《山西省太原市清徐县2020学年高二化学下学期第一次调研考试试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省太原市清徐县2020学年高二化学下学期第一次调研考试试题（无答案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二年级第二学期第一次调研考试化学试题考试时间：100分钟 满分：100分一、选择题（每题只有一个正确选项，请将正确答案填入答题卡。每小题2分，共50分)1下列有关物质结构的表述正确的是()A次氯酸的电子式：HB二氧化硅的分子式：SiO2C硫原子的最外层电子排布式：3s23p4D钠离子的结构示意图：2在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低3下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()AK、Na、Li BC、N、OCCl、S、P
2、 DAl、Mg、Na4下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是()A B.NaC1s22s22p63s1 D. 5下列各组元素按电负性大小排列正确的是()AFNO BOClF CAsPH DClSAs6下列叙述正确的是()A可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态，则要放出能量7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm16014
3、37066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来8现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：9下列说法中不正确的是()A一般来说，键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C在气体单质中，一定有键，可能有键DN2分
4、子中有1个键，2个键101919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体等电子体的结构相似、物理性质相似根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()ASO2与O3BCO2与NO2CCS2与NO2 DPCl3与BF311某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（ ）A第四周期A族 B第四周期B族 C第四周期A族 D第四周期B族12X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )AX的原子半径大于Y的原子半径BX的电负性大于Y的电负性CX的氧化性小于Y的氧化性DX的第一
5、电离能小于Y的第一电离能13下列物质的分子中既有键，又有键的是 ()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2AB C D14下列说法中正确的是 ()A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的A族(除H外)和A族元素的原子间可能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463 kJmol1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463 kJ15已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸D气态氢化物的稳定性：HnY小
6、于HmX16基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为 ( )A8个 B18个 C818个 D832个 17肯定属于同族元素且性质相似的是()A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子18某主族元素X的原子有一个未成对电子，其原子序数小于18而大于10，下列有关叙述正确的是()A一定是活泼金属元素 B一定是活泼非金属元素CX的氧化物可能有两性 DX不能形成离子化合物XWYRZ19下表
7、为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp轨道未成对电子最多的是Z元素 DX元素是电负性最大的元素20能用键能大小解释的是()AN2的化学性质比O2稳定得多 C稀有气体一般很难发生化学反应B常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 D硝酸易挥发而磷酸难挥发 21.柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”柠檬酸的结构简式为 ，则1 mol柠檬酸与足量的金属钠反应，最多可消耗Na的物质的量为()A2 molB3 molC4 mol D5 mol22.下列烷烃在光照下与氯
8、气反应，只生成一种一氯代烃的是 注意：最后三个选择题分两组。A组题偏重基础，B组题侧重能力考查。请考生先在答题卡上填涂题组的选项，没有选择的均按A组计分。【A组】23下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是()A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失24下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1).I1I2I3I4R7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是()AR的最高正价为3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个
9、电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s225意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是()AN4属于一种新型的化合物BN4分子中NN键角为10928CN4分子中存在非极性键D1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量【B组】23下列关于有机物的叙述正确的是()A乙醇不能发生取代反应 BC4H10有三种同分异构体C氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别24下表是第三周
10、期部分元素的电离能单位：eV(电子伏特)数据。下列说法正确的是()元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7A甲的金属性比乙弱B乙的化合价为1价C丙一定为非金属元素 D丁一定为金属元素25下列结构图中，代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是 ()A上述结构图中共出现6种元素 B甲、乙、丙分子均含有键，丁分子只还有键C向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生D甲与丁
11、可以发生化合反应生成离子化合物二、简答题（本题共5个小题，前四个必做，最后一个选做,共50分）26下表是前18号元素中的某些元素性质的数据：甲乙丙丁戊己庚辛原子半径(1010 m)1.021.860.741.430.770.750.990.37最高价态6134571最低价态22431请回答下列问题：(1)己原子核外电子运动状态共有_种，L层p电子比s电子多_个(2)以上8种元素中，第一电离能最小的是_(填编号)(3)甲原子的核外电子排布式为_(4)上述丙、戊、庚三种元素中的两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质是_(只写一种)元素丁和己形成的化合物的化学式为_27A、B、
12、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn2；E是第四周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与BD结合能力比与D结合能力强(1)A元素和B元素组成的化合物分子之间_(填“有”或“没有”)形成氢键(2)基态E原子的电子排布式为_(3)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_(填元素符号)(4)C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有_(5)等电子体的结构相似根据下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因_.XYXYXYBD的键能(kJmol1)357.7798.91071.9C2的键能(kJmol1)154.8418.4941.728胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)等化合物(1)三硅酸镁的氧化物形式为_，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_
