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1、高二化学高二化学期中试卷及试卷分析期中试卷及试卷分析人教版人教版 同步教育信息同步教育信息 一 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 模拟试题模拟试题 相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 1 在 N2 3H22NH3的反应中 经一段时间后 NH3的物质的量浓度增加了 0 6mol L 在此时间内用 H2物质的量浓度表示的平均速率为 0 45mol L s 则反应所经过的时 间为 A 0 2s B 1 0s C 1 5s D 2 0s 2 把镁带投入盛有稀 HCl 的容器里 产生 H2的速率与下列因素 盐酸浓度 温 度
2、 镁带的表面积 溶液的氯离子浓度 有关系的是 A B C D 3 对已达化学平衡的下列反应减小压强时 对反应产生 2gYgX 2gZ 的影响是 A 逆反应速率增大 正反应速率减小 平衡向逆反应方向移动 B 逆反应速率减小 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动 C 正 逆反应速率都减小 平衡向逆反应方向移动 D 正 逆反应速率都增大 平衡向正反应方向移动 4 下列操作不能用于检验的是 NH3 A 气体使湿润的酚酞试纸变红 B 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C 气体与浓生成铵盐H SO 24 D 气体与浓盐酸产生铵盐 5 在稀硝酸中 能大量共存的离子组是 A Ag Cl B NH4 Cl C I
3、 Na D CO32 K 二 选择题 每小题有 1 2 个选项符合题意 6 一定温度下 可逆反应在体积固定的密闭容器 2 2 gNO 2 2 gOgNO 中反应 达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n molO2 同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 同时生成2n molNO 用NO2 NO O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2 2 1 混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 A B C D 以上全部 7 在一定条件下 反应 CO NO2 CO2 NO 达到平衡后 降低温度 混合气体的 颜色变浅 下列判断正确的是 A 正反
4、应为吸热反应 B 正反应为放热反应 C CO 的浓度增大 D 物质的浓度不变 8 某温度下在密闭容器中进行 SO2的催化氧化 若起始时 6mol L 22 OcSOc 平衡时测得 4 5mol L 则下列叙述中正确的是 2 Oc A SO2的转化率为 60 B SO3的产率为 50 C 平衡时总压强与起始压强之比为 7 8 D 平衡时 3 3 1 322 SOcOcSOc 9 在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应 2A 气 B 气 3C 气 D 气 当加入 4molA 和 2molB 达化学平衡时 C 的物质的量浓度为 mmol L 若维持温度不 变 按下列四种配比为起始物质 达到化学平衡后
5、 C 仍为 m mol L 的是 A 2molA 1molB B 6molC 2molD C 3molC 1molD D 4molA 2molB 3molC 10 一定条件下可逆反应 在下列四种状态时属于平衡状态 2gA 3 gCgB 的是 正反应速率 逆反应速率 A 11 2 sLmolAv 11 2 sLmolCv B 11 2 sLmolAv 11 5 1 sLmolBv C 11 2 sLmolAv 11 2 sLmolBv D 11 min60 LmolAv 11 5 1 sLmolCv 11 反应 X 气 Y 气 2Z 气 正反应为放热反应 在一定条件下 反应 物 Y 的转化率与反
6、应时间 t 的关系如下图所示 若使曲线 a 变为曲线 b 可采取的措施是 A 加催化剂 B 降低温度 C 增大压强 D 增大 Y 的浓度 12 密闭容器中进行如下反应 X2 气 Y2 气 2Z 气 已知 X2 Y2 Z 的起始浓度分别为 0 1 mol L 0 3 mol L 0 2 mol L 在一定的条件下 当反应达到平衡时 各物质的浓度有可能是 A Z 为 0 3 mol L B Y2 为 0 35 mol L C X2 为 0 2 mol L D Z 为 0 4 mol L 13 向饱和食盐水中加入 a g Na37Cl 充分搅拌一段时间后 下列叙述正确的是 A 溶质的质量分数不变 B
7、 溶解度不变 C 溶液的质量增加 D 氯化钠固体的质量不变 14 对于已知平衡时的可逆反应 x y z w 增大压强正逆反应速度的图象如下 分析图示可知关于 x y z w 物质的聚集状态是下列的 A z w 均为气体 x y 只有一种是气体 B z w 中有一种是气体 x y 皆非气体 C x y z 皆为气体 w 非气体 D x y 均为气体 z w 中有一种是气体 15 对于反应 的平衡体系 正反应为放热反应 3 22 gHgN 2 3 gNH 在其它条件不变时 采取下列措施 其中既能使正 逆反应速率增大 又能使反应物转化 率增大的是 A 增大体系压强 B 升温 C 加入铁触媒 D 减小
8、 NH3的浓度 16 ClO2是一种广谱型的消毒剂 根据世界环保联盟的要求 ClO2将逐渐取代 Cl2成为生 产自来水的消毒剂 工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应 制得 在以上反应中 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为 A 1 1 B 2 1 C 1 2 D 2 3 17 学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂 挂在铁架台上 另取一只 盛有某种溶液的烧杯 放在纸蝴蝶的下方 如图 过一会儿 发现纸蝴蝶的颜色由白色 转变为红色 喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 ABCD 纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊 小烧坏中的溶液浓盐
9、酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸 18 下列制取物质的方法合适的是 A 硝酸和 FeS 反应制 H2S B 硝酸和反应制 2 OHCu 23 NOCu C 硝酸和 Na2SO4反应制 H2SO4 D 稀硝酸和 Cu 反应制 NO2 19 将充满 20mLNO 的试管 倒置于水中 然后向试管中通入纯净的 O2 当试管内液面 稳定在试管容积一半时 通入 O2的量为 A 35mL B 25mL C 17 5mL D 7 5mL 20 在烧瓶中充满干燥的标况下 HCl 与 N2的混合气体 已知其相对分子质量是 34 8 进 行喷泉实验最后所得溶液的物质的量浓度是 A 0 036mol L B 0 045mo
10、l L C 0 8mol L D 0 1mol L 三 填空题 21 配平 1 H2S HNO3 S NO H2O 2 Fe3 H2S Fe2 S H 3 P CuSO4 H2O Cu H3PO4 H2SO4 22 CuCl2溶液有时呈黄色 有时呈黄绿色或蓝色 这是因为在 CuCl2的水溶液中存在如 下平衡 2 4C1 CuCl4 2 4H2O 42 OHCu 蓝色 黄色 现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色 请写出两种可采用的方法 23 如下图所示 在烧杯 A B 中各盛有 20 的水 50mL 试管 C D 上端用玻璃管和橡 皮管相通 试管内充满红棕色气体 它处于平衡状态 2NO2N2O4 正
11、反应放热 然 后用夹子夹住橡皮管 再向 A 中加入 50gNH4NO3 溶于水吸热 向 B 中加入 2gNaOH 使 之溶解 试回答下列问题 1 烧杯 A 中温度 B 中温度 2 试管 C 气体颜色 D 中气体颜色 3 已知 20 时 NH4NO3的溶解度为 192g 则 A 中的溶液 达到饱和 4 试比较分别加 NH4NO3和 NaOH 固体后 待气体重新达到平衡后 C D 两试管 中混和气体的平均摩尔质量的关系 M C M D 选填 大于 等于 或 小于 24 1 NO 中混有少量 NO2 除去 NO2的最好方法是 除去 N2中少 量 O2的方法最好是 2 4 8g 镁在氧气中燃烧时质量增
12、加 3 2g 而相同质量的镁在空气中燃烧时 质量增 加却小于 3 2g 试分析其原因是 25 设在标准状况下做下列实验 实验 I 将盛满氨气的容器 倒立在水中 反应后水面上升至容器几乎完全充满 实验 II 将盛满 NO2的容器 倒立在水中 反应后水面上升 最后水充满容器的 2 3 实验 III 将盛满 NO2和 O2的容器 倒立在水中 反应后 水面几乎全充满容器 试分析上述三个实验 各容器内形成的溶液 其物质的量浓度数值关系 正确的是 填序号 1 I 中的大于 II 中的 2 III 中的最大 3 I 中的等于 II 中的 4 III 中的 最小 四 实验题 26 微型化学实验具有装置小巧 节
13、约药品 操作简便 现象明显 安全可靠 减少污 染等特点 下图是某同学设计的 NH3催化氧化并检验反应生成的酸性物质的微型装置 图 中的铁架台 铁夹等固定装置已略去 C 处装有玻璃纤维和 Cr2O3 催化剂 实验中所用试剂不超出下列范围 NH4Cl 和 Ca OH 2的混合物 浓氨水 KClO3和 MnO2的混合物 蒸馏水 3 的 H2O2和 MnO2 NH4HCO3 NaOH 溶 液 酚酞试液 碱石灰 浓硫酸 试回答下列问题 1 微型叉形管中物质 A 是 物质 B 是 填序号 2 C 处发生反应的化学方程式是 3 混合物 D 是为了检验酸性物质的生成而放入的 其组成是 填 序 号 实验过程中的
14、现象是 4 E 处的棉花应蘸取的物质 其作用为 五 计算题 27 在一个容积为 500mL 的密闭容器中 充入 5molH2和 2molCO 在一定条件下 发生 如下反应 经过 5min 后达到平衡状态 若此时测得 2 2 gCOgH 3 gOHCH CH3OH 蒸气的浓度为 2mol L 求 1 以 H2的浓度变化表示该反应的速率 2 达平衡时 CO 的转化率 3 平衡混和气的密度与相同状况下的氢气密度之比是多少 28 在 0 和 1 01 105Pa 时进行下列实验 甲 乙 丙各取 30 00mL 同浓度的盐酸加入 同一镁铝合金产生气体 有关数据如下列表 试求 1 盐酸的浓度是多少 2 求
15、合金中镁的质量分数 实验序号甲乙丙 合金质量 mg 510765918 气体体积 mL 560672672 试题答案试题答案 一 二选择题 1 5 小题每题 2 分 6 20 小题每题 3 分 12345678910 DCCCBABBCCD 11121314151617181920 BABCCDABCBBDB 三 填空题 19 分 21 6 分 1 3 2 3 2 4 2 2 1 2 1 2 3 2 5 8 5 2 5 22 2 分 加入 H2O 稀释 加入适量的 AgNO3 溶液 23 6 分 1 下降 升高 2 变浅 变深 3 未 4 大于 24 3 分 1 通入水中 通过灼热的 Cu 网
16、 2 镁在空气中燃烧时 同时与少量 N2发生反应 等质量的 Mg 与 N2反应的增重小 于 O2 25 2 分 3 4 四 实验题 14 分 26 1 5 2 和 9 2 4NH3 5O24NO 6H2O 3 7 8 溶液褪色 4 7 吸收尾气 五 计算题 12 分 27 6 分 1 2 50 3 6 6 11 8 0 sLmol 28 6 分 1 2 47 1 1 2 Lmol 试卷分析试卷分析 此次检测的内容为高二化学第一章氮族元素和第二章化学平衡的基础知识 试卷侧重 对平衡知识的考查 难度中等偏上 主要知识包括 氮及其主要化合物的不同价态的转化 过量和多步计算 化学平衡的概念以及平衡移动原理的应用 它们既是高中化学中的重点 也是难点 同学自测后成绩在 75 分左右属于合格水平
