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1、湖南省隆回县万和实验学校2020学年高二化学12月月考试题 理（无答案）新人教版时量：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H:l C:12 0:16 Na:23 S：32 C1:35.5 1、 选择题：（26*2=52分） 1能源可划分为一次能源和二次能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。氢气是一种高效而没有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJ/mol。下列叙述正确的是A电能是二次能源B水力是二次能源C天然气是二次能源 D焦炉气是一次能源2下列各图中，表
2、示正反应是吸热反应的图象是3下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝片与稀硫酸的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应4、设CCO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N23H22NH3；（反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大5、下列化合物属于弱电解质的是（ ） A. 醋酸 B. Ba(OH)2 C. CO2 D. HF6、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ） A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B. 同
3、一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电7、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（ ） A.c(CH3COOH) B. c(H+) C. c(OH) D. c(CH3COO) 8、下列溶液一定是碱性的是 （ ）ApH8的某电解质的溶液 Bc(OH-)110-7mol/LC溶液中含有OH- D溶液中c(OH-)c(H+)9、要使K2S溶液中K+S2-的比值变小，可加入的物质是 A适量盐酸 B适量NaOH溶液 C适量KOH溶液 D适量水10下列离子方程式中书写
4、正确的是()ANaHSO4在水溶液的电离方程式 NaHSO4NaHSOB氯化铵在氘水中的水解离子方程式 NH4+D2ONH3.HDODCNaHS在水中的水解离子方程式 HSH2O S2H3OD碳酸钙在水中的溶解平衡方程式 CaCO3=Ca2+CO32_11若要量取20.00mL的KMnO4溶液，应选用的仪器是() A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 量筒 D. 容量瓶12. 用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是() A. 酸式滴定管只用水洗 B. 锥形瓶只用水洗 C. 使用甲基橙做指示剂 D.第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视13. 浓度均为0.1mol/L的
5、NaOH溶液与氨水相比较，下列结论正确的是() A.中和HCl的物质的量相同 B. 两溶液中所含的OH数目相同 C.NaOH溶液中c(H+)小 D. 氨水中c(OH)大 14、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述中正确的是（ ） A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同 B. HCl、HNO3中放出H2的量相等 C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等 D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等15、将pH试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会A偏高 B偏低 C不变 D上述三种情况均有可能16、
6、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两种溶液的体积比是（ ）A. 10:1 B. 1:10 C. 1:2 D. 2:117、下列有关滴定操作的顺序正确的是 检查滴定管是否漏水； 用蒸馏水洗涤玻璃仪器； 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管； 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）； 取一定体积的待测液于锥形瓶中； 滴定操作A B C D18、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ） ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水 CpH=3硫酸跟pH=11的NaOH DpH
7、=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)219、已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是 Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(Cl-)c(NH4+)Cc(OH-)c(H+)c(Cl-)c(NH4+) Dc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)20、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )A c(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH) B c(K+)+ c(S2) = 0.3mol/LC c(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+
8、)+c(HS)+2c(H2S)21、下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是 ANa+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- BNa+、CO32-、Cl、Al3+、NO3- CNa+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3- DFe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-22.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1L-，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为() A. C1- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1-2
9、3. 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是()A. c(HCN) c(CN) B. c(Na+)c(CN) C. c(HCN)c(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.1mol/L24蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( ) AAlCl3 BCu(NO3)2 CNa2CO3 D(NH4)2S 25、下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是( )ANH4+H2ONH3H2O+H+BHCO3-+H2OH3O+CO32-CAl3+3H2OAl(OH)3+3H+DCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-26.把
10、a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时， d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）A.abcd B.acbdC.acdb D.bdac题号12345678910111213答案题号14151617181920212223242526答案2、 非选择题(共48分)27（10分）在密闭容器中进行下列反应CO2(g)C(s) 2CO(g)H0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：(1)增加C，c(CO)_(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，
11、则平衡_，c(CO2)_(3)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_28.（8分）已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H)_。(2)HA的电离平衡常数K_；(3)升高温度时，K_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H+)的_倍。29（12分）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性： K2CO3 ，溶液呈 性； CuCl2 ，溶液呈 性； Al(HCO3)3 ，溶液呈 性。30（12分）、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识 回答问题：（1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、 、 。（填写微粒符号）（2）常温时，Al2(SO4)3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制Al2(SO4)3的溶液时，为了抑制Al2(SO4)3的水解可加入少量的 （填写物质的名称）。 （3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：NH4Cl (NH4)2SO4 NH3H2O (NH4)2CO3 NH4HSO4。溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为： 。（填写
