2n molA 同时生成 n molD B 容器内的压强不随时间而变化 C 单位时间内生成 n molB 同时消耗 1 5n mo
13、lC D 容器内混合气体密度不随时间而变化 8 亚硝酸 HNO2 参加化学反应 既可作氧化剂 也可作还原剂 当它作为氧化剂时 可能生成的产物有 A NH3B N2O5C N2O3D NO2 9 不同浓度的硝酸溶液分别跟足量的金属锌完全反应 生成的还原产物分别是 NO2 NO NH4NO3 若这些产物的物质的量相等时 则参加各反应的硝酸物质的量之比 是 A 1 2 2B 1 2 3C 1 2 4D 1 2 5 10 硫酸铵在强热条件分解成 NH3 N2 SO2 H2O 反应中生成的氧化产物与还原产物 的物质的量之比是 A 1 3B 2 3C 1 1D 4 3 11 在同温同压下 可逆反应 42
14、gON 2 2 gNO达到平衡时的气体体积是最初 体积的 1 3 倍 则 N2O4的分解率是 A 30 B 60 C 40 D 47 12 下列盛放试剂的方法 错误的是 A 把硝酸放在棕色试剂瓶中 并放置在冷暗处B 把硝酸银放在棕色试剂瓶中 C 把白磷保存在水中D 把氨水盛放在金属容器中 13 在某温度下 反应 2 gFgClF 3 gClF 正反应是放热反应 在密闭 容器中达到平衡 下列说法正确的是 A 温度不变 缩小体积 ClF的转化率增大 B 温度不变 增大体积 3 ClF的产率提高 C 升高温度 增大体积 有利于平衡向正反应方向移动 D 降低温度 体积不变 F2的转化率降低 14 工业
15、废气中的氮氧化合物是造成大气污染的主要来源之一 为保护环境 工业上常 通入氨与之发生如下反应 NOx NH3 一定条件 N2 H2O 未配平 NOx表示氮的氧化物 的平均化学式 从而使之转化为无毒的 N2 现有 NO NO2混合气体 3L 可用同温同压 下 3 5LNH3恰好使之转化为 N2 则原混合气体中 NO 和 NO2物质的量之比为 A 1 3B 3 1C 1 2D 1 1 15 将硝酸分解的气体产物通入水中 充分作用后 A 放出 NO2B 放出 NOC 放出 O2D 无气体放出 16 反应 Fe HNO3 Fe NO3 3 H2O 若铁跟起氧化作用的硝酸的物质的量之比为 4 3 则方框
16、内的物质是 A NO2B NOC N2OD N2 17 2mol L 的盐酸与硫酸各 100mL 分别加入等质量的铁粉 反应结束后 所生成的气 体质量之比为 2 3 则往盐酸中加入铁粉的质量是 A 2 8gB 8 4gC 11 2gD 5 6g 18 蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时 均有白烟产生的一组是 A HCl H2SO4 HNO3B HCl HBr HNO3 C HCl H3PO4 HNO3 D HCl H3PO4 H2SO4 19 某温度下 反应 42 气ON 0 2 2 QQNO 气在密闭容器中达到平衡 下列说法中不正确的是 A 加压时 体积变小 将使正反应速率增大 B 保持体积不变 加入少许 NO2将使正反应速率减小 C 保持体积不变 加入少许 N2O4 再达平衡时 颜色变深 D 保持体积不变 升高温度 再达平衡时颜色变深 20 用焦炭 水 空气为原料制氨气的化学方程式如下 1 22 HCOgOHC 2 催化剂 2 gOHCO 22 HCO 3 322 23NHHN 催化剂 参加反应的焦炭 和氨气之间的物质的量之比是 A 3 4B 3 2C 2 3D 1 2 21 可逆反
