《贵州省铜仁市第一中学2020学年高二化学上学期期中试题(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省铜仁市第一中学2020学年高二化学上学期期中试题(1)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省铜仁市第一中学2020学年高二化学上学期期中试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Ca40 Ba1371、 单项选择题（共50分，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分）1、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源为二级能源。比如氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列叙述正确的是（ ）A煤是一级能源 B石油是二级能源C电能是一级能源 D天然气是二级能源2、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后
2、摇动即能制冷。该化学物质是（ ）A酒精 B生石灰C硝酸铵D 氢氧化钠3、下列变化过程，属于放热反应的是（ ）金属钠与水 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌 H2在Cl2中燃烧 液态水变成水蒸气 酸碱中和 碳酸钙热分解 A. B C D4、可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下，测得有下列四个反应速率，其反应速率最快的是（ ）Av(A)0.2molL1s1Bv(B)0.6molL1s1Cv(C)0.6molL1s1Dv(D)0.5molL1s15、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)有关说法正确的是（
3、）A达到平衡时，NO2转化率为100% B减少NO2(g)浓度可提高反应速率C达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 D升高温度可加快反应速率6、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（ ）ACH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=726.5kJmol1BCH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=675.3kJmol1CCH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=726.5kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H=1453kJmol
4、17、在一定条件下，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是（ ）Av(SO2)增大Bv(SO3)减小CO2的百分含量发生变化DSO3的质量不变8、可逆反应3H2+N22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）Av正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3) C3v正(H2)2v逆(NH3)D3v正(N2)v逆(H2)9、已知气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。任意温度下，下列反应能自发进行的是（ ）A2O3(g)=3O2(g) H0CN2(
5、g)+3H2(g)=2NH3(g) H010、根据下列热化学方程式：2H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(g)H =Q1 kJmol-1，2H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2O(l) H =Q2 kJmol-1，2H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(l) H =Q3 kJmol-1，判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q3Q111、已知部分键能数据如下： 化学键SiClHHHClSiSi键能/kJmol1360436431176工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，该反
6、应的反应热H为（ ）A412 kJmol1 B236 kJmol1 C412 kJmol1 D236 kJmol112、反应4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是（ ）A用A表示的反应速率是0.8 molL1min1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是312C在2 min末时的反应速率，用产物D来表示是0.1molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是不同的13、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）A.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加大反应速率，减小实验误差B.为了准确测定
7、反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.5molL1NaOH溶液分别与0.5molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、试管、温度计14、对于可逆反应：2AB3(g)A2(g)3B2(g) H 0，下列图象中正确的是（ ）ABCD15、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H= -574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H= -1160kJm
8、ol-1H2O(g)=H2O(l)；H= -44kJmol-1下列说法不正确的是（ ）A.等物质的量的CH4参加反应，反应、转移的电子数相同B. CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；H= -618kJmol-1C.0.2mol CH4还原NO2至N2，并生成H2O(g)，放出的热量为173.4 kJD.若用4.48L（标准状况）CH4还原NO2至N2并生成H2O(g)，整个过程中转移电子1.6mol16、在1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)= =SO2(g)H2O(g)H1，H2S(g)1/2O2(g)=S(g)H2O(g
9、)H2，2H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H3，2S(g)=S2(g)H4 则H4的正确表达式为（ ）AH4(H1H33H2)BH4(3H2H1H3)CH4(H1H33H2)DH4(H1H33H2)17、将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2B温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=4.0C无论T1还是T2，当容器中混合气体平均摩尔质量和压强不变时，反应达平衡状
10、态D降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率18、已知：2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H1572 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 242 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）A12 B13 C14 D2319、向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反
11、应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（ ）At4时改变的条件为增大容器容积以减小压强B该反应的化学方程式为2X(g)Y(g)3Z(g) H0C若t0 =0，t1=10s，则t0t1阶段的平均反应速率为v(Y)=0.03molL1s1D反应物X的转化率t6点比t4点高20、可逆反应X(g)2Y(g)2Z(g)、2M(g)N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：其中平衡（）隔板在2.8处，平衡（）隔板在2.6处。下列判断正确的是（ ）A反应的正反应是吸热反应B达
12、平衡()时，X的转化率为5/6C在平衡()和平衡()中，M的体积分数相等D对于反应，平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10 ：11二、非选择题（共50分，每空2分）21、KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：实验编号12345温度/3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_。(2)该实验的目的是_。(3)实验试剂除了1 molL1KI溶液、0.1 molL1H2SO4溶液外，还需要的试剂是_。(4)由上述实验记录可推测出若温度为20，显色时间是_。(5)若要进行溶液酸性强弱对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措
13、施是_。22、为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：（1）上述装置中，不能验证“某固液不加热反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_(填装置序号)。（2）某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量金属锌与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_。说明该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置进行实验(反应在丙试管中进行)。若M为氢氧化钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_。若观察到烧杯中导管产生一段水柱，则说明M溶于水_(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”、“可能是放热反应”、“可能是吸热反应”)。23、(1)在化学反应中
