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1、高二化学期中考试卷(文科)(测验时间90分钟)有关原子量:C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Al-27 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Na-23/一、选择题(本题有30小题,每小题2,共60分。每小题只有1个选项符合题意,不选、多选、错选均不给分。1一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为( )A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin)C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)2在2AB 3C4D中,表示该反应速率最快的是( )
2、A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S13. 将盐酸滴到碳酸钠粉末上,能使反应的最初速率加快的是( )A. 盐酸浓度不变,使用量增大1倍B. 盐酸浓度增加1倍,用量减至C. 增大碳酸钠粉末的用量 D. 使反应在较底温度下进行翰林汇4常温下能用铁制容器盛放的是( )A稀硫酸 B稀硝酸 C 浓硫酸 D硫酸铜溶液5一定温度下,可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是( )A容器内每减少1mol A2,同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2,同时生成3mol B2C容器
3、内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:16. 在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应:( )达到平衡后,测得为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达到平衡后的物质的量为( ) A. 等于0.6molB. 等于1mol C. 大于0.6mol小于1molD. 大于1mol7在配制CuSO4溶液时往往有蓝色浑浊现象,为避免这种现象,采取措施是( )A加热 B加水 C加少量盐酸 D加少量硫酸8下列有关厨房铝制品的使用与洗涤中,你认为合理的是( )A盛放食醋 B烧煮开水 C用金属丝擦表面的污垢 D用碱水洗涤9. 下列反应
4、达到平衡后,升高温度可以使平衡混合气体平均相对分子质量增大的是( ) A. ,正反应为放热反应 B. ,正反应为放热反应 C. ,正反应为吸热反应 D. ,正反应为放热反应10如图是表示:2XY ZRQ的气体反应速率()与时间(t)的关系,t1时开始改变条件,则所改变的条件符合曲线的是 ( ) vt0 t1 t A减少Z物质B加大压强C升高温度D使用催化剂11. 可逆反应达到平衡后,无论加压或降温。B的转化率都增大,则下列结论正确的是( ) A. A为气体,C为固体,正反应为放热反应 B. A为固体,C为气体,正反应为放热反应 C. A为气体,C为固体,正反应为吸热反应D. A、C均为气体,正
5、反应为吸热反应12、不能证明醋酸是弱电解质的事实是( )A. 中和1L0.1mol/L的CH3COOH 溶液需要0.1mol/L NaOH溶液1LB. 0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C. pH=3的CH3COOH 溶液加水稀释到原体积的10倍时,pH小于4D. 0.1mol/L的CH3COOH的pH=313、0.1mol/L的氨水在稀释过程中,始终保持增大趋势的是( )A.c(NH4+) B. c(OH-) C. n(NH4+) D. c(H+)14、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确次序( )A. c(Na+) c(
6、Cl-) c(OH-) c(H+) B. c(Na+)= c(Cl-) c(OH-) c(H+)C. c(Na+)= c(Cl-) c(H+) c(OH-) D. c(Cl-)c(Na+) c(OH-) c(H+)15.溶液中有Fe3+存在,则可与它同时大量共存的离子是( )A.OH B.S2- C.H+ D.I16.下列物质既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是( )NaHCO3 (NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 Al A. B. C. D.全部17.关于铝热剂和铝热反应,说法不正确的是A铝热反应是置换反应 B铝粉和氧化铁组成的混合物叫铝热剂C铝热反应中,铝作氧化剂 D铝热反
7、应可用来冶炼某些高熔点的金属18下列物质的水溶液,其pH大于7的是( )ANa2CO3 B(NH4)2SO4 CKNO3 DNa2SO419某溶液中含有,为了分别得到各含一种阳离子的沉淀物可采用:(1)通入H2S气体,(2)通入CO2气体,(3)加入盐酸,(4)加入NaOH溶液等4个步骤,每次通入或加入的试剂都是过量的,并且每次都把生成的一种沉淀物过滤出来,其操作顺序正确的是( )A.(3)(1)(4)(2) B.(1)(3)(4)(2)C.(4)(2)(1)(3) D.(4)(2)(3)(1)20欲除去铁粉中混有的少量铝粉,应选用的试剂的是( )A稀盐酸 B稀硝酸 C氨水 D氢氧化钠溶液21
8、在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOH HCH3COO,加入少量下列物质能使平衡向左移动的是ANaClBCH3COONaCNa2CO3DNaOH22下列有关中和滴定的操作:用标准液润洗滴定管;往滴定管内注入标准溶液;检查滴定管是否漏水;滴定;滴加指示剂于待测液;洗涤。正确的操作顺序是( )ABCD23100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )A碳酸钠(s)B醋酸钠(s)C硫酸钠(aq) D硫酸钾(s) 24、能直接由金属单质与酸反应得到的盐是( )A、Fe(NO3)3 B、CuC
9、l2 C、FeCl3 D、AgCl25、往下列物质的溶液中通入CO2气体,有白色沉淀产生的是( )A、MgCl2 B、Al(NO3)3 C、CaCl2 D、NaAlO226.下列离子方程式不正确的是( )A.氯气通入水中:B.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:C.向澄清的石灰水中加入少量碳酸氢钠:D.向氢氧化铝中加入稀硫酸:27、下列各组离子在强酸性、无色透明溶液中能大量共存的是( )A、K+、Fe3+、Cu2+ B、K+、Na+C、Al3+、NO3 D、Fe3+、Na+、S2-28、在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下列图中,能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的何积V关
10、系的是( )29、在相同条件下,一定量的镁、铝、铁分别投入到等体积物质的量浓度且均过量的稀硫酸中,充分反应,三溶液质量仍相等,则镁铝铁的质量关系是( )A、相等 B、MgAlFe C、MgAlMgFe30、在500mLmoLL的CuSO4溶液中投入一块铁片,过一段时间后,取出铁片,洗净、干燥后称质量,铁片增加了0.8g,析出铜的质量是( )A、0.8g B、6.4g C、7.0g D、4.8g二、填空题(共26分)31(6)写出下列反应的化学方程式(1) 铁和水蒸气反应 (2) 硫酸铝溶液中加入过量氨水 (3) 碳酸氢钠发生水解反应(写离子方程式) 32(6分)可逆反应aA(g)bB(g) c
11、C(g)dD(g),取a mol A和b mol B置于V L容器内1 min后,测得容器内A的浓度为x molL1,这时B的浓度为 ,C的浓度为 ,这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示,应为 。33(7分)在密闭容器中的可逆反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)Q达到平衡后:(1)扩大容器体积,平衡 ,C(NO2)将 ,反应混合物的颜色 。(2)升高温度平衡 ,体系的压强 。(3)加入催化剂,NO的物质的量 ,原因是 。34、(3分)明矾的化学式为 ,它可作净水剂,用离子方程式写出其净水原理: 。35、(6)有A、B、C、D、E、F、G七种物质,它们的变化关系如下图所示:(1)写出下列物质化学式:A B E F G ;四、实验题(4分)36如图(1)图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B、B与C刻度相差1mL,如果刻度A为4,量筒中液体体积是 mL。(2)图II表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号) 。A是a mLB是(50a)mLC一定大于a mL D一定大于(50a)mL、五、计算题(12分)37、向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,当滴加到800mL时,恰好完全反应得到澄清的溶液,求NaOH溶液的物质的量浓度。38、有镁、铝、铁的混合物13.1g,与足量烧碱共