《黑龙江省双鸭山市第一中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省双鸭山市第一中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省双鸭山市第一中学2020年高二第二学期期末试题可能用到的相对分子质量：C 12 O 16 H 1 N 14 S 32 Na 23 Al 27 Fe 56 第卷（选择题：共69分）一、选择题（每小题只有一个选项符合答案，每小题3分，共69分）1. 下列名词不是物理量专有名词的是（ ）A. 时间 B.物质的量 C.质量 D.摩尔2. 1 mol H2表示的含义是（ ）A.1 mol 氢 B. 1 mol 氢气 C. 1 mol 氢分子 D. 1 mol 氢原子3. 下列物质间的反应能用H+OH-=H2O表示的是（ ）A. 醋酸和氢氧化钠 B. 盐酸和氨水 C. 硫酸和氢氧化钾 D. 碳酸氢
2、钠和氢氧化钠4. 下列变化是物理变化的是（ ） A. 钝化 B. 焰色反应 C. 风化 D. 电解质溶液导电5. 下列各组物质按混合物、纯净物、电解质顺序排列的是（ ） A. 干冰、铁、氯化氢 B. 空气、液氨、胆矾 C. 冰水混合物、烧碱、氯化钠 D. 盐酸、氧化铁、二氧化硫6. 下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A. 10 g H2和10 g O2 B. 5.6 L N2（标准状况）和22 g CO2C. 9 g H2O和0.5 mol Br2 D. 224 mL H2和0.1 mol N27. 下列溶液与50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是（
3、）A. 150mL 0.4mol/L的HCl B. 250mL 0.2mol/L的AlCl3C. 250mL 0.3mol/L的BaCl2 D. 100mL 0.2mol/L的NaCl8. 下列物质久置空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）A. 澄清的石灰水变浑浊 B. 浓硫酸的质量增重C. 氢氧化钠的表面发生潮解 D. 铝的表面生成致密的薄膜9.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（ ）ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH10. 欲配制100 mL 0.1 mol/
4、L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）将32.2 g Na2SO4.10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100 mL将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将20 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA. B. C. D. 11. 下列叙述不正确的是（ ）A.热的纯碱溶液可以去除餐具上的油污 B.过氧化钠可用做呼吸面具的供氧剂C.工业上用电解饱和食盐水获得金属钠 D.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种12. 下列反应中，SO2作还原剂的是（ ）A2H2S+SO2=3S+2H2O BCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCSO2+2Mg=2MgO+S
5、DSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O13Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是（ ）A.都是透明的红褐色 B.都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀C.分散质颗粒直径相同 D.当有光线透过时，都能产生丁达尔效应14. 下列关于NA的说法正确的是（ ）A. 标准状况下， 22.4L SO3的分子数为1NAB. 3.9g Na2O2固体中阴离子的数目为0.1NAC. 1mol Cl2与1mol Fe反应，转移的电子数为2NAD. 0.1molN2和C18O含有的中子数均为1.4NA15. 200mL 0
6、.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2(SO4)3的溶液混合后，加水稀释至500mL。稀释后溶液中SO42-的物质的量的浓度为（ ）A. 0.4mol/L B. 0.24mol/L C. 0.35mol/L D. 0.5mol/L16常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.澄清透明的溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl-B.0.1mol/L 的FeCl2的溶液中：H+、Na+、NO3-、Cl-C.使甲基橙变红的溶液中：K+、HCO3-、Ba2+、I-D.c(H+)/c(OH-)=110-12：NH4+、Cl-、Ca2+、Br-17把VL含
7、(NH4) 2SO4和NH4Cl的混合溶液分为两等份，一份加入a mol烧碱并加热，恰好把全部NH3赶出；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，使沉淀反应刚好完全。原溶液中Cl-的物质的量浓度(mol/L)为（ ）A.(2a-b)/V B.(2a-4b)/V C. (b-2a)/V D.(a-4b)/V18. 已知某强氧化剂RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3还原到低价态。如果还原2.4103molRO(OH)2+至较低价态，需要60mL0.1mol/L的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是（ ）A-1 B0 C1 D219. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 石灰乳与Na2
8、CO3溶液混合：Ca2CO=CaCO3B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3.H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC.NaHCO3和过量的澄清石灰水反应：2HCO3-+2OH-+ Ca2+= CaCO3 + CO32-+2H2OD. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NHHSO2OHNH3SO2H2O 20. 某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7 Cl2，则下列说法不正确的是（ ）A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14B.由该反应可知还原性：HCl CrCl3C.当转移0.2mol电子
9、时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2molD. Cl2是该反应的氧化产物21. 下列叙述正确的是（ ）ANaHCO3与石灰水反应当n(NaHCO3)nCa(OH)2=21时HCO3完全转化为CaCO3BCO2通入石灰水中，当n(CO2)nCa(OH)2=11时，能得到澄清溶液CAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3)=11时，铝元素以AlO2形式存在D Cl2通入含2mol FeI2的溶液中，当n(Fe2+)n(I2)=11时，通入的Cl2为2mol 22200时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却
10、后加入含有Na、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是（ ）A混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 molB溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变C原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/molD溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变23. 将10.7g Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下4.48L 气体，另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（ ）A.0.1mol
11、 B.0.15mol C.0.25mol D.0.3mol第卷（非选择题：共51分）24( 6分)完成下列反应的化学方程式（1） 氢氧化铁胶体的制备 ；（2） 工业上冶炼金属铝 ；（3） 除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠 。25 ( 13分)某同学帮助水质检测站配制230mL、1 molL1NaOH溶液以备使用。（1）该同学应选择_mL的容量瓶。（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A与 B与 C与（3）该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码
12、位置的选项_(填字母)。附表：砝码规格abcde砝码大小/g1005020105（4）下列实验操作对实验结果有何影响（填偏大、偏小或无影响）称量NaOH的时间太长_。 容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。 NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶_。转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_。定容时俯视刻度_。定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，浓度会_。26（16分）向100mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，测得最后溶液的pH7。(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是 ； 如果是多种成分，可能是 。(2)随后取此溶液10 mL将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。写出OA段所发生反应的离子方程式：_。NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为_，其物质的量浓度之比为_。产生的CO2体积(标准状况下)为_。原NaOH溶液的物质的量浓度为_ _。27（16分）有一透明溶
